17．工業(yè)上用鋁土礦（主要成分是Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃雜質）提取純Al₂O₃再冶煉鋁的過程如圖所示，下列有關說法不正確的是（　�。�

	A．	實驗室中灼燒操作通常在坩堝中進行
	B．	若X為燒堿，則Z為氨氣，沉淀a為紅棕色，可作顏料
	C．	若X為鹽酸，則Z為CO2，溶液丙只含NaCl和Na2CO3
	D．	上述過程中所發(fā)生的反應有分解反應、復分解反應、氧化還原反應

16．化學中的pH表示物體的酸堿程度，其定義為pH=-1g[H⁺]，這里的[H⁺]為每升中氫離子的濃度．求出下列物體的pH：（1）醋：[H⁺]≈6.3×10^-3
（2）胡蘿卜：[H⁺]≈1.0×10^-5．
（3）已知海水的pH為8.3，求海水的氫離子的濃度．

15．下列四種溶液中，酸性最強的是（　　）

	A．	pH=14的溶液
	B．	c（OH-）=1.0×10-13mol•L-1的溶液
	C．	0.6%的醋酸（ρ=1g•cm-3）
	D．	pH=2的鹽酸與pH=12的氫氧化鋇溶液等體積混合后所得溶液

14．A是一種多糖，物質能夠在人體內發(fā)生水解，C、D是生活中兩種常見的有機物，結合下圖回答：

（1）A的名稱是淀粉．
（2）C、D二者在一定條件下反應生成有香味的F，寫出這一反應的化學方程式CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，此反應最后產(chǎn)物通入到飽和碳酸鈉 溶液中收集．
（3）寫出C轉化為E的過程中，斷裂的化學鍵為C-H、O-H（用C-C 這種形式表示）．
（4）某同學將A物質的最終水解液在加熱條件下與新制的氫氧化銅反應并沒有產(chǎn)生磚紅色沉淀，原因是沒有調節(jié)溶液呈堿性，B中官能團的名稱為羥基、醛基．
（5）分別取m g 的B、C、D、E四種有機物在氧氣中完全燃燒，將其產(chǎn)物與足量的Na₂O₂固體完全反應，反應后固體質量增加大于m g的有CE（用物質字母表示）．

13．已知反應A+B?C+D的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

	A．	該體系的壓強不變時標志此反應處于平衡狀態(tài)
	B．	若該反應中有電子得失，則可設計成原電池
	C．	反應物的總鍵能高于生成物的總鍵能
	D．	該反應中的反應物A和B的轉化率一定相同

12．兩種氣態(tài)烴的混合物共1mol，在空氣中完全燃燒生成2mol CO₂氣體和2.5mol水蒸氣（氣體體積均在相同狀況下測定），關于該混合氣體的說法正確的是（　　）

	A．	一定含有乙烯
	B．	可能為等物質的量甲烷和丙烯的混合物
	C．	可能為乙烷和丙烷的混合物
	D．	一定為乙烯和甲烷的混合物

11．已知：3H₂+N₂═2NH₃為放熱反應，對該反應的下列說法中正確的是（　�。�

	A．	N2和H2的總能量一定大于NH3的總能量
	B．	因該反應為放熱反應，故不必加熱就可發(fā)生
	C．	N2和H2的總能量一定低于NH3的總能量
	D．	NH3的能量一定高于N2的能量

10．孔雀石主要含Cu₂（OH）₂CO₃，還含少量FeO、SiO₂．以孔雀石為原料可制備CuSO₄•5H₂O步驟如下：

（1）寫出孔雀石與稀硫酸反應的化學方程式：Cu₂（OH）₂CO₃+2H₂SO₄=2CuSO₄+3H₂O+CO₂↑，為了提高原料浸出速率，可采取的措施有增加硫酸濃度、提高反應溫度（寫出兩條）．
（2）溶液A的金屬離子有Cu²⁺、Fe²⁺．實驗步驟中試劑①最佳選c（填代號）．
a．KMnO₄b．Cl₂c．H₂O₂      d．HNO₃
（3）溶液B中加入CuO作用是調pH值，（或減少c（H⁺），）使Fe³⁺沉淀完全．
（4）常溫下Fe（OH）₃的K_sp=1×10^-39，若要將溶液中的Fe³⁺轉化為Fe（OH）₃沉淀，使溶液中c（Fe³⁺）降低至1×10^-3mol/L，必需將溶液pH調節(jié)至．
（5）由溶液C獲得CuSO₄•5H₂O晶體，需要經(jīng)蒸發(fā)濃縮（或加熱蒸發(fā)、蒸發(fā)溶液）、冷卻結晶和過濾．
（6）可用KMnO₄標準溶液測定溶液A中Fe²⁺的濃度，量取A溶液20.00ml，用0.010mol/L酸性KMnO₄標準溶液滴定，消耗KMnO₄10.00ml，A溶液中Fe²⁺的物質的量濃度0.025mol/L．（反應原理：MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O）

9．下列敘述中不正確的是（　�。�

	A．	一定濃度的醋酸鈉溶液可使酚酞溶液變紅，其原因是發(fā)生了如下反應：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，使得溶液中的c（OH-）＞c（H+）
	B．	在常溫下，10 mL 0.2 molL-1鹽酸與10 mL 0.2 molL-1 Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的pH=13
	C．	在0.1 molL-1 NH4Cl溶液中：c（H+）+c（NH4+）=c（Cl-）
	D．	5 mL 1 molL-1 CH3COONa溶液與5 mL 1 molL-1鹽酸混合液中c（Cl-）=c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

8．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	25℃時向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c （H+）降低，Kw不變
	B．	由水電離出的c（H+）=10-12mol•L-1的溶液中：Na+、Ba2+、HCO3-、Cl-可以大量共存
	C．	向Na2CO3溶液中加入NaOH溶液后，c（CO32- ）減少
	D．	某溫度時的混合溶液中c（H+）=$\sqrt{{K}_{W}}$mol•L-1，說明該溶液呈中性（KW為該溫度時水的離子積常數(shù)）