9．下列各組混合物的分離或提純方法不正確的是（　�。�

	A．	用分液的方法分離煤油和NaCl溶液的混合物
	B．	用結晶法提純NaCl和KNO3混合物中的KNO3
	C．	用蒸餾法分離乙醇和水的混合物
	D．	用加熱法分離碘和氯化銨的混合物（提示：碘易升華，氯化銨受熱易分解，冷卻后它們又都重新生成原固體）

8．黃酮醋酸（F）具有獨特抗癌活性，它的合成路線如下：

已知：RCN在酸性條件下發(fā)生水解反應：
（1）寫出A轉(zhuǎn)化為B的化學方程式．
（2）寫出F分子中含氧官能團名稱醚鍵、羰基、羧基．
（3）E在酸性條件下水解的產(chǎn)物可通過縮聚反應生成高分子化合物，該高分子化合物的結構簡式為．
（4）寫出符合下列條件的D的所有同分異構體的結構簡式．
①分子中有4種化學環(huán)境不同的氫原子
②可發(fā)生水解反應，且一種水解產(chǎn)物含有酚羥基，另一種水解產(chǎn)物含有醛基．
（5）對羥基苯乙酸乙酯（）是一種重要的醫(yī)藥中間體．完成以A和乙醇為主要原料制備對羥基苯乙酸乙酯的合成路線流程圖（無機試劑任選）．
$→_{一定條件}^{Cl_{2}}$

7．有一種線性高分子，結構如圖所示．

完成下列填空：
（1）該高分子由5種單體（聚合成高分子的簡單小分子）聚合而成．
（2）寫出上述單體中相對分子質(zhì)量最小和相對分子質(zhì)量最大的分子間發(fā)生縮聚反應的化學方程式nHO-CH₂-CH₂-OH+nHOOC-C₆H₅-COOH+2nH₂O．
（3）上述單體中相對分子質(zhì)量最小的分子在一定條件下完全消去后所得物質(zhì)的結構簡式為CH≡CH．該物質(zhì)加聚生成的高分子（填“能”或“不能”）能與溴的CCl₄溶液發(fā)生加成反應．該物質(zhì)三分子聚合成環(huán)，所得物質(zhì)的名稱是苯．
（4）上述單體中其中互為同系物的是（寫出所有可能，用結構簡式表述）HOOC-COOH與HOOC-CH₂-COOH；HO-CH₂-CH₂-OH與．
（5）與上述單體中相對分子質(zhì)量最大的物質(zhì)互為同系物，且相對分子質(zhì)量多14的結構有10種．

6．堿式碳酸銅可表示為：xCuCO₃•yCu（OH）₂•zH₂O，實驗室用氫氣還原法測定堿式碳酸銅組成，裝置如下．
（1）寫出xCuCO₃•yCu（OH）₂•zH₂O與氫氣反應的化學方程式xCuCO₃•yCu（OH）₂•zH₂O+（x+y）H₂=（x+y）Cu+xCO₂+（x+2y+z）H₂O；
（2）實驗裝置用下列所有儀器連接而成，按氫氣流方向的連接順序是（填入儀器接口字母編號）：a→k，j→gf（hi）→de（ed）→hi（gf）→bc（cb）→l
（3）稱取19.1g某堿式碳酸銅樣品，充分反應后得到9.6g殘留物，生成4.4g二氧化碳和5.4g水．該樣品的結晶水質(zhì)量為1.8 g，化學式為2CuCO₃•Cu（OH）₂•2H₂O；
（4）某同學以氮氣代替氫氣，并用上述全部或部分儀器來測定堿式碳酸銅的組成，你認為是否可行？請說明理由可行，根據(jù)反應xCuCO₃•yCu（OH）₂•zH₂O=（x+y）CuO+xCO₂↑+（y+z）H₂O↑，依據(jù)堿式碳酸銅、CuO、CO₂和H₂O質(zhì)量（或其中任意三個量），即可計算出其組成．

5．完成下列離子方程式．
（1）貝殼溶于醋酸溶液：CaCO₃+2CH₃COOH═Ca²⁺+2CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑
（2）向氫氧化鋇溶液中加入少量小蘇打溶液：HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-═BaCO₃↓+H₂O
（3）碳酸氫銨和足量濃燒堿溶液混合：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-═NH₃↑+CO₃^2-+2H₂O
（4）向次氯酸鈉溶液中通足量SO₂氣體：ClO^-+SO₂+H₂O=SO₄^2-+Cl^-+2H⁺
（5）向溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-
（6）向偏鋁酸鈉溶液中通入足量CO₂氣體：AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-
（7）向硫酸亞鐵溶液中加入酸性高錳酸鉀溶液：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O
（8）金屬鋅和硫酸、三氧化二砷反應生成砷化氫：As₂O₃+6Zn+12H⁺=2AsH₃↑+6Zn²⁺+3H₂O．

4．如圖所示：已知甲、乙、丙常溫下都為氣體．
（1）乙氣體的分子式A₂．（用A、B表示，A、B可以選擇性使用）
（2）若測得生成物的混合氣體對氫氣的相對密度為d，則甲的摩爾質(zhì)量為4d g/mol（用d表示）
（3）標準狀況下，11.2L甲氣體溶于500mL水中，所得溶液的密度為ρg/cm³，則所得溶液中甲的物質(zhì)的量濃度為$\frac{500ρ}{（2d+500）}$mol/L（用d、ρ表示）（甲的摩爾質(zhì)量用（2）中的數(shù)據(jù)）．

3．有一種藍色晶體[可表示為：MFe_y（CN）₆]，經(jīng)X射線研究發(fā)現(xiàn)，它的結構特征是Fe³⁺和Fe²⁺互相占據(jù)立方體互不相鄰的頂點，而CN^-位于立方體的棱上．其晶體中陰離子的最小結構單元如圖所示．下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	該晶體的化學式為MFe2（CN）6
	B．	該晶體熔融可導電，且屬于化學變化
	C．	該晶體屬于離子晶體，M呈+2價
	D．	晶體中與每個Fe3+距離最近且等距離的CN-為6個

2．正硼酸（H₃BO₃）是一種層狀結構白色晶體，層內(nèi)的H₃BO₃分子通過氫鍵相連（如圖）．下列有關說法錯誤的是（　　）

	A．	正硼酸晶體屬于分子晶體		B．	H3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關
	C．	分子中硼原子最外層不是8e-結構		D．	含1mol H3BO3的晶體中有3mol氫鍵

1．下列操作或裝置能達到實驗目的是（　�。�

	A．	配制一定濃度的NaCl溶液		B．	實驗室制取乙酸乙酯
	C．	檢驗乙炔的還原性		D．	分離水和硝酸苯

20．下列反應中同時有離子鍵和共價鍵的斷裂和形成的反應是（　�。�

	A．	NH4Cl═NH3+HCl		B．	H2+Cl2═2HCl
	C．	N2+3H2═2NH3		D．	2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑