11．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1mol任何氣體的氣體摩爾體積都約為22.4L
B．20℃、1.0×105Pa時(shí)，同體積的O2與CO2含有相同的分子數(shù)
C．當(dāng)1mol氣態(tài)物質(zhì)的體積為22.4L時(shí)，該氣體一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況
D．2mol氣體的體積都約為44.8L

分析 A、氣體摩爾體積22.4L/mol，的使用條件是標(biāo)準(zhǔn)狀況；
B．依據(jù)阿伏伽德羅定律分析判斷，同溫、同壓、同體積的氣體物質(zhì)的量相同，分子數(shù)相同；
C.1 mol氣態(tài)物質(zhì)，當(dāng)體積為22.4 L時(shí)，氣體不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況，依據(jù)pV=nRT分析判斷；
D．溫度壓強(qiáng)不知?dú)怏w摩爾體積不是22.4L/mol．

解答 解：A、未指明是標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol，故A錯(cuò)誤；
B、同溫、同壓、同體積的氣體物質(zhì)的量相同，分子數(shù)相同，20℃、1.0×105 Pa，同體積的O2與CO2含有相同的分子數(shù)，故B正確；
C．依據(jù)pV=nRT分析，壓強(qiáng)和溫度同倍數(shù)增大，1mol氣態(tài)物質(zhì)的體積也可以為22.4 L，不一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況，故C錯(cuò)誤；
D．溫度壓強(qiáng)不知?dú)怏w摩爾體積不是22.4L/mol，2mol氣體體積不一定為44.8 L，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氣體摩爾體積的概念分析和條件應(yīng)用，注意溫度壓強(qiáng)條件的分析判斷，阿伏伽德羅定律的理解應(yīng)用，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．霧霾嚴(yán)重影響人們的生活，汽車尾氣排放是造成霧霾天氣的重要原因之一．已知汽車尾氣排放時(shí)容易發(fā)生以下反應(yīng)：
①N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H1=a kJ•mol-1
②2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2=b kJ•mol-1
③CO（g）+1/2O2（g）?CO2（g）△H3=c kJ•mol-1
④2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H4
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）根據(jù)反應(yīng)①②③，確定反應(yīng)④中△H4=2c-akJ•mol-1．
（2）下列情況能說(shuō)明反應(yīng)②已達(dá)平衡狀態(tài)的是CD（填編號(hào)）．
A．單位時(shí)間內(nèi)生成1mol NO2的同時(shí)消耗了lmol NO
B．在恒溫恒容的容器中，混合氣體的密度保持不變
C．混合氣體的顏色保持不變
D．在恒溫恒壓的容器中，NO的體積分?jǐn)?shù)保持不變．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)化學(xué)的基本方法，請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）配置500mL0.1mol•L-1的NaOH溶液，需要用到的玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管．
（2）從碘水中萃取碘，常用的萃取劑是：苯或四氯化碳．
（3）酸堿中和滴定中，下列操作會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏高的是B．
A．滴定管洗凈后未潤(rùn)洗就直接用于盛裝待測(cè)液
B．滴定時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)液濺落到錐形瓶外
C．盛裝待測(cè)液的滴定管中，開(kāi)始有氣泡取液過(guò)程中氣泡消失
D．對(duì)標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視、滴定后俯視
（4）中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示，在大燒杯底部墊泡沫塑料，使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平，然后再在大、小燒杯之間填滿泡沫塑料，大燒杯上用泡沫塑料板作蓋板，在板中間開(kāi)兩個(gè)小孔，正好使溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒通過(guò)．這樣做的目的是：保溫隔熱、減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中熱量損失．

（5）如圖2所示，給碎瓷片加強(qiáng)熱，石蠟油（液態(tài)烷烴混合物）蒸汽通過(guò)熾熱的碎瓷片表面發(fā)生反應(yīng)生成氣體．將氣體通過(guò)酸性高錳酸鉀溶液，觀察到的現(xiàn)象是：將氣體通過(guò)溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色．溶液中發(fā)生反應(yīng)的方程式：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．如何用所提供的試劑和方法除去各粉末狀混合物中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）．將所選答案的編號(hào)填入下表內(nèi)相應(yīng)的空格內(nèi)（如果不需要外加試劑，則對(duì)應(yīng)答案欄可空著）．可供選擇的試劑：A．鹽酸 B．氫氧化鈉溶液  C．氧氣  D．水  E．二氧化碳
可選用的操作：①水洗  ②加熱  ③高溫灼燒  ④過(guò)濾  ⑤結(jié)晶
  
固體混合物		所選試劑所選操作
（1）CaCO3（SiO2）  
（2）NaCl（SiO2）  
（3）SiO2（Fe2O3）  
（4）SiO2（CaCO3）  
（5）SiO2（NH4Cl） 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙接觸某氣體而顯藍(lán)色，該氣體可能是（　�。�
①氯氣；②碘蒸氣；③溴化鉀；④溴化氫；⑤氯化氫；⑥溴蒸氣．
A．①③④B．①②⑤C．①②⑥D．②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．理論上不能用于設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)是（　�。�
A．HCl+NaOH═NaCl+H2O△H＜0
B．2CH3OH（l）+3O2（g）$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$2CO2（g）+4H2O（l）△H＜0
C．4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）△H＜0
D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．不能作為氯、溴、碘元素非金屬性（原子得電子能力）遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是（　�。�
A．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性B．Cl2、Br2、I2的氧化性
C．Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn)D．HCl、HBr、HI的還原性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．對(duì)于可逆反應(yīng)2SO2+O2?2SO3，在混合氣中充入一定量的18O原子，達(dá)到平衡以后，18O原子（　�。�
A．只存在于O2中B．只存在于O2和SO2中
C．只存在于O2和SO3中D．存在于O2、SO2和SO3中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列判斷不正確的是（　　）
A．堿性氧化物一定是金屬氧化物
B．有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
C．在D216O中，質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍
D．通式相同，相差一個(gè)或若干個(gè)“CH2”原子團(tuán)的有機(jī)物一定為同系物

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