16．下列各組物質(zhì)相互混合，既有氣體生成又有沉淀生成的是（　�。�
①金屬鈉投入到CuSO₄溶液中
②過(guò)量的NaOH溶液和明礬溶液
③NaAlO₂溶液和NaHCO₃溶液混合
④過(guò)量的Na₂O₂投入FeCl₂溶液
⑤金屬鈉投入NH₄Cl溶液中．

A．

①④

B．

②③

C．

②③

D．

①⑤

15．A、B、C、D為短周期元素．A的一種原子無(wú)中子，B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，A與C能形成原子個(gè)數(shù)比為1：1和2：1的兩種化合物，D的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成鹽．
（1）用電子式表示A與C形成的原子個(gè)數(shù)比為2：1的化合物的過(guò)程：．
（2）D的氫化物的沸點(diǎn)比同主族其他元素的氫化物的沸點(diǎn)都要高，其原因是：NH₃分子間能形成氫鍵．
（3）A、B、C三種元素能形成多種化合物．某化合物甲一分子中含有一個(gè)氧原子，相對(duì)分子質(zhì)量為46，其存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：
①若丁的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工的發(fā)展水平，寫出由甲制得丁的反應(yīng)化學(xué)方程式；
②甲與丙的制取戊的反應(yīng)條件為濃硫酸、加熱，實(shí)驗(yàn)室用飽和碳酸鈉溶液吸收該反應(yīng)的產(chǎn)品，飽和碳酸鈉溶液的具體作用是：溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度．
（4）蛋白質(zhì)是重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，其最終水解產(chǎn)物為氨基酸（或α-氨基酸），A、B、C、D四種元素可以形成一種最簡(jiǎn)單的該類物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為NH₂CH₂COOH或．

14．工業(yè)上將Na₂CO₃和Na₂S以1：2的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入SO₂，可制取Na₂S₂O₃，同時(shí)放出CO₂．在該反應(yīng)中（　�。�

	A．	硫元素既被氧化又被還原
	B．	氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2
	C．	每消耗1mol Na2CO3就會(huì)放出22.4LCO2
	D．	每生成1molNa2S2O3，轉(zhuǎn)移4mol電子

13．N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）

	A．	60g丙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為10NA
	B．	1L 0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-離子數(shù)之和為0.1NA
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA
	D．	2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA

12．下列關(guān)于物質(zhì)用途的敘述中不正確的是（　�。�

	A．	在常溫下可用鋁制容器貯藏運(yùn)輸濃硫酸
	B．	Al（OH）3可作治療胃酸過(guò)多的一種藥劑
	C．	Na2O2可用作呼吸面具中的供氧劑
	D．	四氧化三鐵俗稱鐵紅，可用于作油漆、紅色涂料

11．某化工廠排放的污水中，初步認(rèn)為可能含有Fe³⁺、Ba²⁺、K⁺、OH^-、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-．為了進(jìn)一步確認(rèn)，取樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)檢測(cè)：
①取污水仔細(xì)觀察，呈無(wú)色、透明、均一狀態(tài)．
②向取樣的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失．
③用pH試紙測(cè)定污水的pH，試紙顯深藍(lán)色．
（1）由此可知，該污水中肯定含有的離子是Ba²⁺、OH^-，肯定沒(méi)有的離子是Fe³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，可能含有的離子是K⁺、Cl^-．
（2）如何通過(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步確定溶液中可能存在的離子？用鉑絲蘸少量試液在酒精燈火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，若發(fā)現(xiàn)火焰呈紫色，則說(shuō)明含有K⁺．另取少量試液于一潔凈試管中，加幾滴AgNO₃溶液，若有白色沉淀生成，再加入HNO₃后沉淀不溶解，則說(shuō)明溶液中含有Cl^-．

10．過(guò)氧化鈉是常見(jiàn)的潛艇供氧劑，并且具有強(qiáng)氧化性．
（1）請(qǐng)寫出Na₂O₂作為潛艇供氧劑時(shí)，其中所發(fā)生的一個(gè)化學(xué)方程式：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂，若生成1mol O₂，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為2N_A．
（2）已知在一定條件下，過(guò)氧化鈉幾乎可與所有的常見(jiàn)氣態(tài)非金屬氧化物反應(yīng)．如2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂和Na₂O₂+CO═Na₂CO₃．試分別寫出Na₂O₂與SO₂、SO₃反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na₂O₂+2SO₂═2Na₂SO₄，2Na₂O₂+2SO₃═2Na₂SO₄+O₂．
（3）有一化學(xué)興趣小組將Na₂O₂投入水中，待完全反應(yīng)后，滴入酚酞試液，溶液變紅，接著又褪色．
甲同學(xué)認(rèn)為是有一部分過(guò)氧化鈉還未反應(yīng)完全，過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，故將溶液氧化漂白；
乙同學(xué)認(rèn)為Na₂O₂與水反應(yīng)先生成氫氧化鈉和過(guò)氧化氫，過(guò)氧化氫具有漂白性，故將溶液氧化漂白．
丙同學(xué)認(rèn)為只要往Na₂O₂與水完全反應(yīng)后生成的溶液中先加一種物質(zhì)，一段時(shí)間后再滴入酚酞試液，看溶液變紅后是否褪色便可以證明甲乙同學(xué)誰(shuí)的觀點(diǎn)正確，你認(rèn)為丙同學(xué)需要加入MnO₂．

9．關(guān)于反應(yīng)11P+15CuSO₄+24H₂O═5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄的說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	既是氧化劑又是還原劑，CuSO4只是還原劑
	B．	Cu3P既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
	C．	1 mol CuSO4可以氧化$\frac{1}{5}$mol P
	D．	若有11 mol P參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為60 mol

8．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有Na+，無(wú)K+
	B．	因Cl2的氧化性強(qiáng)于I2的氧化性，所以置換反應(yīng)I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2不能發(fā)生
	C．	反應(yīng)3NO2+H2O═2HNO3+NO中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是3：1
	D．	在反應(yīng)CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑中，水作氧化劑

7．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫正確的是（　　）

	A．	將氫氧化鐵溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
	B．	澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
	C．	碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
	D．	向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑