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10．N2+3H2?2NH3在密閉容器中反應一段時間后，達到限度．則下列說法正確的是（　�。�
A．N2、H2不再化合
B．N2、H2、NH3的質量相等
C．N2、H2、NH3濃度不再變化
D．改變條件，N2、H2、NH3的濃度也不再變化

分析 根據(jù)化學平衡狀態(tài)是反應達最大限度的狀態(tài)，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，化學平衡是動態(tài)平衡，由此分析解答．

解答 解：A、化學平衡是動態(tài)平衡，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，但不為0，故A錯誤；
B、化學平衡時，N2、H2、NH3的質量可能相等，也可能不等，與各物質的初始濃度及轉化率有關，故B錯誤；
C、N2、H2、NH3濃度不再變化，說明各物質的量不變，反應達平衡狀態(tài)，故C正確；
D、改變條件，平衡發(fā)生移動，N2、H2、NH3的濃度會發(fā)生變化，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，但不為0．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．蠶絲、棉花的主要成分都是蛋白質
B．纖維素、油脂、蛋白質都能水解
C．誤食重金屬鹽，可立即喝牛奶或蛋清解毒
D．乙醇可以與鈉反應放出氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．油脂、淀粉、麥芽糖和蛋白質在一定條件都能發(fā)生水解反應
B．甲烷和苯都不能與溴水、酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生反應，但苯不屬于飽和烴
C．將紅熱的銅絲迅速插入乙醇中，可觀察到銅絲表面變紅
D．苯、甲苯、二甲苯等有機物可通過煤的液化、氣化后分離獲得

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．化學與生產、生活、環(huán)境保護等密切相關，下列敘述正確的是（　　）
A．明礬溶于水會形成膠體，因此可用于自來水的殺菌消毒
B．新型材料聚酯纖維、光導纖維都屬于有機高分子材料
C．醫(yī)藥中常用95%酒精來消毒，是因為酒精能夠使病毒的蛋白質發(fā)生變性
D．常壓下，0℃時冰的密度比水的密度小，水在4℃時密度最大，這些都與分子間的氫鍵有關

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．請回答：
（1）羰基硫（COS）的電子式為：．
（2）已知斷裂1molN-N吸收167kJ熱量，生成1molN≡N放出942kJ．寫出N4（形似白磷）氣體轉變?yōu)镹2的熱化學方程式：N4（g）?2N2（g） △H=-882KJ/mol．
（3）向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2氣體，有白色沉淀生成，此沉淀是BaSO4．
（4）NaClO2變質可分解為NaClO3和NaCl．取等質量變質前后的NaClO2試樣均配成溶液，分別與足量FeSO4溶液反應時，消耗Fe2+物質的量相同．（填“相同”，“不同”或“無法判斷”）

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

15．石油鐵儲罐久置未清洗易引起火災，經分析研究，火災事故是由罐體內壁附著的氧化物甲與溶于石油中的氣體乙（氫化物）按物質的量之比1：3反應生成的黑色物質丙自燃引起的．
實驗得：氣體乙在標準狀況下的密度為1.52g/L，氣體乙溶于水．請回答下列問題：
（1）甲的化學式Fe2O3．
（2）丙在鹽酸中反應的化學方程式Fe2S3+4HCl═2H2S+2FeCl2+S．
（3）濾液X暴露在空氣中一段時間顏色加深，用離子方程式解釋其原因4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O．
（4）請設計合理的實驗方案驗證溫度對丙與鹽酸反應速率的影響將盛有等濃度、等體積的鹽酸的兩個反應容器置于不同溫度的水浴中，加入等量的Fe2S3，觀察黑色物質消失的快慢．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．海洋是一個巨大的化學資源寶庫，從海水中提取各種有用的物質是當今化學工作者的主要任務．
Ⅰ．碘是人體必須的元素之一，海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的、以碘離子形式存在的碘元素．在實驗室中，從海藻里提取碘的流程和實驗裝置如下：

（1）指出上述提取碘的過程中步驟①中用到的儀器名稱坩堝、泥三角、三腳架、坩堝鉗，指出步驟⑥的實驗方法蒸餾．
（2）步驟④除了加入過量Cl2，下列氧化劑最好選用B（填代號）．
A．濃硫酸         B．H2O2溶液         C．KMnO4溶液
Ⅱ．空氣吹出法制溴，向濃縮海水中通入Cl2置換出Br2，再用空氣吹出溴并用SO2吸收，轉化為Br-，反復多次，以達到富集溴的目的．
（3）其中涉及到氧化還原反應的離子方程式有2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，Br2+SO2+2H2O=SO4 2-+4H++Br-，空（可不填滿），
（4）由海水提溴過程中的反應可得出Cl-、SO2、Br-還原性由強到弱的順序是SO2＞Br-＞Cl-，若要得到Br2160g，需要消耗Cl2147g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法不正確的是（　�。�
A．CH3-CH═CH2和CH2═CH2的最簡式相同
B．  與    互為同系物
C．下列物質的沸點按由低到高順序為：（CH3）2CHCH3＜（CH3）4C＜（CH3）2CHCH2CH3＜CH3（CH2）3CH3
D．等質量的甲烷、乙醇、乙醛分別充分燃燒，所耗用氧氣的量依次減小

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．請回答下列問題：
（1）下列現(xiàn)象和應用與電子躍遷無關的是D、E．
A．激光    B．焰色反應    C．原子光譜    D．燃燒放熱    E．石墨導電
（2）A、B兩種短周期元素，A是原子半徑最小的元素，B原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍．某平面正六邊形分子由A、B兩種元素組成且原子個數(shù)比為1：1，該分子中含有12個σ鍵．
（3）元素鉻化合物（CrO2Cl2）在有機合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機物反應．
①與鉻同周期的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素有Cu、K（填元素符號）．
②在a：苯、b：CH3OH、c：HCHO、d：CS2、e：CCl4五種有機溶劑中，碳原子采取sp3雜化的分子有b、e（填字母），CS2分子的鍵角是1800．
③過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關．一般地，為d0或d10排布時，無顏色；為d1～d9排布時，有顏色，如[Co（H2O）6]2+顯粉紅色．據(jù)此判斷，[Mn（H2O）6]]2+有（填“無”或“有”）顏色．
（4）請寫出HClO的電子式：．
在如圖配合物離子[Cu（NH3）4]2+．中的畫出配位鍵：
（5）A、B均為短周期金屬元素．依據(jù)下表數(shù)據(jù)和已學知識，
電離能/KJ•mol-1I1I2I3I4
A93218211539021771
B7381451773310540
判斷金屬B的價電子電子排布式3s2，寫出金屬B與二氧化碳反應的化學方程式：2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．

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