15．表是元素周期表的一部分，針對表中的a到n的元素，用化學(xué)符號或化學(xué)式回答以下問題：

（1）在這些元素中，最活潑的非金屬元素是F，最活潑的金屬元素是K，
（2）c的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為Mg（OH）₂；
（3）a和j形成的化合物電子式為
（4）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（5）i元素在周期表中的位置是第三周期 第ⅥA．
（6）g元素形成的氧化物與b的最高價氧化物的水化物溶液反應(yīng)的離子方程式Al₂O₃+2OH^-?=2AlO₂^-₊H₂O（或Al₂O₃+2OH^-+3H₂O^?=2[Al（OH）₄]^-）
（7）h、j、k三元素的最簡單氫化物的穩(wěn)定性由強到弱排列的順序為：HF＞NH₃＞CH₄ ．

14．有如下兩個反應(yīng)①H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl ②2HCl$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$H₂+Cl₂關(guān)于這兩個反應(yīng)的敘述中正確的是（　�。�

	A．	①②兩個反應(yīng)互為可逆反應(yīng)		B．	①②兩反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
	C．	②反應(yīng)是熱能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能		D．	①反應(yīng)是熱能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能

13．下列電子式正確的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

12．NH₃和NO_x在催化劑作用下可轉(zhuǎn)變?yōu)镹₂和H₂O，這是目前硝酸廠尾氣治理所普遍采用的一種方法，為了提高NO的轉(zhuǎn)化率實際操作中用過量的氨氣．某研究小組擬驗證NO能被氨氣還原并計算其轉(zhuǎn)化率．（已知：濃硫酸在常溫下不氧化NO氣體）．

（1）裝置③可以選的干燥劑為：b（選填序號，下同）；
a．濃硫酸      b．堿石灰     c．無水氯化鈣
（2）若實驗室只提供濃氨水和生石灰兩種試劑，你會選擇下圖B或C裝置來制取氨氣；所選裝置中盛放生石灰的儀器名稱是錐形瓶．

（3）寫出裝置⑤中反應(yīng)的氧化劑是NO．
（4）實驗室在用裝置D制取較純NO過程中，先在試管中加入2～3粒石灰石，注入適量稀硝酸，反應(yīng)一段時間后，再塞上帶有細(xì)銅絲的膠塞進行后續(xù)反應(yīng)，加入石灰石的作用產(chǎn)生二氧化碳排盡裝置中的空氣，防止氧化NO．
（5）實驗完成后，檢驗裝置⑥中NH₄⁺的存在需要濃NaOH溶液和濕潤的紅色石蕊試紙．
（6）已知NO與FeSO₄溶液反應(yīng)形成棕色可溶性的[Fe（NO）]SO₄，裝置⑥中，沒有將進氣導(dǎo)管直接插入濃硫酸中，而是接了一小段玻璃管，小段玻璃管的作用是防倒吸；裝置⑦的作用是除去NO和檢驗氨氣是否除盡，若氨氣未除盡觀察到⑦中的實驗現(xiàn)象是⑦中溶液變渾濁．

11．一定量的乙醇在氧氣不足的情況下燃燒，得到CO、CO₂和水的總質(zhì)量為55.2g，若其中水的質(zhì)量為21.6g，則CO的質(zhì)量為（　　）

A．

2.8g

B．

4.4g

C．

8.8g

D．

4.4～8.8g

10．已知A為淡黃色固體，T、R為兩種常見的用途很廣的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C是無色無味的氣體，H是白色沉淀，且在潮濕空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色固體．

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：R：Al，寫出下列物質(zhì)的電子式A：；
（2）按要求寫下列反應(yīng)方程式：
H在潮濕空氣中變成M的過程中的化學(xué)方程式：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
D與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：3Fe₃O₄+28H⁺+NO₃^-=9Fe³⁺+NO↑+14H₂O．
（3）向沸水中加入W飽和溶液，可制得一種紅褐色膠體，該反應(yīng)的離子方程式為：Fe³⁺+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺．

9．不能作為氯、溴、碘元素非金屬性（原子得電子能力）遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是（　�。�

	A．	HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性		B．	Cl2、Br2、I2的氧化性
	C．	Cl2、Br2、I2的熔點		D．	HCl、HBr、HI的還原性

8．某元素原子序數(shù)為85，下面關(guān)于該元素說法不正確的是（　　）

	A．	它的銀鹽不溶于水
	B．	它的氫化物很不穩(wěn)定
	C．	它的單質(zhì)是白色固體
	D．	該元素位于元素周期表第六周期、第十七列

7．在臭氧發(fā)生裝置中裝入氧氣100mL，經(jīng)反應(yīng)：3O₂=2O₃，最后氣體體積變?yōu)?5mL（體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定），則混合氣體的密度是（　�。�

A．

1.3g/L

B．

1.5g/L

C．

1.7g/L

D．

2.0g/L

6．表是元素周期表的一部分，請參照元素①-⑧在表中的位置，回答下列問題：

（1）①-⑧中金屬性最強的元素是（元素符號）Na．
（2）④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序為（元素符號）Na＞Al＞O．
（3）②、③、⑧的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是（填化學(xué)式）HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃（或H₄SiO₄）．
（4）⑦單質(zhì)與⑤的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．