6．在堿性溶液中能大量共存且為無色透明溶液的是（　　）

	A．	K+、Cl-、MnO4-、SO42-		B．	Na+、SiO32-、NO3-、CO32-
	C．	Na+、NO3-、SO42-、HCO3-		D．	Mg2+、SO42-、NO3-、Cl-

5．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱，熔化后的液態(tài)鋁滴落下來，金屬鋁的熔點較低
	B．	鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應后固體的質量不變
	C．	Al片溶于NaOH溶液中，產生氣體：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
	D．	Al、HCl、NaOH中任意兩種物質在一定條件下均能發(fā)生反應

4．下列說法正確的是（　�。�

	A．	在酒精燈加熱條件下，Na2CO3、NaHCO3固定都能發(fā)生分解
	B．	不可用元素周期律解釋熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3
	C．	分別加熱Na2CO3和NaHCO3固體，試管內壁均有水珠，則兩種物質均受熱分解
	D．	1L0.1mol•L-1NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-離子數(shù)之和為0.1NA

3．下列說法正確的是（　　）

	A．	將氯化鋁溶液滴入濃氫氧化鈉溶液中，立刻產生大量白色沉淀
	B．	Al2O3和MgO均可與NaOH溶液反應
	C．	A1Cl3溶液中加入過量稀氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
	D．	常溫下，Al（OH）3既能與NaOH溶液反應又能與稀硫酸反應

2．要降低過量Zn和一定量稀H₂SO₄間反應生成氫氣速率，下列措施正確的是（　�。�

	A．	加入固體硫酸鈉		B．	滴加幾滴硫酸銅溶液
	C．	升高稀硫酸溫度		D．	加入硫酸鈉溶液

1．把1L含乙烯和氫氣的混合氣體通過催化劑，使乙烯和氫氣發(fā)生加成反應，完全反應后，氣體體積變?yōu)閥L（氣體體積均在同溫、同壓下測定）．若乙烯在1L混合氣體中的體積分數(shù)為x，則x和y的關系一定不正確的是（　　）

A．

y=x

B．

y=1-x

C．

y=x-0.5

D．

y=1-x＜0.5

20．甲同學對Cl₂與FeCl₂和KSCN混合溶液的反應進行如下實驗探究．請回答下列問題：

操作	現(xiàn)象
	Ⅰ．裝置A中溶液變紅 Ⅱ．稍后，溶液由紅色變?yōu)辄S色

（1）裝置B中反應的離子方程式是Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O．
（2）裝置A中溶液變紅的原因是2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-、Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃（用離子方程式表示）．
（3）為了探究現(xiàn)象Ⅱ的原因，甲同學進行如下實驗：取A中黃色溶液于試管中，加入過量的KSCN溶液，最終得到紅色溶液．甲同學的實驗證明產生現(xiàn)象Ⅱ的原因是SCN^-與Cl₂發(fā)生了反應．甲同學猜想SCN^-可能被Cl₂氧化了，他又進行了如下研究．
資料顯示：SCN^-的電子式為
①甲同學認為SCN^-中碳元素沒有被氧化，理由是SCN^-中的碳元素是最高價態(tài)+4價．
②取裝置A中黃色溶液于試管中，加入用鹽酸酸化的BaCl₂溶液，產生白色沉淀，由此證明SCN^-中被氧化的元素是硫元素（填名稱）．
③通過實驗證明了SCN^-中氮元素轉化為NO₃^-，則SCN^-與Cl₂反應生成1mol CO₂，轉移電子的物質的量是16mol．
④（SCN）₂的性質與鹵素單質相似，并且還原性按Br^-＜SCN^-＜I^-的混合溶液中，反應的離子方程式為（SCN）₂+2I^-=I₂+2SCN^-．

19．把鎂鋁合金用稀H₂SO₄溶液完全溶解后，在所得溶液中加入KOH溶液的體積與生成沉淀的質量關系如圖所示，則合金中鎂與鋁的質量比是（　�。�

A．

1：1

B．

8：9

C．

4：3

D．

4：9

18．氧化還原反應在生產、生活中具有廣泛的用途．請回答下列問題：
（1）下列生產、生活中的事例中沒有氧化還原反應的是C（填編號）．
A．煤的形成   B．衛(wèi)星上的太陽能電池工作  C．簡單機械織布  D．我國古代燒制陶器．
（2）水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質．四種基本反應類型與氧化還原反應的關系也可用如圖表達．
試寫出有水參加的符合反應類型Ⅳ的一個化學方程式：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑其中水是氧化劑
（3）氯化銨常用于焊接．如在焊接銅器時用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應為：氯化銨常用于焊接．如：在焊接銅器時用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應為：4CuO+2NH₄Cl$\stackrel{△}{→}$3Cu+1CuCl₂+1N₂↑+4H₂O．
①配平上面的氧化還原反應的化學方程式；
②該反應中，被氧化的元素是氮元素（填元素名稱），氧化劑是CuO（填化學式）；
③反應中若產生0.2mol的氣體，則有1.2mol電子轉移．
（4）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500℃生成白磷，反應的化學方程式為2Ca₃（PO₄）₂+6SiO₂$\frac{\underline{\;1500℃\;}}{\;}$6CaSiO₃+P₄O₁₀，10C+P₄O₁₀$\frac{\underline{\;1500℃\;}}{\;}$P₄+10CO．每生成1molP₄時，就有20mol電子發(fā)生轉移．

17．已知某無色溶液中含有SO₄^2-、Cl^-、NO₃^-三種陰離子，則溶液中大量存在的陽離子是（　�。�

A．

Ba2+

B．

Fe3+

C．

Ag+

D．

Mg2+