8．圖中a、b、c、d、e、f表示元素周期表中部分短周期元素，下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	a、b、c的簡單離子中，a的離子半徑最大
	B．	c、d、f最高價氧化物對應的水化物兩兩之間均可發(fā)生反應
	C．	e的氫化物比f的氫化物的穩(wěn)定性高
	D．	a、e可形成一種新型無機非金屬材料--高溫結構陶瓷

7．取一定質(zhì)量含F(xiàn)e、FeO、Fe₃O₄的固體混合物，將其分成兩等份，取其中一份用足量氫氣還原，測得反應后的固體質(zhì)量減少mg，另一份加入500mL4.0mol/L的稀硝酸，固體恰好完全溶解且同時收集到標準狀況下NO氣體4.48L，則m的值為（　�。�

A．

6.4

B．

8

C．

3.2

D．

9.6

6．已知氯氣的漂白作用實際上是氯氣與水反應生成的次氯酸的漂白作用．為了探究二氧化硫的漂白作用到底是二氧化硫本身還是二氧化硫與水作用的產(chǎn)物，某學習小組設計了如下裝置來進行實驗．請回答相關問題．
（1）為了探究干燥的SO₂能不能使品紅褪色，某同學設計了如右圖所示實驗裝置，請指出實驗裝置圖設計中的不合理之處．
①二氧化硫沒有干燥（或缺少二氧化硫的干燥裝置）；
②沒有尾氣吸收裝置．
（2）按照修改后的裝置，實驗中控制二氧化硫以大約每秒3個氣泡的速度通過品紅的酒精溶液時，經(jīng)過一小時后，品紅仍不褪色．這說明品紅褪色的原因不是二氧化硫直接導致．為此，SO₂能使品紅的水溶液褪色的可能微粒有H₂SO₃、HSO₃^-、SO₃ ^2-．
（3）甲同學實驗如下：取等量、相同濃度的品紅水溶液于兩支試管中，再分別加入少量亞硫酸鈉固體和亞硫酸氫鈉固體，兩支試管中的品紅都褪色，對此，他得出結論：使品紅褪色的微粒是HSO${\;}_{3}^{-}$和SO${\;}_{3}^{2-}$，不是H₂SO₃．你認為他的結論是否正確不正確，其理由是因亞硫酸根離子和亞硫酸氫根離子都會水解生成亞硫酸．
（4）為了進一步探究，乙組同學做了如下實驗：分別取相同濃度的品紅水溶液各20mL．于兩只小燒杯中，兩只燒杯中同時一次性各加入 20mL  0.1mol/L的亞硫酸鈉，20mL 0.1mol/L的亞硫酸氫鈉溶液，發(fā)現(xiàn)加入亞硫酸鈉溶液的品紅褪色較快．
①微粒濃度與褪色快慢關系，請用“多”或“少”填寫“此空刪去”內(nèi)容．．

同濃度溶液	SO${\;}_{3}^{2-}$	HSO${\;}_{3}^{-}$	H2SO3	褪色速度
Na2SO3溶液	多	少	少	快
NaHSO3溶液	較上面少	較上面多	較上面多	慢

②根據(jù)實驗和分析，該同學得出的結論是主要是SO₃^2-有漂白作用．

5．三種常見短周期元素組成的化合物甲，是有機合成中的重要試劑．常溫下為黃色氣體，具有刺鼻惡臭味，遇水和潮氣分解．標況下測定其密度為2.92g/L．濃硝酸與濃鹽酸混合制王水過程中會產(chǎn)生少量甲氣體、黃綠色氣體A和水．
（1）已知甲中所有原子均達到8電子穩(wěn)定結構，寫出甲的電子式．
（2）甲和一些有機物反應時需保持低溫條件，常溫下與有機物接觸極易著火燃燒，其原因是：NOCl，N為正三價，具有強氧化性，易和有機物發(fā)生劇烈氧化還原反應．
（3）濃硝酸和濃鹽酸反應的化學方程式為HNO₃+3HCl=NOCl+Cl₂↑+2H₂O．
（4）化合物甲水解生成兩種酸，為非氧化還原反應，該反應的化學方程式為_NOCl+H₂O=HNO₂+HCl
（5）在如圖裝置中，氣體A和另一種氣體B可以直接反應生成化合物甲，實驗中“先通入氣體A，待E中U形管內(nèi)充滿黃綠色氣體時，再將B緩緩通入”，此操作的目的是先通氯氣，驅(qū)除氧氣，防止NO生成NO₂，保持氯氣過量，防止NO過量不能被NaOH吸收．

4．下列有關敘述正確的是（　�。�

	A．	室溫下，將等濃度等體積的NaHSO4和Ba（OH）2溶液混合并充分反應后的溶液中：c（Ba2+）+c（Na+）+c（H+）=c（SO42-）+c（OH-）
	B．	向甲苯中滴加少量濃溴水并振蕩靜置，溶液分層且下層近無色，是因為發(fā)生了取代反應
	C．	可用稀鹽酸酸化的BaCl2檢驗Na2SO3和Na2S2O3的混合液中是否混有Na2SO4
	D．	在與Al作用產(chǎn)生氣體的溶液中一定不存在的離子組有：NO3-、Cl-、Na+、Mg2+

3．隨著核電荷數(shù)的遞增，氧化性逐漸減弱的一組是（　�。�

A．

I2、Br2、Cl2、F2

B．

Li、Na、K、Rb

C．

F2、Cl2、Br2、I2

D．

F-、Cl-、Br-、I-

2．（1）已知反應：H₂+Cl₂$→_{400℃}^{CuO/CuCl_{2}}$2HCl，已知H-H鍵能為436kJ/mol，Cl-Cl鍵能為243kJ/mol，H-Cl鍵能為432kJ/mol．
②該反應是放熱反應（填吸熱或者放熱）
②放出或吸收的能量為185kJ
（2）鉛蓄電池是化學電源，其電極材料分別是Pb和PbO₂，電解液為稀硫酸．工作時該電池總反應式為Pb+PbO₂+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O．根據(jù)上述情況判斷：
①正極是PbO₂；負極是Pb
②工作時，電解質(zhì)溶液的pH增大（填“增大”“減小”或“不變”）．
③工作時，電解質(zhì)溶液中的陰離子移向負極．
④電流方向從正極流向負極．
⑤寫出負極的電極反應式：Pb+SO₄^2--2e^-═PbSO₄．
⑥當鉛蓄電池向外電路提供1mol 電子時，理論上負極板的質(zhì)量增加48g．

1．如表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表某一化學元素．

用元素符號回答下列問題：
（1）屬于鹵族元素的有Cl、Br；
（2）屬于稀有氣體元素的有Ne；
（3）屬于堿金屬元素的有Na；
（4）寫出g元素的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與過量的鐵反應的離子方程式：3Fe+8H⁺+2NO₃^-═3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O．

4．下列說法與鹽的水解無關的是（　�。�

	A．	明礬可以作凈水劑
	B．	配制硫酸鐵溶液時，先把硫酸鐵晶體溶解在稀硫酸中，再加水稀釋至所需濃度
	C．	加熱稀氨水其溶液pH稍有變化
	D．	熱的純堿溶液可以去油污

3．化學中的pH表示物體的酸堿程度．其定義為pH=-1g[H⁺]．這里的[H⁺]為每升中氫離子的濃度．求出下列物體的pH：
（1）醋：[H⁺]≈6.3×10^-3．
（2）胡蘿卜：[H⁺]≈1.0×10^-5．
（3）已知海水的pH為8.3．求海水的氫離子的濃度．