12．請回答：
（1）CO₂的電子式．
（3）往飽和Na₂CO₃溶液中通入CO₂氣體，溶液中出現(xiàn)白色渾濁，寫出該反應的離子方程式2Na⁺+CO₃^2-+CO₂+H₂O═2NaHCO₃↓．
（3）雙氧水能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，請完成以下相關反應的離子方程式：
2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑．

11．有四組同一族元素所形成的不同物質(zhì)，在101kPa時測定它們的沸點（℃）如表所示：

第一組	A-268.8	B-249.5	C-185.8	D-151.7
第二組	F2-187.0	Cl2-33.6	Br2  58.7	I2  184.0
第三組	HF  19.4	HCl-84.0	HBr-67.0	HI-35.3
第四組	H2O  100.0	H2S-60.2	H2Se-42.0	H2Te-1.8

下列各項判斷不正確的是（　�。�

	A．	第四組物質(zhì)中H2O的沸點最高，是因為H2O分子之間存在氫鍵
	B．	第三組與第四組相比較，化合物的穩(wěn)定性順序為：HBr＞H2Se
	C．	第二組物質(zhì)，單質(zhì)的氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2
	D．	第一組物質(zhì)是分子晶體，一定含有共價鍵

10．N₂+3H₂?2NH₃在密閉容器中反應一段時間后，達到限度．則下列說法正確的是（　　）

	A．	N2、H2不再化合
	B．	N2、H2、NH3的質(zhì)量相等
	C．	N2、H2、NH3濃度不再變化
	D．	改變條件，N2、H2、NH3的濃度也不再變化

9．（1）已知電極材料：鐵、銅、銀、石墨、鋅、鋁；電解質(zhì)溶液：CuCl₂溶液、Fe₂（SO₄）₃溶液、鹽酸．按要求回答下列問題：
①電工操作上規(guī)定：不能把銅導線和鋁導線連接在一起使用．請用電化學知識說明原因形成原電池加速鋁導線的腐蝕．
②若電極材料選銅和石墨，電解質(zhì)溶液選硫酸鐵溶液，外加導線，能否構成原電池？能（填“能”或“不能”），若能，請寫出電極反應式，負極：Cu-2e^-=Cu²⁺；正極：2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺．
③若用石墨作電極，電解1L0.1mol/L鹽酸，當轉移0.5mol電子時，陽極得到氣體的體積（標況）為3.36L．
（2）被譽為改變未來世界的十大新科技之一的燃料電池具有無污染、無噪音、高效率的特點．如圖為氫氧燃料電池的結構示意圖，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極材料為疏松多孔石墨棒．當氧氣和氫氣分別連續(xù)不斷地從正、負兩極通入燃料電池時，便可在閉合回路中不斷地產(chǎn)生電流．試回答下列問題：
①寫出氫氧燃料電池工作時正極電極反應方程式：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．
②如果該氫氧燃料電池每轉移0.1mol電子，消耗標準狀況下氧氣0.56L．
③若將此燃料電池改進為直接以甲烷和氧氣為原料進行工作時，負極反應式為CH₄+10OH^--8e^-═CO₃^2-+7H₂O．

8．如圖說法正確的是（　�。�

	A．	充分振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變
	B．	酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去
	C．	微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)始終保持無色
	D．	制備Fe（OH）2并能較長時間觀察其顏色

7．下列說法正確的是（　�。�

	A．	氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4 NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
	B．	18gD2O中含有的中子數(shù)為10 NA（設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值）
	C．	明礬既可以用于凈水，又可殺菌消毒
	D．	恒溫恒容下，某可逆反應X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s）△H＞0達平衡后再加入X，該反應的△H不變

6．某暗紫色化合物A在常溫和干燥的條件下，可以穩(wěn)定存在，但它在水溶液中不穩(wěn)定，一段時間后轉化為紅褐色沉淀，同時產(chǎn)生一種氣體單質(zhì)．為探究其成分，某學習興趣小組的同學取化合物A粉末進行試驗．經(jīng)組成分析，該粉末僅含有O、K、Fe三種元素．另取3.96g化合物A的粉末溶于水，滴加足量稀硫酸，向反應后的溶液中加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反應．過濾，將洗滌后的沉淀充分灼燒，得到紅棕色固體粉末1.60g；將所得濾液在一定條件下蒸發(fā)可得到一種純凈的不含結晶水的鹽10.44g．
（1）化合物A的化學式為K₂FeO₄；化合物A與H₂O反應的離子方程式為4FeO₄^2-+10H₂O=4Fe（OH）₃↓+3O₂↑+8OH^-．
（2）化合物A可作為一種“綠色高效多功能”水處理劑，可由FeCl₃和KClO在強堿性條件下反應制得，其反應的化學方程式為3KClO+4KOH+2Fe（OH）₃=2K₂FeO₄+3KCl+5H₂O．
（3）目前，人們針對化合物A的穩(wěn)定性進行了大量的探索，并取得了一定的進展．下列物質(zhì)中有可能提高化合物A水溶液穩(wěn)定性的是D．
A．醋酸鈉       B．醋酸       C．Fe（NO₃）₃       D．KOH
（4）請設計一個實驗方案，研究溫度對化合物A水溶液穩(wěn)定性的影響高鐵酸鉀取少量的樣品放入試管加水溶解，分成兩等份于兩試管中，一個放入熱水中，一個放在冷水中，觀察生成紅褐色沉淀的快慢．

5．請回答：
（1）羰基硫（COS）的電子式為：．
（2）已知斷裂1molN-N吸收167kJ熱量，生成1molN≡N放出942kJ．寫出N₄（形似白磷）氣體轉變?yōu)镹₂的熱化學方程式：N_4（g）?2N_2（g） △H=-882KJ/mol．
（3）向FeCl₃和BaCl₂的酸性混合溶液中通入SO₂氣體，有白色沉淀生成，此沉淀是BaSO₄．
（4）NaClO₂變質(zhì)可分解為NaClO₃和NaCl．取等質(zhì)量變質(zhì)前后的NaClO₂試樣均配成溶液，分別與足量FeSO₄溶液反應時，消耗Fe²⁺物質(zhì)的量相同．（填“相同”，“不同”或“無法判斷”）

4．以下說法正確的是（　�。�

	A．	萃取碘水中的碘時，將碘水倒入分液漏斗，然后再注入酒精，震蕩靜置后下層液體下口出，上層液體上口出
	B．	在蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱5 min，加入NaOH溶液至堿性，再加入銀氨溶液并水浴加熱
	C．	將Fe（NO3）2固體溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液變紅，說明已經(jīng)Fe（NO3）2變質(zhì)
	D．	提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結晶、過濾干燥