12．下列關于物質用途的敘述中不正確的是（　�。�
A．在常溫下可用鋁制容器貯藏運輸濃硫酸
B．Al（OH）3可作治療胃酸過多的一種藥劑
C．Na2O2可用作呼吸面具中的供氧劑
D．四氧化三鐵俗稱鐵紅，可用于作油漆、紅色涂料

分析 A．常溫下鋁與濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象；
B．氫氧化鋁為難溶物，能夠與酸發(fā)生反應；
C．過氧化鈉與二氧化碳反應生成氧氣；
D．四氧化三鐵為黑色．

解答 解：A．在常溫下鋁與濃硫酸發(fā)生鈍化，阻止了反應的繼續(xù)進行，可用鋁制容器貯藏運輸濃硫酸，故A正確；
B．氫氧化鋁難溶于水，且能夠中和氫離子，故Al（OH）3可作治療胃酸過多的一種藥劑，故B正確；
C．過氧化鈉與二氧化碳反應生成氧氣，則Na2O2可用作呼吸面具中的供氧劑，故C正確；
D．四氧化三鐵為黑色，氧化鐵俗稱鐵紅，可用于作油漆、紅色涂料，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了常見物質的組成、性質與用途，題目難度不大，明確常見物質的性質與用途為解答關鍵，試題側重基礎知識的考查，有利于提高學生的分析能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．用一種試劑就能將NH4NO3、Na2SO4、（NH4）2SO4、NaCl四瓶溶液鑒別開來，此試劑是（　　）
A．BaCl2B．Ba（OH）2C．AgNO3D．NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列實驗操作中敘述正確的是（　�。�
A．萃取操作必須在分液漏斗中進行
B．分液操作時上層液體從上口倒出，下層液體從下口流出
C．蒸餾屬于化學變化，分液屬于物理變化
D．蒸餾時接收冷凝出的液體常用燒杯代替錐形瓶

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．生活中的藥品很多，化學對此作出了重大貢獻，請設計實驗方案證明以下抗酸藥含有氫氧化鋁，并完成如表探究活動記錄．
藥物名稱胃舒平（復方氫氧化鋁）
有效成分氫氧化鋁和三硅酸鎂
不良反應
實驗步驟（1）將藥片3-4片研碎，向樣品中滴加過量鹽酸，過濾，得到澄清溶液；
（2）向濾液中滴加NaOH溶液，觀察是否出現(xiàn)白色沉淀；
（3）如有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加NaOH溶液，觀察白色沉淀是否溶解．
結    論胃舒平中含有氫氧化鋁
寫出實驗步驟中涉及的化學方程式（按照反應先后數(shù)序寫）Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，AlCl3+3NaOH=Al（OH）3+3NaCl，Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　　）
A．將氫氧化鐵溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
B．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
C．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．某碳素鋼鍋爐內(nèi)水垢的主要成分是碳酸鈣、硫酸鈣、氫氧化鎂、鐵銹、二氧化硅等．水垢會形成安全隱患，需及時清洗除去．清洗流程如下：
Ⅰ．加入NaOH和Na2CO3混合液，加熱，浸泡數(shù)小時；
Ⅱ．放出洗滌廢液，清水沖洗鍋爐，加入稀鹽酸和少量NaF溶液，浸泡；
Ⅲ．向洗液中加入Na2SO3溶液；
Ⅳ．清洗達標，用NaNO2溶液鈍化鍋爐．
（1）用NaOH溶解二氧化硅的化學方程式是SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O．
（2）在步驟Ⅱ中：①被除掉的水垢除鐵銹外，還有CaCO3、Mg（OH）2、SiO2．
②清洗過程中，溶解的鐵銹會加速鍋爐腐蝕，用離子方程式解釋其原因2Fe3++Fe═3Fe2+．
（3）步驟Ⅲ中，加入Na2SO3的目的是SO32-+2Fe3++H2O=SO42-+2Fe2++2H+將Fe3+還原成Fe2+，防止Fe3+腐蝕鍋爐（結合離子方程式用文字表達）．
（4）步驟Ⅳ中，鈍化后的鍋爐表面會覆蓋一層致密的Fe3O4保護膜．
①完成并配平其反應的離子方程式：
9Fe+8NO2-+4H2O═4N2↑+3Fe2O3+8OH-
②下面檢測鈍化效果的方法合理的是bc．
a．在爐面上滴加濃H2SO4，觀察溶液出現(xiàn)棕黃色的時間
b．在爐面上滴加酸性CuSO4溶液，觀察藍色消失的時間
c．在爐面上滴加酸性K3[Fe（CN）6]溶液，觀察出現(xiàn)藍色沉淀的時間
d．在爐面上滴加濃HNO3，觀察出現(xiàn)紅棕色氣體的時間．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某種橡膠制品廢棄物的分解產(chǎn)物中有多種碳氫化合物，對其中一種碳氫化合物進行以下實驗：
①若取一定量的這種碳氫化合物完全燃燒，將燃燒后的氣體通過盛有足量CaCl2的干燥管，干燥管質量增重0.675g，再通過足量石灰水，使石灰水質量增重2.2g；
②經(jīng)測定該碳氫化合物（氣體）的密度是相同條件下氫氣密度的27倍；
③該碳氫化合物0.1mol能和32g Br2發(fā)生加成反應；
④經(jīng)分析，在③的生成物中溴原子各自分布在不同的碳原子上．
（1）通過計算推斷碳氫化合物的分子式？
（2）該碳氫化合物的結構簡式為CH2=CH-CH=CH2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．按要求書寫：
（1）羥基的電子式．
（2）的系統(tǒng)命名為3-甲基-戊烷．
（3）相對分子質量為72且支鏈最多的烷烴的結構簡式．
（4）C4H10O的同分異構體中，屬于醇類且含有“手性碳原子”的結構簡式為CH3CH2CH（OH）CH3．
（5）有機物二苯甲烷中，共平面的碳原子最多有13個，共直線的原子最多有5個，該分子中有4種不同化學環(huán)境的H原子．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．（1）將Zn棒和Cu棒用導線連接后，放入某電解質溶液中，構成如圖1所示裝置．試回答下列問題：

①若電解質溶液為稀硫酸，則Zn棒為原電池的負極，可觀察到Cu棒的所產(chǎn)生現(xiàn)象是有氣體析出，試用電極反應式表示該現(xiàn)象：2H++2e-=H2↑．
②若電解質為硫酸銅溶液，則Cu棒上發(fā)生還原反應，Zn棒上發(fā)生反應的電極反應式為：Zn-2e-=Zn2+．
③若在上述兩個過程中，Zn棒減少的質量相等，則Cu棒上（1）和（2）所析出物質的質量之比為：1：32．
（2）肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料．如圖2是一個電化學過程示意圖．
①鉑片上發(fā)生的電極反應是Cu2++2e-═Cu．
②假設使用肼-空氣燃料電池作為本過程中的電源，銅片的質量變化128g，則肼-空氣燃料電池理論上消耗標準狀況下的空氣112L（假設空氣中氧氣體積含量為20%）．

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