14．比較乙烷、乙烯、乙炔的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，不正確的敘述是（　�。�
A．這三種物質(zhì)都屬于氣態(tài)烴
B．乙炔中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小
C．溴水能與乙烯和乙炔加成，但不能與乙烷反應(yīng)
D．一個分子中，共用電子對最多的物質(zhì)是乙烷

分析 A．常溫下、烴分子中碳原子數(shù)小于等于4的為氣體；
B．烴分子中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以依據(jù)CxHy轉(zhuǎn)化為CH$\frac{y}{x}$計算分析，$\frac{y}{x}$越大碳含量越低；
C．乙烯、乙炔分子中含有不飽和碳碳鍵，和溴水溶液中溴單質(zhì)能發(fā)生加成反應(yīng)，乙烷是飽和烷烴不能發(fā)生加成反應(yīng)；
D．乙烷分子中形成的化學(xué)鍵都是單鍵含共用電子對7個，乙烯分子中含一個碳碳雙鍵，乙炔分子中含一個碳碳三鍵．

解答 解：A．常溫下、烴分子中碳原子數(shù)小于等于4的為氣體，乙烷、乙烯、乙炔都是氣體，故A正確；
B．烴分子中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以依據(jù)CxHy轉(zhuǎn)化為CH$\frac{y}{x}$計算分析，$\frac{y}{x}$越大碳含量越低，乙烷、乙烯、乙炔中乙烷中$\frac{y}{x}$大，含碳量最低，乙炔分子中含碳量最高，故B錯誤；
C．乙烯、乙炔分子中含有不飽和碳碳鍵，和溴水溶液中溴單質(zhì)能發(fā)生加成反應(yīng)，乙烷是飽和烷烴不能發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；
D．乙烷分子中形成的化學(xué)鍵都是單鍵含共用電子對7個，乙烯分子中含一個碳碳雙鍵四個碳?xì)鋯捂I共6個共用電子對，乙炔分子中含一個碳碳三鍵，兩個碳?xì)滏I共有共用電子對5個，一個分子中，共用電子對最多的物質(zhì)是乙烷，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了烴類化合物結(jié)構(gòu)特征、含碳量比較、物理性質(zhì)等知識點，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某含C、H、O三種元素的未知A，經(jīng)燃燒分析實驗測定該未知物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為52.16%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.14%．
（1）該未知物A的實驗式為C2H6O．能否直接依據(jù)A的實驗式確定A的分子式能．（填“能”或“否”）
（2）A物質(zhì)在濃硫酸和170℃的條件下生成一種化工原料B，寫出B物質(zhì)在催化劑的條件下生成高分子化合物的化學(xué)方程式nCH2═CH2$\stackrel{催化劑}{→}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

5．如表是50mL稀鹽酸和1g碳酸鈣反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)：
實驗
序號		碳酸鈣
狀態(tài)		c（HCl）
/mol•L-1		溶液溫度/℃碳酸鈣消失
時間/s
反應(yīng)前反應(yīng)后
1粒狀0.52039400
2粉末0.5204060
3粒狀0.62041280
4粒狀0.82040200
5粉末0.8204030
6粒狀1.02040120
7粒狀1.0305040
8粒狀1.2204090
9粒狀1.2254540
分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）本反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)（填吸熱或放熱），實驗中的所有反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液的溫度變化值相近（約為20℃），推測其原因是反應(yīng)掉碳酸鈣的量相同，放出的熱量相同．
（2）實驗6和7表明，溫度對反應(yīng)速率有影響，溫度越高反應(yīng)速率
越快，能表明同一規(guī)律的實驗還有8和9（填實驗序號）．
（3）根據(jù)實驗1、3、4、6、8可以得出條件對反應(yīng)速率的影響規(guī)律是其它條件一定，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快．
（4）本實驗中影響反應(yīng)速率的其它因素還有反應(yīng)物的接觸面積，能表明這一規(guī)律的實驗序號是1、2與4和5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．白鎢礦的主要成分是鎢酸鈣（CaWO4），其中鎢的化合價為（　�。�
A．+3B．+4C．+6D．+7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

9．某興趣小組同學(xué)取用80.00g的MgCl2溶液（含鎂元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.00%），將其小心蒸干得49.25g固體（其成分表示為Mgx（OH）yClz•nH2O），為研究其組成進(jìn)行了如下實驗：
實驗一：將所得固體全部溶于100mL 1.50mol/L的鹽酸中，再加水稀釋至500mL，則溶液的pH為1；
實驗二：取實驗一稀釋后的溶液50mL向其中加入足量的AgNO3溶液得沉淀12.915g．
回答下列問題：
（1）你認(rèn)為上述兩實驗是否有必要都做？理由是沒有必要，因為Mg2+的量已知，故OH-、Cl-的量只要確定一個，再運用電荷守恒即可求得另一量；
（2）所得固體中Cl-的物質(zhì)的量為0.9 mol；
（3）試通過計算確定固體的化學(xué)式Mg5（OH）Cl9•2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)不能破壞水的電離平衡的是（　�。�
A．NaClB．H2SC．Na2SD．NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．雙酚A是食品、飲料包裝和奶瓶等塑料制品的添加劑，能導(dǎo)致人體內(nèi)分泌失調(diào)，對兒童的健康危害更大．下列有關(guān)雙酚A的敘述不正確的是（　�。�
A．雙酚A的分子式是C15H16O2
B．雙酚A的核磁共振氫譜顯示氫原子數(shù)之比是1：2：2：3
C．反應(yīng)①中，1 mol雙酚A最多消耗4mol Br2
D．反應(yīng)②的產(chǎn)物中有兩種官能團(tuán)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．pH相等且等體積的醋酸和鹽酸與足量的Zn反應(yīng)，產(chǎn)生H2起始速率醋酸=鹽酸（填＞，＜或=），整個反應(yīng)過程產(chǎn)生H2的平均反應(yīng)速率醋酸＞鹽酸（填＞，＜或=），放出的H2醋酸＞鹽酸（填＞，＜或=）；物質(zhì)的量濃度相等，且等體積的醋酸和鹽酸與足量的Zn反應(yīng)，產(chǎn)生H2起始速率醋酸＜鹽酸，放出H2的物質(zhì)的量醋酸=鹽酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是（　　）
A．44gN2O含有的氮原子數(shù)目為NA
B．常溫常壓下，22.4 L N2含有的分子數(shù)目為NA
C．1 mol Mg變?yōu)镸g2+時失去的電子數(shù)目為2NA
D．lmol•L-1K2CO3，溶液中含有的鉀離子數(shù)目為NA

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