6．寫出下列反應的化學方程式，并注明反應類型．
（1）用乙醇制取乙烯CH₃-CH₂-OH $→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₂=CH₂↑+H₂O，反應類型：消去反應．
（2）苯酚鈉溶液中通入CO₂C₆H₅ONa+CO₂+H₂O→C₆H₅OH+NaHCO₃，反應類型：復分解反應．
（3）溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱CH₃CH₂Br+NaOH$→_{△}^{醇}$CH₂=CH₂↑+NaBr+H₂O，反應類型：消去反應．

5．以下是幾種酸堿指示劑變色的pH范圍：①甲基橙3.1～4.4 ②甲基紅4.4～6.2 ③酚酞8.2～10.0 ④石蕊5.0～8.0．現用0.1mol•L^-1NaOH溶液滴定濃度相近的甲酸時，可用指示劑（　�。�

A．

都可以用

B．

只能用③

C．

可以用①或②

D．

可以用③或④

4．某種橡膠制品廢棄物的分解產物中有多種碳氫化合物，對其中一種碳氫化合物進行以下實驗：
①若取一定量的這種碳氫化合物完全燃燒，將燃燒后的氣體通過盛有足量CaCl₂的干燥管，干燥管質量增重0.675g，再通過足量石灰水，使石灰水質量增重2.2g；
②經測定該碳氫化合物（氣體）的密度是相同條件下氫氣密度的27倍；
③該碳氫化合物0.1mol能和32g Br₂發(fā)生加成反應；
④經分析，在③的生成物中溴原子各自分布在不同的碳原子上．
（1）通過計算推斷碳氫化合物的分子式？
（2）該碳氫化合物的結構簡式為CH₂=CH-CH=CH₂．

3．某含C、H、O三種元素的未知A，經燃燒分析實驗測定該未知物中碳的質量分數為52.16%，氫的質量分數為13.14%．
（1）該未知物A的實驗式為C₂H₆O．能否直接依據A的實驗式確定A的分子式能．（填“能”或“否”）
（2）A物質在濃硫酸和170℃的條件下生成一種化工原料B，寫出B物質在催化劑的條件下生成高分子化合物的化學方程式nCH₂═CH₂$\stackrel{催化劑}{→}$．

2．圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容，據此，下列說法正確的是（　　）

	A．	該硫酸的物質的量濃度為9.2 mol•L-1
	B．	配制200 mL 4.6 mol•L-1的稀硫酸需取該硫酸25 mL
	C．	該硫酸與等體積的水混合后所得溶液濃度為9.2 mol•L-1
	D．	該硫酸與等體積水混合后質量分數大于49%

1．（1）按已知的原子結構規(guī)律，82號元素X應是第六周期ⅣA族族元素，它的最高正價氧化物的化學式為XO₂．
（2）在下列化合物中：H₂O₂、Na₂O、I₂、NaCl、CO₂、NH₄Cl、Na₂O₂，用化學式回答下列問題：
①只由非金屬組成的離子化合物是NH₄Cl．
②只有極性共價鍵的共價化合物是CO₂．
③只含有非極性共價鍵的是I₂．
④既有離子鍵又有非極性鍵的化合物是Na₂O₂．

20．高純度晶硅是典型的無機非金屬材料，又稱“半導體”材料，它的發(fā)現和使用曾引起計算機的一場“革命”．它可以按下列方法制備：，下列說法正確的是（　�。�

	A．	步驟①的化學方程式為：SiO2+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+CO2↑
	B．	步驟①②③中每生成或反應1mol Si，轉移2mol電子
	C．	二氧化硅能與氫氟酸反應，而硅不能與氫氟酸反應
	D．	SiHCl3（沸點33.0℃）中含有少量的SiCl4（沸點67.6℃），通過蒸餾（或分餾）可提純SiHCl3

19．對于混合物的分離或提純，常采用的方法有：過濾、蒸發(fā)等．下列各組混和物的分離或提純應采用什么方法？
（1）實驗室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO₃微粒．可用過濾方法除去Ca（OH）₂溶液中懸浮的CaCO₃微粒．
（2）提取碘水中的碘，用萃取分液方法．
（3）除去食鹽溶液中的水，可采用蒸發(fā)方法．
（4）淡化食鹽水，可采用蒸餾方法．
（5）分離水和CCl₄，可用分液方法．

18．下列說法正確的是（　�。�

	A．	NaOH的摩爾質量是40g/mol
	B．	1mol H2的質量與它的相對分子質量相等
	C．	1mol H2O在標準狀況下的體積約為22.4L
	D．	氧氣的摩爾質量在數值上等于它的相對分子質量

17．某碳素鋼鍋爐內水垢的主要成分是碳酸鈣、硫酸鈣、氫氧化鎂、鐵銹、二氧化硅等．水垢會形成安全隱患，需及時清洗除去．清洗流程如下：
Ⅰ．加入NaOH和Na₂CO₃混合液，加熱，浸泡數小時；
Ⅱ．放出洗滌廢液，清水沖洗鍋爐，加入稀鹽酸和少量NaF溶液，浸泡；
Ⅲ．向洗液中加入Na₂SO₃溶液；
Ⅳ．清洗達標，用NaNO₂溶液鈍化鍋爐．
（1）用NaOH溶解二氧化硅的化學方程式是SiO₂+2NaOH═Na₂SiO₃+H₂O．
（2）在步驟Ⅱ中：①被除掉的水垢除鐵銹外，還有CaCO₃、Mg（OH）₂、SiO₂．
②清洗過程中，溶解的鐵銹會加速鍋爐腐蝕，用離子方程式解釋其原因2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺．
（3）步驟Ⅲ中，加入Na₂SO₃的目的是SO₃^2-+2Fe³⁺+H₂O=SO₄^2-+2Fe²⁺+2H⁺將Fe³⁺還原成Fe²⁺，防止Fe³⁺腐蝕鍋爐（結合離子方程式用文字表達）．
（4）步驟Ⅳ中，鈍化后的鍋爐表面會覆蓋一層致密的Fe₃O₄保護膜．
①完成并配平其反應的離子方程式：
9Fe+8NO₂^-+4H₂O═4N₂↑+3Fe₂O₃+8OH^-
②下面檢測鈍化效果的方法合理的是bc．
a．在爐面上滴加濃H₂SO₄，觀察溶液出現棕黃色的時間
b．在爐面上滴加酸性CuSO₄溶液，觀察藍色消失的時間
c．在爐面上滴加酸性K₃[Fe（CN）₆]溶液，觀察出現藍色沉淀的時間
d．在爐面上滴加濃HNO₃，觀察出現紅棕色氣體的時間．