7．取一定質(zhì)量含F(xiàn)e、FeO、Fe3O4的固體混合物，將其分成兩等份，取其中一份用足量氫氣還原，測(cè)得反應(yīng)后的固體質(zhì)量減少mg，另一份加入500mL4.0mol/L的稀硝酸，固體恰好完全溶解且同時(shí)收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體4.48L，則m的值為（　　）
A．6.4B．8C．3.2D．9.6

分析 NO氣體4.48L的物質(zhì)的量為：$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，生成0.2mol的一氧化氮，消耗氫離子的物質(zhì)的量為：0.2×2×2=0.8mol，而 500mL4.0mol/L的稀硝酸提供氫離子的物質(zhì)的量為：0.5×4=2mol，則結(jié)合固體混合物中的氧的氫離子的物質(zhì)的量為：2-0.8=1.2mol，所以混合物中氧元素的物質(zhì)的量為：0.6mol，由此分析解答．

解答 解：NO氣體4.48L的物質(zhì)的量為：$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，生成0.2mol的一氧化氮，消耗氫離子的物質(zhì)的量為：0.2×2×2=0.8mol，而 500mL4.0mol/L的稀硝酸提供氫離子的物質(zhì)的量為：0.5×4=2mol，則結(jié)合固體混合物中的氧的氫離子的物質(zhì)的量為：2-0.8=1.2mol，所以混合物中氧元素的物質(zhì)的量為：0.6mol，用足量氫氣還原，測(cè)得反應(yīng)后的固體質(zhì)量減少mg，就是氧元素的物質(zhì)的量，則m=0.6mol×16g/mol=9.6g，故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生利用原子守恒的方法來(lái)計(jì)算，明確生成1mol的一氧化氮，提供2mol的氧負(fù)離子，結(jié)合4mol的氫離子這是解題的關(guān)鍵所在，有一定的難度．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．某興趣小組的學(xué)生根據(jù)Mg與CO2反應(yīng)原理推測(cè)鈉也能在CO2中燃燒，為了確定其產(chǎn)物并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)論證，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（已知PbCl2能被CO還原得到黑色的Pb）．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）為了使反應(yīng)隨開(kāi)隨用，隨關(guān)隨停，方框內(nèi)應(yīng)選用圖2中C裝置（填字母代號(hào)）．簡(jiǎn)述裝置隨關(guān)隨停的理由：C中當(dāng)打開(kāi)止水夾時(shí)，酸就和有孔塑料板上的石灰石反應(yīng)生成氣體，當(dāng)關(guān)閉止水夾時(shí)，生成的氣體就無(wú)法從導(dǎo)管中排出，從而使裝置內(nèi)的壓強(qiáng)增大，把酸液擠到長(zhǎng)頸漏斗中，使固液分離．
（2）檢查裝置的氣密性并裝好藥品后，點(diǎn)燃酒精燈前，應(yīng)進(jìn)行的操作是打開(kāi)彈簧夾，等裝置5（填數(shù)字編號(hào)）中出現(xiàn)澄清的石灰水變渾濁現(xiàn)象時(shí)，再點(diǎn)酒精燈，這步操作的目的是驅(qū)除系統(tǒng)內(nèi)的空氣．
（3）①若裝置6中有黑色沉淀，裝置4中殘留固體（只有一種物質(zhì)）加鹽酸后有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2CO2=Na2CO3+CO．
②若裝置6中溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，裝置4中殘留固體（有兩種物質(zhì)）加鹽酸后有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Na+3CO2=2Na2CO3+C．
（4）指導(dǎo)老師認(rèn)為，不僅要檢驗(yàn)殘留固體中是否有碳酸鈉還要檢驗(yàn)其中是否有氧化鈉和碳．當(dāng)確認(rèn)鈉充分反應(yīng)后，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證裝置4中的殘留固體中是否有Na2O和C：將4中固體加足量水，有不溶黑色固體，則生成物中有C，在所得水溶液中加入過(guò)量BaCl2溶液，有沉淀生成，說(shuō)明有Na2CO3生成；過(guò)濾，用pH試紙檢驗(yàn)濾液，若濾液呈堿性，則殘留固體中含有Na2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．按要求回答下列問(wèn)題：
（1）天然氣主要成分是甲烷，甲烷燃燒放出熱量多，3mol甲烷燃燒時(shí)，生成液態(tài)水和二氧化碳?xì)怏w，同時(shí)放出2670.9kJ的熱量，寫(xiě)出反應(yīng)熱化學(xué)方程式CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ/mol，把甲烷燃燒設(shè)計(jì)成原電池能量利用率更高，該燃料電池中，使用鉑作電極，KOH溶液做電解質(zhì)溶液．通入甲烷燃?xì)獾囊粯O為負(fù)極，該極上的電極反應(yīng)式為CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
（2）已知高錳酸鉀與重鉻酸鉀（K2Cr2O7）都是化學(xué)中常用的強(qiáng)氧化劑，高錳酸鉀溶液呈紫紅色而重鉻酸鉀溶液中存在如下平衡：2CrO42-（黃色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O；加水稀釋?zhuān)芤鹤凕S色，試從濃度商與平衡常數(shù)關(guān)系解釋原因加水稀釋Q=$\frac{c（C{r}_{2}{O}_{7}^{2-}）}{{c}^{2}（Cr{O}_{4}^{2-}）{c}^{2}（{H}^{+}）}$＞K，平衡逆向移動(dòng)
（3）判斷：①SiC，②CO2，③Br2，④KCl晶體的熔點(diǎn)由高到低排列的順序：①④③②（序號(hào)）
（4）在密閉容器中，加入一定量的A和B，反應(yīng)到達(dá)平衡．能說(shuō)明反應(yīng)2A（l）+B（g）?C（l）+2D（l）達(dá)平衡狀態(tài)的是BC
A．v（A）=2v（B）
B．恒容容器中，體系的壓強(qiáng)不再改變
C．恒容容器中，體系中氣體的密度不再改變
D．恒容容器中，氣體的摩爾質(zhì)量不再改變．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．Cl2、SO2和Na2O2都能使品紅溶液褪色，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Na2O2是堿性氧化物，SO2是酸性氧化物
B．分別加熱用Cl2、SO2和Na2O2漂白過(guò)的品紅溶液都能恢復(fù)紅色
C．將Cl2和SO2同時(shí)通入水中能生成兩種強(qiáng)電解質(zhì)
D．Cl2、SO2和Na2O2漂白原理相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．（1）已知反應(yīng)：H2+Cl2$→_{400℃}^{CuO/CuCl_{2}}$2HCl，已知H-H鍵能為436kJ/mol，Cl-Cl鍵能為243kJ/mol，H-Cl鍵能為432kJ/mol．
②該反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填吸熱或者放熱）
②放出或吸收的能量為185kJ
（2）鉛蓄電池是化學(xué)電源，其電極材料分別是Pb和PbO2，電解液為稀硫酸．工作時(shí)該電池總反應(yīng)式為Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O．根據(jù)上述情況判斷：
①正極是PbO2；負(fù)極是Pb
②工作時(shí)，電解質(zhì)溶液的pH增大（填“增大”“減小”或“不變”）．
③工作時(shí)，電解質(zhì)溶液中的陰離子移向負(fù)極．
④電流方向從正極流向負(fù)極．
⑤寫(xiě)出負(fù)極的電極反應(yīng)式：Pb+SO42--2e-═PbSO4．
⑥當(dāng)鉛蓄電池向外電路提供1mol 電子時(shí)，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加48g．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．鍵線(xiàn)式可以簡(jiǎn)明扼要的表示碳?xì)浠衔铮?img src="http://thumb.1010pic.com/pic3/quiz/images/201607/180/b14d51be.png" style="vertical-align:middle" />  種鍵線(xiàn)式物質(zhì)是（　�。�
A．丁烯B．丙烷C．丁烷D．丙烯

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．氫鍵既可以存在于分子之間，也可以存在于分子內(nèi)部的原子團(tuán)之間，如鄰羥基苯甲酸（）存在分子內(nèi)氫鍵，對(duì)羥基苯甲酸 （ ）存在分子間氫鍵．則兩者的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)的相對(duì)大小關(guān)系是（　�。�
A．前者＞后者B．前者＜后者C．前者=后者D．無(wú)法估計(jì)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．海水是巨大的資源寶庫(kù)，從海水中提取食鹽和溴的過(guò)程如下：

（1）請(qǐng)列舉海水淡化的兩種方法：蒸餾法、離子交換法．
（2）將NaCl溶液進(jìn)行電解，在電解槽中可直接得到的產(chǎn)品有H2、Cl2、NaOH或H2、NaClO．
（3）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br?，其目的為富集溴元素．
（4）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達(dá)95%，由此可知除環(huán)境保護(hù)外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問(wèn)題是強(qiáng)酸對(duì)設(shè)備的嚴(yán)重腐蝕．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．鋼鐵工業(yè)是國(guó)家工業(yè)的基礎(chǔ)．請(qǐng)回答鋼鐵冶煉、腐蝕、防護(hù)過(guò)程中的有關(guān)問(wèn)題．
（1）工業(yè)用熱還原法煉鐵，寫(xiě)出由CO還原赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）的化學(xué)方程式：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（2）鐵在潮濕的空氣中容易被腐蝕為鐵銹（Fe2O3•x H2O），反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe+3O2+xH2O=2Fe2O3•xH2O．
（3）生產(chǎn)中可用鹽酸來(lái)除鐵銹．現(xiàn)將一生銹的鐵片放入鹽酸中，當(dāng)鐵銹被除盡后，溶液中發(fā)生的化合反應(yīng)的化學(xué)方程式2FeCl3+Fe═3FeCl2．
（4）如圖1的哪個(gè)裝置可防止鐵棒被腐蝕BD．

（5）在實(shí)際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕．裝置示意圖如圖2：
請(qǐng)回答：
①A電極對(duì)應(yīng)的金屬是銅（寫(xiě)元素名稱(chēng)），B電極的電極反應(yīng)式是Cu2++2e-═Cu．
②若電鍍前鐵、銅兩電極的質(zhì)量相同，電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧�、烘干、稱(chēng)量，二者質(zhì)量差為5.12g，則電鍍時(shí)電路中通過(guò)的電子為0.08mol．
③鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明原因鐵比銅活潑，鍍層破壞后，在潮濕環(huán)境中形成原電池，鐵為負(fù)極，加速鐵的腐蝕．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案