12．下列關(guān)于物質(zhì)用途的敘述中不正確的是（　�。�
A．在常溫下可用鋁制容器貯藏運(yùn)輸濃硫酸
B．Al（OH）3可作治療胃酸過(guò)多的一種藥劑
C．Na2O2可用作呼吸面具中的供氧劑
D．四氧化三鐵俗稱鐵紅，可用于作油漆、紅色涂料

分析 A．常溫下鋁與濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象；
B．氫氧化鋁為難溶物，能夠與酸發(fā)生反應(yīng)；
C．過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣；
D．四氧化三鐵為黑色．

解答 解：A．在常溫下鋁與濃硫酸發(fā)生鈍化，阻止了反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，可用鋁制容器貯藏運(yùn)輸濃硫酸，故A正確；
B．氫氧化鋁難溶于水，且能夠中和氫離子，故Al（OH）3可作治療胃酸過(guò)多的一種藥劑，故B正確；
C．過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，則Na2O2可用作呼吸面具中的供氧劑，故C正確；
D．四氧化三鐵為黑色，氧化鐵俗稱鐵紅，可用于作油漆、紅色涂料，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見(jiàn)物質(zhì)的組成、性質(zhì)與用途，題目難度不大，明確常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)與用途為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，有利于提高學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．用一種試劑就能將NH4NO3、Na2SO4、（NH4）2SO4、NaCl四瓶溶液鑒別開(kāi)來(lái)，此試劑是（　�。�
A．BaCl2B．Ba（OH）2C．AgNO3D．NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列實(shí)驗(yàn)操作中敘述正確的是（　�。�
A．萃取操作必須在分液漏斗中進(jìn)行
B．分液操作時(shí)上層液體從上口倒出，下層液體從下口流出
C．蒸餾屬于化學(xué)變化，分液屬于物理變化
D．蒸餾時(shí)接收冷凝出的液體常用燒杯代替錐形瓶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．生活中的藥品很多，化學(xué)對(duì)此作出了重大貢獻(xiàn)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明以下抗酸藥含有氫氧化鋁，并完成如表探究活動(dòng)記錄．
藥物名稱胃舒平（復(fù)方氫氧化鋁）
有效成分氫氧化鋁和三硅酸鎂
不良反應(yīng)
實(shí)驗(yàn)步驟（1）將藥片3-4片研碎，向樣品中滴加過(guò)量鹽酸，過(guò)濾，得到澄清溶液；
（2）向?yàn)V液中滴加NaOH溶液，觀察是否出現(xiàn)白色沉淀；
（3）如有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加NaOH溶液，觀察白色沉淀是否溶解．
結(jié)    論胃舒平中含有氫氧化鋁
寫出實(shí)驗(yàn)步驟中涉及的化學(xué)方程式（按照反應(yīng)先后數(shù)序?qū)懀〢l（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，AlCl3+3NaOH=Al（OH）3+3NaCl，Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫正確的是（　�。�
A．將氫氧化鐵溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
B．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
C．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．某碳素鋼鍋爐內(nèi)水垢的主要成分是碳酸鈣、硫酸鈣、氫氧化鎂、鐵銹、二氧化硅等．水垢會(huì)形成安全隱患，需及時(shí)清洗除去．清洗流程如下：
Ⅰ．加入NaOH和Na2CO3混合液，加熱，浸泡數(shù)小時(shí)；
Ⅱ．放出洗滌廢液，清水沖洗鍋爐，加入稀鹽酸和少量NaF溶液，浸泡；
Ⅲ．向洗液中加入Na2SO3溶液；
Ⅳ．清洗達(dá)標(biāo)，用NaNO2溶液鈍化鍋爐．
（1）用NaOH溶解二氧化硅的化學(xué)方程式是SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O．
（2）在步驟Ⅱ中：①被除掉的水垢除鐵銹外，還有CaCO3、Mg（OH）2、SiO2．
②清洗過(guò)程中，溶解的鐵銹會(huì)加速鍋爐腐蝕，用離子方程式解釋其原因2Fe3++Fe═3Fe2+．
（3）步驟Ⅲ中，加入Na2SO3的目的是SO32-+2Fe3++H2O=SO42-+2Fe2++2H+將Fe3+還原成Fe2+，防止Fe3+腐蝕鍋爐（結(jié)合離子方程式用文字表達(dá)）．
（4）步驟Ⅳ中，鈍化后的鍋爐表面會(huì)覆蓋一層致密的Fe3O4保護(hù)膜．
①完成并配平其反應(yīng)的離子方程式：
9Fe+8NO2-+4H2O═4N2↑+3Fe2O3+8OH-
②下面檢測(cè)鈍化效果的方法合理的是bc．
a．在爐面上滴加濃H2SO4，觀察溶液出現(xiàn)棕黃色的時(shí)間
b．在爐面上滴加酸性CuSO4溶液，觀察藍(lán)色消失的時(shí)間
c．在爐面上滴加酸性K3[Fe（CN）6]溶液，觀察出現(xiàn)藍(lán)色沉淀的時(shí)間
d．在爐面上滴加濃HNO3，觀察出現(xiàn)紅棕色氣體的時(shí)間．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．某種橡膠制品廢棄物的分解產(chǎn)物中有多種碳?xì)浠衔�，�?duì)其中一種碳?xì)浠衔镞M(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
①若取一定量的這種碳?xì)浠衔锿耆紵瑢⑷紵蟮臍怏w通過(guò)盛有足量CaCl2的干燥管，干燥管質(zhì)量增重0.675g，再通過(guò)足量石灰水，使石灰水質(zhì)量增重2.2g；
②經(jīng)測(cè)定該碳?xì)浠衔铮怏w）的密度是相同條件下氫氣密度的27倍；
③該碳?xì)浠衔?.1mol能和32g Br2發(fā)生加成反應(yīng)；
④經(jīng)分析，在③的生成物中溴原子各自分布在不同的碳原子上．
（1）通過(guò)計(jì)算推斷碳?xì)浠衔锏姆肿邮剑?br />（2）該碳?xì)浠衔锏慕Y(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH-CH=CH2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．按要求書(shū)寫：
（1）羥基的電子式．
（2）的系統(tǒng)命名為3-甲基-戊烷．
（3）相對(duì)分子質(zhì)量為72且支鏈最多的烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（4）C4H10O的同分異構(gòu)體中，屬于醇類且含有“手性碳原子”的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH（OH）CH3．
（5）有機(jī)物二苯甲烷中，共平面的碳原子最多有13個(gè)，共直線的原子最多有5個(gè)，該分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的H原子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．（1）將Zn棒和Cu棒用導(dǎo)線連接后，放入某電解質(zhì)溶液中，構(gòu)成如圖1所示裝置．試回答下列問(wèn)題：

①若電解質(zhì)溶液為稀硫酸，則Zn棒為原電池的負(fù)極，可觀察到Cu棒的所產(chǎn)生現(xiàn)象是有氣體析出，試用電極反應(yīng)式表示該現(xiàn)象：2H++2e-=H2↑．
②若電解質(zhì)為硫酸銅溶液，則Cu棒上發(fā)生還原反應(yīng)，Zn棒上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為：Zn-2e-=Zn2+．
③若在上述兩個(gè)過(guò)程中，Zn棒減少的質(zhì)量相等，則Cu棒上（1）和（2）所析出物質(zhì)的質(zhì)量之比為：1：32．
（2）肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料．如圖2是一個(gè)電化學(xué)過(guò)程示意圖．
①鉑片上發(fā)生的電極反應(yīng)是Cu2++2e-═Cu．
②假設(shè)使用肼-空氣燃料電池作為本過(guò)程中的電源，銅片的質(zhì)量變化128g，則肼-空氣燃料電池理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣112L（假設(shè)空氣中氧氣體積含量為20%）．

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