Question

15．表是元素周期表的一部分，針對表中的a到n的元素，用化學符號或化學式回答以下問題：

（1）在這些元素中，最活潑的非金屬元素是F，最活潑的金屬元素是K，
（2）c的最高價氧化物的水化物的化學式為Mg（OH）₂；
（3）a和j形成的化合物電子式為
（4）化學性質(zhì)最不活潑的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（5）i元素在周期表中的位置是第三周期 第ⅥA．
（6）g元素形成的氧化物與b的最高價氧化物的水化物溶液反應的離子方程式Al₂O₃+2OH^-?=2AlO₂^-₊H₂O（或Al₂O₃+2OH^-+3H₂O^?=2[Al（OH）₄]^-）
（7）h、j、k三元素的最簡單氫化物的穩(wěn)定性由強到弱排列的順序為：HF＞NH₃＞CH₄ ．

Answer 1

分析 由元素在周期表的位置可知，a到n的元素分別為H、Na、Mg、K、Ti、Fe、Al、C、N、F、S、Cl、Br、Ar，
（1）上述元素中，F(xiàn)的非金屬性最強，K的金屬性最強；
（2）c的最高價氧化物的水化物為氫氧化鎂；
（3）a和j形成的化合物為氨氣；
（4）化學性質(zhì)最不活潑的元素為Ar；
（5）i元素為S，位于第三周期第ⅥA；
（6）g元素形成的氧化物與b的最高價氧化物的水化物溶液反應，生成偏鋁酸鈉和水；
（7）非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定．

解答 解：由元素在周期表的位置可知，a到n的元素分別為H、Na、Mg、K、Ti、Fe、Al、C、N、F、S、Cl、Br、Ar，
（1）在這些元素中，最活潑的非金屬元素是F，最活潑的金屬元素是K，故答案為：F；K；
（2）c的最高價氧化物的水化物的化學式為Mg（OH）₂，故答案為：Mg（OH）₂；
（3）a和j形成的化合物為氨氣，其電子式為，故答案為：；
（4）化學性質(zhì)最不活潑的元素為Ar，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；
（5）i元素在周期表中的位置是第三周期 第ⅥA，故答案為：第三周期 第ⅥA；
（6）g元素形成的氧化物與b的最高價氧化物的水化物溶液反應的離子方程式為Al₂O₃+2OH^-?=2AlO₂^-₊H₂O（或者Al₂O₃+2OH^-+3H₂O^?=2[Al（OH）₄]^-  ），
故答案為：Al₂O₃+2OH^-?=2AlO₂^-₊H₂O（或Al₂O₃+2OH^-+3H₂O^?=2[Al（OH）₄]^-  ）；
（7）非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定，則h、j、k三元素的最簡單氫化物的穩(wěn)定性由強到弱排列的順序為HF＞NH₃＞CH₄ ，故答案為：HF＞NH₃＞CH₄ ．

點評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律及元素化合物知識為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意化學用語的應用，題目難度不大．