17．如圖所示，兩電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為

則下列說法中不正確的是（　　）

	A．	該裝置為原電池
	B．	a極上發(fā)生還原反應(yīng)
	C．	電子由b→a
	D．	該過程中能量的轉(zhuǎn)換只有化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化

16．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	將pH=3和pH=5的硫酸溶液等體積混合，所得溶液的pH約為3.3
	B．	1 L 0.5 mo1•L-1稀硫酸與1 L 1 mo1•L-1NaOH溶液混合反應(yīng)放出57.3 kJ的熱量，則表示中和熱的熱化學(xué)方程式為： H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（1），△H=-114.6 kJ•mo1-l
	C．	已知室溫時(shí)，0.1 mol•L-1某一元酸HA的電離平衡常數(shù)約為1×10-7，則該酸的電離度為0.01%
	D．	已知常溫下Ag2CrO4的Ksp=1.12×10-12．將等體積的2×10-4mol•L-1 AgNO3溶液和2×10-4 mol•L-1 K2CrO4溶液混合，則有Ag2CrO4沉淀產(chǎn)生

15．已知在常用催化劑（如鉑、鈀）的催化下，氫氣和炔烴加成生成烷烴，難于得到烯烴，但使用活性較低的林德拉催化劑[Pd/（PbO、CaCO₃），其中鈀附著于碳酸鈣及少量氧化鉛上]，可使炔烴的氫化停留在生成烯烴的階段，而不再進(jìn)一步氫化．現(xiàn)有一課外活動(dòng)興趣小組利用上述原理設(shè)計(jì)了一套由如圖所示儀器組裝而成的實(shí)驗(yàn)裝置（鐵架臺(tái)未畫出），擬由乙炔制得乙烯，并測定乙炔氫化的轉(zhuǎn)化率．若用含0.020molCaC₂的電石和1.60g含雜質(zhì)18.7%的鋅粒（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）分別與足量的X和稀硫酸反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)完全后，假定在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得G中收集到的水VmL．試回答有關(guān)問題：

（1）裝置的連接順序是a、e、d、f、g、b、c、h（填各接口的字母）．
（2）寫出A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡式）：CaC₂+2H₂O→HC≡CH↑+Ca（OH）₂．
（3）D的作用是除去雜質(zhì)氣體．
（4）為減慢A中的反應(yīng)速率，X應(yīng)選用飽和食鹽水．
（5）F中留下的氣體除含C₂H₄、少許空氣外，還有H₂、C₂H₄、C₂H₂．G所選用的量筒的容積較合理的是B．（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
A．500mL      B．1000mL       C．2000mL
（6）乙炔氫化的轉(zhuǎn)化率為（用V來表示）$\frac{896-V}{448}$×100%．

14．比較乙烷、乙烯、乙炔的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，不正確的敘述是（　�。�

	A．	這三種物質(zhì)都屬于氣態(tài)烴
	B．	乙炔中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小
	C．	溴水能與乙烯和乙炔加成，但不能與乙烷反應(yīng)
	D．	一個(gè)分子中，共用電子對最多的物質(zhì)是乙烷

13．鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切．
（1）寫出鐵紅（Fe₂O₃）的一種用途：作涂料、防銹漆、煉鐵．
（2）寫出利用FeCl₃溶液制備氫氧化鐵膠體的離子方程式：Fe³⁺+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺；若向氫氧化鐵膠體中滴加氫碘酸，然后滴加2滴淀粉溶液，該過程中的現(xiàn)象為：先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀溶解，加入淀粉后溶液顏色變藍(lán)．
（3）已知t℃時(shí)，F(xiàn)eO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）的平衡常數(shù)K=0.25．
①在該溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)n（CO）：n（CO₂）=4：1．
②若該反應(yīng)在常溫常壓測得的反應(yīng)熱為△H=+463kJ/mol，CO的燃燒熱為△H=-545kJ/mol，則2FeO （s）?2Fe（s）+O₂（g）的△H=+2016kJ/mol．
（4）0.1mol/L的NH₄Fe（SO₄）₂溶液中各離子濃度的按從大到小可排序?yàn)椋篠O₄^2-＞NH₄⁺＞Fe³⁺＞H⁺＞OH^-．

12．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)想將少量Cl₂通入Fe²⁺和I^-的混合溶液中，探究Fe²⁺和I^-的還原性強(qiáng)弱．
假設(shè)1：Fe²⁺還原性比I^-強(qiáng)．假設(shè)2：I^-還原性比Fe²⁺強(qiáng)．
選擇幾種裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

（1）實(shí)驗(yàn)必需的裝置是A→C→E（按Cl₂氣流方向的順序填寫）．
（2）請?jiān)谙卤碇袑懗鰧?shí)驗(yàn)步驟及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．

實(shí)驗(yàn)步驟	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
取少量反應(yīng)后的混合溶液分別置于A、B兩試管中：往A中滴加KSCN溶液；往B中滴加淀粉溶液	①A中溶液變紅，B中溶液不變藍(lán)， 則假設(shè)1成立． ②A中溶液不變紅，B中溶液變藍(lán)， 則假設(shè)2成立．

（3）為了實(shí)驗(yàn)成功，必須控制各物質(zhì)的量．該小組稱取1.52g FeSO₄固體，同時(shí)稱取1.66g KI固體，溶于水中配成混合溶液．為了驗(yàn)證上述假設(shè)，通入的Cl₂體積最多不能超過0.112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（4）有同學(xué)質(zhì)疑，上述實(shí)驗(yàn)中Cl₂量很難控制，無法驗(yàn)證Fe²⁺和I^-反應(yīng)的先后順序．于是提出另一方案：往KI溶液中滴入FeCl₃溶液，如果能發(fā)生反應(yīng)，即可證明I^-的還原性強(qiáng)于Fe²⁺．

11．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素，其相關(guān)信息如表：

元素	相關(guān)信息
X	X的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍
Y	Y的基態(tài)原子最外層電子排布式為：nsnnpn+2
Z	Z存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的核素
W	W有多種化合價(jià)，其白色氫氧化物在空氣中會(huì)迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色

（1）X的電負(fù)性比Y的�。ㄌ睢按蟆被颉靶　保�．
（2）寫出W的價(jià)電子排布式3d⁶4s²，寫出Z₂Y₂與XY₂反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂，當(dāng)1摩爾Z₂Y₂參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目：N_A（或6.02×10²³）．
（3）X、Y的原子可共同形成多種分子和某種常見無機(jī)陰離子，寫出其中一種分子與該無機(jī)陰離子在水溶液中反應(yīng)的離子方程式：CO₂+CO₃^2-+H₂O═2HCO₃^-．
（4）X元素的氫化物的沸點(diǎn)與同主族下一周期的元素的氫化物的沸點(diǎn)比較，沸點(diǎn)高的是SiH₄（寫化學(xué)式）．

10．實(shí)驗(yàn)室用燃燒法測定某種氨基酸（CxHyOzNp）的分子式組成，取Wg該種氨基酸放在純氧中充分燃燒，生成CO₂、H₂O和N₂．現(xiàn)用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（鐵架臺(tái)、鐵夾、酒精燈等未畫出）．請回答有關(guān)問題：

（1）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，首先打開止水夾a，關(guān)閉止水夾b，通入一段時(shí)間的氧氣，這樣做的目的是將裝置中的N₂排凈，之后關(guān)閉止水夾a．
（2）由裝置B、C可分別測出H₂O和CO₂的質(zhì)量，以確定待測氨基酸中含有的H元素、C元素的質(zhì)量．
（3）E裝置的作用是測量N₂的體積，并由此確定待測氨基酸中含有的N元素元素的質(zhì)量，為了較準(zhǔn)確地測量該氣體的體積．在讀反應(yīng)前后甲管中液面的讀數(shù)求其差值的過程中，應(yīng)注意ac（填代號）．
a、視線與凹液面最低處相平
b、等待片刻，待乙管中液面不再上升時(shí)，立刻讀數(shù)
c、讀數(shù)時(shí)應(yīng)上下移動(dòng)乙管，使甲、乙兩管液面相平
d、讀數(shù)時(shí)不一定使甲、乙兩管液面相平
（4）實(shí)驗(yàn)中測定的哪一數(shù)據(jù)可能不準(zhǔn)確其理由是N₂的體積，多余的O₂在D中沒有被吸收完全
（5）嚴(yán)格地說，按上述方案只能確定氨基酸的最簡式，若要確定此氨基酸的分子式，還要測定該氨基酸的相對分子質(zhì)量．

9．某興趣小組同學(xué)取用80.00g的MgCl₂溶液（含鎂元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.00%），將其小心蒸干得49.25g固體（其成分表示為Mg_x（OH）_yCl_z•nH₂O），為研究其組成進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)一：將所得固體全部溶于100mL 1.50mol/L的鹽酸中，再加水稀釋至500mL，則溶液的pH為1；
實(shí)驗(yàn)二：取實(shí)驗(yàn)一稀釋后的溶液50mL向其中加入足量的AgNO₃溶液得沉淀12.915g．
回答下列問題：
（1）你認(rèn)為上述兩實(shí)驗(yàn)是否有必要都做？理由是沒有必要，因?yàn)镸g²⁺的量已知，故OH^-、Cl^-的量只要確定一個(gè)，再運(yùn)用電荷守恒即可求得另一量；
（2）所得固體中Cl^-的物質(zhì)的量為0.9 mol；
（3）試通過計(jì)算確定固體的化學(xué)式Mg₅（OH）Cl₉•2H₂O．

8．工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它們會(huì)對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進(jìn)行處理．常用的處理方法有兩種．  方法1：還原沉淀法：工藝流程如下
COr${\;}_{4}^{2-}$$\underset{\stackrel{{H}^{+}}{→}}{①轉(zhuǎn)化}$Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$$\underset{\stackrel{F{e}^{2+}}{→}}{②還原}$Cr³⁺$\underset{\stackrel{OH}{→}}{③沉淀}$Cr（OH）₃↓
其中第①步存在平衡：2CrO₄^2-（黃色）+2H⁺?Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O
（1）若平衡體系的pH=2，則溶液顯橙色．
（2）第②步中，還原1mol Cr₂O₇^2-離子，需要6mol的FeSO₄•7H₂O．
（3）第③步生成的Cr（OH）₃在溶液中存在沉淀溶解平衡：Cr（OH）₃（s）?Cr³⁺（aq）+3OH^-（aq）
常溫下，Cr（OH）₃的溶度積K_sp=c（Cr³⁺）•c³（OH^-）=10^-32，要使c（Cr³⁺）降至10^-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至5．
方法2：電解法：
該法用Fe做電極電解含Cr₂O₇^2-的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）₃沉淀．
（4）用Fe做電極的原因陽極反應(yīng)為Fe-2e^-=Fe²⁺，提供還原劑Fe²⁺
（5）在陰極附近溶液pH升高的原因是2H⁺+2e^-=H₂↑（用電極反應(yīng)解釋），溶液中同時(shí)生成的沉淀還有Fe（OH）₃．