5．已知A、B、C、D為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示．A．D兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B．C兩元素的原子核外電子數(shù)之和．C元素的質(zhì)子數(shù)是B元素的質(zhì)子數(shù)的2倍．回答下列問(wèn)題：

A	B
	C	D

（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取D單質(zhì)的離子方程式MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl₂↑+Mn²⁺+2H₂O．
（2）A的氫化物與B單質(zhì)在催化劑作用下反應(yīng)的化學(xué)方程式4NH₃+5O₂ $\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．
（3）D的單質(zhì)與B的氫化物反應(yīng)的離子方程式為：Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO．
（4）寫(xiě)出A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與金屬銅反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．

4．下列物質(zhì)均有漂白性，其中漂白原理與另外三種不同的是（　　）

A．

二氧化硫

B．

氯水

C．

過(guò)氧化鈉

D．

濃硝酸

3．乙烯是石油裂解氣的主要成分，它的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH₂=CH₂．
（2）鑒別甲烷和乙烯的試劑是BD（雙選，填序號(hào)）．
A．稀硫酸   B．溴的四氯化碳溶液  C．水  D．酸性高錳酸鉀溶液
（3）下列物質(zhì)中，不可以通過(guò)乙烯加成反應(yīng)得到的是B（填序號(hào)）．
A．CH₃CH₃   B．CH₃CHCl₂ C．CH₃CH₂OH  D．CH₃CH₂Br．

2．理論上不能用于設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)是（　�。�

	A．	HCl+NaOH═NaCl+H2O△H＜0
	B．	2CH3OH（l）+3O2（g）$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$2CO2（g）+4H2O（l）△H＜0
	C．	4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）△H＜0
	D．	2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H＜0

1．綠色化學(xué)又稱環(huán)境友好化學(xué)，它的主要特點(diǎn)之一是：提高原子的利用率，使原料中所有的原子全部轉(zhuǎn)化到產(chǎn)品中，實(shí)現(xiàn)“零排放”．下列反應(yīng)符合綠色化學(xué)這一特點(diǎn)的是（　�。�

	A．	工業(yè)冶鐵Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2
	B．	用生石灰制熟石灰CaO+H2O=Ca（OH）2
	C．	實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
	D．	實(shí)驗(yàn)室制取氫氣Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

14．下列各組物質(zhì)反應(yīng)后，溶液的導(dǎo)電性比反應(yīng)前明顯增強(qiáng)的是（　　）

	A．	向亞硫酸飽和溶液中通入適量氯氣		B．	向硝酸銀溶液通入少量HCl
	C．	向氫氧化鈉溶液中通入少量Cl2		D．	向NaOH溶液中加入醋酸

13．試求由5.6gCO、4.4gCO₂及0.4gH₂組成的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量；該混合氣體O₂的相對(duì)密度以及該混合氣體中含CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)．

12．離子方程式2Ca²⁺+3HCO₃^-+3OH^-→2CaCO₃↓+CO₃^2-+3H₂O可以表示（　�。�

	A．	Ca（HCO3）2與NaOH溶液反應(yīng)		B．	Mg（HCO3）2與NaOH溶液反應(yīng)
	C．	Ca（HCO3）2與澄清石灰水反應(yīng)		D．	NH4HCO3與澄清石灰水反應(yīng)

11．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	1mol任何氣體的氣體摩爾體積都約為22.4L
	B．	20℃、1.0×105Pa時(shí)，同體積的O2與CO2含有相同的分子數(shù)
	C．	當(dāng)1mol氣態(tài)物質(zhì)的體積為22.4L時(shí)，該氣體一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況
	D．	2mol氣體的體積都約為44.8L

10．117gNaCl完全溶解于水中，則其中含有Na⁺的物質(zhì)的量為多少？含有多少個(gè)Na⁺？