17．工業(yè)上用鋁土礦（主要成分是Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃雜質(zhì)）提取純Al₂O₃再冶煉鋁的過(guò)程如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	實(shí)驗(yàn)室中灼燒操作通常在坩堝中進(jìn)行
	B．	若X為燒堿，則Z為氨氣，沉淀a為紅棕色，可作顏料
	C．	若X為鹽酸，則Z為CO2，溶液丙只含NaCl和Na2CO3
	D．	上述過(guò)程中所發(fā)生的反應(yīng)有分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)

16．化學(xué)中的pH表示物體的酸堿程度，其定義為pH=-1g[H⁺]，這里的[H⁺]為每升中氫離子的濃度．求出下列物體的pH：（1）醋：[H⁺]≈6.3×10^-3
（2）胡蘿卜：[H⁺]≈1.0×10^-5．
（3）已知海水的pH為8.3，求海水的氫離子的濃度．

15．下列四種溶液中，酸性最強(qiáng)的是（　　）

	A．	pH=14的溶液
	B．	c（OH-）=1.0×10-13mol•L-1的溶液
	C．	0.6%的醋酸（ρ=1g•cm-3）
	D．	pH=2的鹽酸與pH=12的氫氧化鋇溶液等體積混合后所得溶液

14．A是一種多糖，物質(zhì)能夠在人體內(nèi)發(fā)生水解，C、D是生活中兩種常見(jiàn)的有機(jī)物，結(jié)合下圖回答：

（1）A的名稱是淀粉．
（2）C、D二者在一定條件下反應(yīng)生成有香味的F，寫出這一反應(yīng)的化學(xué)方程式CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，此反應(yīng)最后產(chǎn)物通入到飽和碳酸鈉 溶液中收集．
（3）寫出C轉(zhuǎn)化為E的過(guò)程中，斷裂的化學(xué)鍵為C-H、O-H（用C-C 這種形式表示）．
（4）某同學(xué)將A物質(zhì)的最終水解液在加熱條件下與新制的氫氧化銅反應(yīng)并沒(méi)有產(chǎn)生磚紅色沉淀，原因是沒(méi)有調(diào)節(jié)溶液呈堿性，B中官能團(tuán)的名稱為羥基、醛基．
（5）分別取m g 的B、C、D、E四種有機(jī)物在氧氣中完全燃燒，將其產(chǎn)物與足量的Na₂O₂固體完全反應(yīng)，反應(yīng)后固體質(zhì)量增加大于m g的有CE（用物質(zhì)字母表示）．

13．已知反應(yīng)A+B?C+D的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	該體系的壓強(qiáng)不變時(shí)標(biāo)志此反應(yīng)處于平衡狀態(tài)
	B．	若該反應(yīng)中有電子得失，則可設(shè)計(jì)成原電池
	C．	反應(yīng)物的總鍵能高于生成物的總鍵能
	D．	該反應(yīng)中的反應(yīng)物A和B的轉(zhuǎn)化率一定相同

12．兩種氣態(tài)烴的混合物共1mol，在空氣中完全燃燒生成2mol CO₂氣體和2.5mol水蒸氣（氣體體積均在相同狀況下測(cè)定），關(guān)于該混合氣體的說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	一定含有乙烯
	B．	可能為等物質(zhì)的量甲烷和丙烯的混合物
	C．	可能為乙烷和丙烷的混合物
	D．	一定為乙烯和甲烷的混合物

11．已知：3H₂+N₂═2NH₃為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

	A．	N2和H2的總能量一定大于NH3的總能量
	B．	因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生
	C．	N2和H2的總能量一定低于NH3的總能量
	D．	NH3的能量一定高于N2的能量

10．孔雀石主要含Cu₂（OH）₂CO₃，還含少量FeO、SiO₂．以孔雀石為原料可制備CuSO₄•5H₂O步驟如下：

（1）寫出孔雀石與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu₂（OH）₂CO₃+2H₂SO₄=2CuSO₄+3H₂O+CO₂↑，為了提高原料浸出速率，可采取的措施有增加硫酸濃度、提高反應(yīng)溫度（寫出兩條）．
（2）溶液A的金屬離子有Cu²⁺、Fe²⁺．實(shí)驗(yàn)步驟中試劑①最佳選c（填代號(hào)）．
a．KMnO₄b．Cl₂c．H₂O₂      d．HNO₃
（3）溶液B中加入CuO作用是調(diào)pH值，（或減少c（H⁺），）使Fe³⁺沉淀完全．
（4）常溫下Fe（OH）₃的K_sp=1×10^-39，若要將溶液中的Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃沉淀，使溶液中c（Fe³⁺）降低至1×10^-3mol/L，必需將溶液pH調(diào)節(jié)至．
（5）由溶液C獲得CuSO₄•5H₂O晶體，需要經(jīng)蒸發(fā)濃縮（或加熱蒸發(fā)、蒸發(fā)溶液）、冷卻結(jié)晶和過(guò)濾．
（6）可用KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定溶液A中Fe²⁺的濃度，量取A溶液20.00ml，用0.010mol/L酸性KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗KMnO₄10.00ml，A溶液中Fe²⁺的物質(zhì)的量濃度0.025mol/L．（反應(yīng)原理：MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O）

9．下列敘述中不正確的是（　�。�

	A．	一定濃度的醋酸鈉溶液可使酚酞溶液變紅，其原因是發(fā)生了如下反應(yīng)：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，使得溶液中的c（OH-）＞c（H+）
	B．	在常溫下，10 mL 0.2 molL-1鹽酸與10 mL 0.2 molL-1 Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的pH=13
	C．	在0.1 molL-1 NH4Cl溶液中：c（H+）+c（NH4+）=c（Cl-）
	D．	5 mL 1 molL-1 CH3COONa溶液與5 mL 1 molL-1鹽酸混合液中c（Cl-）=c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

8．下列敘述正確的是（　　）

	A．	25℃時(shí)向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動(dòng)，c （H+）降低，Kw不變
	B．	由水電離出的c（H+）=10-12mol•L-1的溶液中：Na+、Ba2+、HCO3-、Cl-可以大量共存
	C．	向Na2CO3溶液中加入NaOH溶液后，c（CO32- ）減少
	D．	某溫度時(shí)的混合溶液中c（H+）=$\sqrt{{K}_{W}}$mol•L-1，說(shuō)明該溶液呈中性（KW為該溫度時(shí)水的離子積常數(shù)）