1．（1）按已知的原子結(jié)構(gòu)規(guī)律，82號(hào)元素X應(yīng)是第六周期ⅣA族族元素，它的最高正價(jià)氧化物的化學(xué)式為XO2．
（2）在下列化合物中：H2O2、Na2O、I2、NaCl、CO2、NH4Cl、Na2O2，用化學(xué)式回答下列問題：
①只由非金屬組成的離子化合物是NH4Cl．
②只有極性共價(jià)鍵的共價(jià)化合物是CO2．
③只含有非極性共價(jià)鍵的是I2．
④既有離子鍵又有非極性鍵的化合物是Na2O2．

分析 （1）稀有氣體原子序數(shù)自上而下依次為2、10、18、36、54、86，82號(hào)元素與86號(hào)元素相差4，故二者同周期，82號(hào)元素處于第14列，即處于第六周期ⅣA族，根據(jù)價(jià)電子判斷其最高價(jià)氧化物化學(xué)式；
（2）一般來(lái)說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物，只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，以此解答．

解答 解：（1）稀有氣體原子序數(shù)自上而下依次為2、10、18、36、54、86，82號(hào)元素與86號(hào)元素相差4，故二者同周期，82號(hào)元素處于第14列，即處于第六周期ⅣA族，為Pb元素，最高正化合價(jià)為+4，最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為XO2，
故答案為：六；ⅣA族；XO2；
（2）①銨鹽是全部由非金屬元素組成的離子化合物，符合條件的是氯化銨，故答案為：NH4Cl；
②只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，不同非金屬元素之間易形成極性共價(jià)鍵，只有極性鍵構(gòu)成的共價(jià)化合物為CO2，故答案為：CO2；
③同種非金屬元素之間形成非極性共價(jià)鍵，符合條件的是I2，故答案為：I2；
④活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性共價(jià)鍵，則符合條件的是Na2O2，故答案為：Na2O2．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系、化學(xué)鍵等，判斷元素所屬周期和族的方法有：1、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖判斷；2、根據(jù)基態(tài)原子的核外電子排布式判斷．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如表：
元素代號(hào)XYZMRQ
原子半徑（×10-10 m）1.860.991.431.600.750.74
主要化
合價(jià)		最高正價(jià)+1+7+3+2+5--
最低負(fù)價(jià)---1-----3-2
已知，X、Y、Z和M均為第三周期元素．下列說法正確的是（　�。�
A．Y的非金屬性大于S，其含氧酸酸性一定強(qiáng)于H2SO4
B．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共價(jià)鍵
C．X、Z、M的單質(zhì)分別與水反應(yīng)，M最劇烈
D．X、Z、R的最高價(jià)氧化物的水化物之間可兩兩相互反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．2.4g鎂在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.8NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L二氧化碳?xì)怏w中含有的氧原子數(shù)為0.5NA
C．8.7gMnO2與40mL 10mol/L的濃鹽酸充分反應(yīng)，生成的氯氣分子數(shù)為0.1NA
D．0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氫離子數(shù)為0.05NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．關(guān)于反應(yīng)11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4的說法正確的是（　　）
A．既是氧化劑又是還原劑，CuSO4只是還原劑
B．Cu3P既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
C．1 mol CuSO4可以氧化$\frac{1}{5}$mol P
D．若有11 mol P參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為60 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列各組物質(zhì)相互混合，既有氣體生成又有沉淀生成的是（　�。�
①金屬鈉投入到CuSO4溶液中
②過量的NaOH溶液和明礬溶液
③NaAlO2溶液和NaHCO3溶液混合
④過量的Na2O2投入FeCl2溶液
⑤金屬鈉投入NH4Cl溶液中．
A．①④B．②③C．②③D．①⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型．
（1）用乙醇制取乙烯CH3-CH2-OH $→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O，反應(yīng)類型：消去反應(yīng)．
（2）苯酚鈉溶液中通入CO2C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3，反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng)．
（3）溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O，反應(yīng)類型：消去反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．最近科學(xué)家發(fā)現(xiàn)黑磷 （BP，磷原子構(gòu)成的二維結(jié)構(gòu)如圖）是比石墨烯更好的新型二維半導(dǎo)體材料．下列說法正確的是（　�。�
A．黑磷導(dǎo)電屬于化學(xué)變化B．黑磷屬于高分子化合物
C．黑磷與白磷互為同素異形體D．黑磷高溫下在空氣中可以穩(wěn)定存在

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是（　�。�
A．新制氯水：Na+、K+、NO${\;}_{3}^{-}$、NH3•H2O
B．空氣：CO、CO2、SO2、CH4
C．氫氧化鐵膠體：H+、K+、S2-、Br-
D．濃高錳酸鉀溶液；H+、Na+、SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)想將少量Cl2通入Fe2+和I-的混合溶液中，探究Fe2+和I-的還原性強(qiáng)弱．
假設(shè)1：Fe2+還原性比I-強(qiáng)．假設(shè)2：I-還原性比Fe2+強(qiáng)．
選擇幾種裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

（1）實(shí)驗(yàn)必需的裝置是A→C→E（按Cl2氣流方向的順序填寫）．
（2）請(qǐng)?jiān)谙卤碇袑懗鰧?shí)驗(yàn)步驟及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．
實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
取少量反應(yīng)后的混合溶液分別置于A、B兩試管中：往A中滴加KSCN溶液；往B中滴加淀粉溶液①A中溶液變紅，B中溶液不變藍(lán)，
則假設(shè)1成立．
②A中溶液不變紅，B中溶液變藍(lán)，
則假設(shè)2成立．
（3）為了實(shí)驗(yàn)成功，必須控制各物質(zhì)的量．該小組稱取1.52g FeSO4固體，同時(shí)稱取1.66g KI固體，溶于水中配成混合溶液．為了驗(yàn)證上述假設(shè)，通入的Cl2體積最多不能超過0.112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（4）有同學(xué)質(zhì)疑，上述實(shí)驗(yàn)中Cl2量很難控制，無(wú)法驗(yàn)證Fe2+和I-反應(yīng)的先后順序．于是提出另一方案：往KI溶液中滴入FeCl3溶液，如果能發(fā)生反應(yīng)，即可證明I-的還原性強(qiáng)于Fe2+．

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