7．下列有機(jī)反應(yīng)中，不屬于取代反應(yīng)的是（　�。�

	A．	ClCH2CH═CH2+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$HOCH2CH═CH2+NaCl
	B．	CH2═CHCH3+Cl2→CH2ClCHClCH3
	C．
	D．

6．如圖1所示是分離混合物時(shí)常用儀器及實(shí)驗(yàn)室硫酸試劑標(biāo)簽，回答下列問題：
（1）寫出儀器C、E的名稱分液漏斗、冷凝管．
（2）分離以下混合物應(yīng)該主要選用使用什么儀器？（填字母符號(hào)）粗鹽和泥沙：B花生油和水：C．
（3）計(jì)算標(biāo)簽上硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4mol•L^-1．
（4）用上述的濃硫酸稀釋成1.84mol/L 的稀硫酸100ml，操作如下（請(qǐng)?jiān)谙铝胁僮鞑襟E中填寫有關(guān)的空格）：
①用量筒量取10.0 mL的濃硫酸，如果實(shí)驗(yàn)室中有10mL，20mL和50mL的量筒，應(yīng)該選用10mL量筒最好．
②將濃硫酸沿?zé)�杯�?nèi)壁慢慢注入盛有少量蒸餾水 的燒杯中；
③將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入100mL mL的容量瓶中；
④用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次，并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
⑤繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水，直到液面接近刻度線1-2 cm處；
⑥改用膠頭滴管 逐滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切；
⑦蓋好容量瓶塞，反復(fù)顛倒，搖勻；
⑧將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽．
（5）請(qǐng)回答：
①若在（4）操作中沒有把少量蒸餾水洗滌燒杯的洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，會(huì)使稀硫酸溶液的濃度小于（ 填大于、小于、等于）1.84mol/L．
②若加蒸餾水超過了刻度線，倒出一些溶液，再重新加蒸餾水到刻度線，會(huì)使稀硫酸溶液的濃度小于（填大于、小于、等于）1.84mol/L．

5．把鐵片放入下列溶液中，鐵片溶解，并有氣體放出的是（　�。�

A．

稀硫酸

B．

CuSO4溶液

C．

Fe2（SO4）3溶液

D．

AgNO3溶液

4．實(shí)驗(yàn)室欲配制0.5mol/L的NaOH溶液 450mL有以下儀器：
（1）實(shí)驗(yàn)中除了托盤天平、燒杯、量筒外還需的其它儀器有：500mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒．
（2）所需NaOH的質(zhì)量為10.0．
（3）配制溶液時(shí)，一般可以為以下幾個(gè)步驟：①稱量；②計(jì)算；③溶解；④搖勻；⑤轉(zhuǎn)移；⑥洗滌；⑦定溶；⑧冷卻其正確的操作順序?yàn)棰冖佗邰啖茛蔻撷埽?br />（4）在配制過程中，其他操作都正確的，下列操作會(huì)引起誤差偏高的是②④．
①?zèng)]有洗滌燒杯和玻璃棒；②未等NaOH溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中；③容量瓶中不干燥，含有少量蒸餾水；④定容時(shí)俯視標(biāo)線；⑤定容時(shí)仰視標(biāo)線．

3．對(duì)0.10mol/L的碳酸鈉溶液加熱，利用傳感器測(cè)定溶液的pH，結(jié)果如圖所示，下列對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的分析不正確的是（　　）

	A．	隨著溫度升高溶液中c（OH-）不斷減小
	B．	加熱促進(jìn)CO32-水解和水的電離，溶液中c（OH-）隨溫度升高而增大
	C．	溶液pH減小的原因是：加熱促進(jìn)水的電離，Kw隨溫度升高而增大
	D．	25℃時(shí)CO32-的水解程度約為100.67%

2．用下列試劑和試管中的物質(zhì)不能完成實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />

	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>	試劑	試管中的物質(zhì)
A	苯環(huán)對(duì)甲基的影響	酸性KMnO4溶液	①苯②甲苯
B	比較Br-、Fe2+和I-的還原性	氯水	①FeBr2溶液  ②FeI2溶液
C	苯分子中沒有碳碳雙鍵	Br2的CCl4溶液	①苯②己烯
D	碳酸的酸性比苯酚強(qiáng)	石蕊溶液	①苯酚溶液②碳酸溶液

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

1．下列有關(guān)溶液配制的說法正確的是（　�。�

	A．	在50 mL量筒中配制0.100 0 mol/L碳酸鈉溶液
	B．	僅用燒杯、量筒、玻璃棒就可配制100 mL、0.100 0 mol/L K2Cr2O7溶液
	C．	用100 mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管和pH=1的鹽酸配制100 mL、pH=2的鹽酸
	D．	配制溶液時(shí)，若加水超過容量瓶刻度，應(yīng)用膠頭滴管將多余液體吸出

19．含3.01×10²³個(gè)Na⁺的Na₂SO₄中約含SO₄^2-0.25mol．

18．在科學(xué)實(shí)驗(yàn)和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，所使用的一定量的溶液一般都是量取它的體積，而較少稱量它的質(zhì)量．在溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量也存在一定的比例關(guān)系、因此我們引入一個(gè)新的物理量-物質(zhì)的量濃度來建立物質(zhì)的量和溶液體積的關(guān)系．認(rèn)真分析物質(zhì)的量濃度的概念及其定義式并思考，下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是（　　）

	A．	將40gNaOH溶解于1L水中
	B．	將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液
	C．	將1L10mol/L的濃鹽酸與9L水混合
	D．	將10gNaOH溶解于水中配成250mL溶液

17．有關(guān)顏色變化與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是（　�。�

	A．	苯使溴水褪色
	B．	長(zhǎng)時(shí)間放置的KI溶液變棕色
	C．	將Na2CO3溶液點(diǎn)在紅色石蕊試紙上，試紙變藍(lán)
	D．	向KSCN與FeCl3的混合溶液中加入FeCl3晶體，溶液顏色加深