17．已知某無(wú)色溶液中含有SO42-、Cl-、NO3-三種陰離子，則溶液中大量存在的陽(yáng)離子是（　�。�
A．Ba2+B．Fe3+C．Ag+D．Mg2+

分析 根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，則離子能大量共存，并結(jié)合離子的顏色來(lái)解答．

解答 解：A、硫酸根離子和鋇離子結(jié)合產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，不能共存，故A錯(cuò)誤；
B、鐵離子能夠和三種離子共存，但鐵離子為黃色，不符合題意，故B錯(cuò)誤；
C、銀離子和氯離子結(jié)合產(chǎn)生氯化銀沉淀，不能共存，故C錯(cuò)誤；
D、鎂離子和三種離子不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能夠共存，且不存在帶色的離子，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，熟悉復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件即可解答，注意常見(jiàn)離子的顏色，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．同溫同壓下，a g甲氣體和2a g乙氣體所占的體積之比為1：2，根據(jù)阿伏加德羅定律判斷，下列敘述不正確的是（　　）
A．同溫同壓下甲和乙的密度之比為1：1
B．等質(zhì)量的甲和乙中的原子數(shù)之比為1：1
C．同溫同體積下等質(zhì)量的甲和乙的壓強(qiáng)之比為1：1
D．甲與乙的相對(duì)分子質(zhì)量之比為1：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．為了除去KCl固體中少量的MgCl2、MgSO4，可選用Ba（OH）2、HCl和K2CO3三種試劑，按下列步驟操作：

（1）寫(xiě)出三種試劑的化學(xué)式：ABa（OH）2，BK2CO3，CHCl．
（2）根據(jù)題意，回答下列問(wèn)題：
①加入過(guò)量A的目的是除盡Mg2+、SO42-；怎樣證明A已過(guò)量將溶液靜置，取上層清液，滴加稀硫酸，若有沉淀生成則A已過(guò)量．反之則不足．
②加入過(guò)量 B  的目的是除盡過(guò)量的Ba2+．
③加熱煮沸的目的是使HCl揮發(fā)．
（3）操作Ⅰ是過(guò)濾，操作Ⅱ是蒸發(fā)．操作Ⅰ結(jié)束后，若需要沉淀，則還需洗滌．請(qǐng)簡(jiǎn)述該項(xiàng)操作的正確方法沿玻璃棒向漏斗中加水至浸沒(méi)沉淀，待水自然流下后，再重復(fù)2～3次．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．某含錳礦物的主要成分有MnCO3、MnO2、FeCO3、SiO2，A12O3等．已知FeCO3、Mn-CO3難溶于水．一種運(yùn)用陰離子膜電解法的新技術(shù)可用于從碳酸鍤礦中提取金屬錳，主要物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：
（1）設(shè)備Ⅰ中反應(yīng)后，濾液1里錳元素只以Mn2+的形式存在，且濾渣1中也無(wú)MnO2． 濾渣1的主要成分是SiO2（填化學(xué)式）．
（2）設(shè)備1中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O 或2FeCO3+MnO2+8H+=2Fe3++Mn2++CO2↑+4H2O．
（3）設(shè)備2中加足量雙氧水的作用是將Fe2+完全氧化為Fe3+．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)濾液2中是否存在Fe2+：取濾液2，加入鐵氰化鉀溶液，如果有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，則有Fe2+，否則沒(méi)有Fe2+．
（4）設(shè)備4中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液，沉淀部分溶解，用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋原因：濾渣2中存在Al（OH）3，存在電離平衡：Al3++3OH-?Al（OH）3?AlO2-+H++H2O，加入NaOH溶液，H+被中和，濃度減低，Al（OH）3不斷溶解．
（5）設(shè)備3中用陰離子膜法提取金屬錳的電解裝置如圖：
①電解裝置中箭頭表示溶液中陰離子移動(dòng)的方向；則A電極是直流電源的負(fù)極．實(shí)際生產(chǎn)中，陽(yáng)極以稀硫酸為電解液，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為4OH--4e-═2H2O+O2↑或者2H2O-4e-=O2↑+4H+．
②該工藝之所以采用陰離子交換膜，是為了防止Mn2+ 進(jìn)入陽(yáng)極區(qū)發(fā)生副反應(yīng)生成MnO2造成資源浪費(fèi)，寫(xiě)出該副反應(yīng)的電極反應(yīng)式Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．某烴的分子式為C8H10，其不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，且此烴與液溴在催化劑條件下只得到一種取代產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)可能有A種．
A．1種      B．3種       C．4種       D．5種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．要降低過(guò)量Zn和一定量稀H2SO4間反應(yīng)生成氫氣速率，下列措施正確的是（　　）
A．加入固體硫酸鈉B．滴加幾滴硫酸銅溶液
C．升高稀硫酸溫度D．加入硫酸鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．在0.01mol/L鹽酸中，c（H+）=0.01mol/L，PH=2；
在0.01mol/L醋酸中，c（H+）=＜0.01mol/L（填“＞”、“＜”或“=”）；
在0.01mol/L硫酸中，c（H+）=0.02mol/L；
在0.01mol/LNaOH中，c（OH-）=0.01mol/L，PH=12；
在0.01mol/L氨水中，c（OH-）=＜0.01mol/L（填“＞”、“＜”或“=”）；
在0.01mol/LBa（OH）2中，c（OH-）=0.02mol/L•

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．0.1mol/L NaHCO3溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：C（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3- ）＞c（OH-）
B．20ml 0.1mol/L CH3COONa溶液與10ml 0.1mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：C（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
C．室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+ ）＞c（OH-）
D．0.1mol/L CH3COOH溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（OH-）＞c（H+）+c（CH3COOH）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（　　）
A．含有0.1mol•L-1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO3-
B．室溫下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-
C．加入鋁粉有氣泡產(chǎn)生的溶液中：Na+、NH4+、Fe2+、NO3-
D．在AlCl3溶液中：K+、Na+、SiO32-、SO42-

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