12．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

	A．	氯化鎂溶液中加氨水：Mg2++2NH3•H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+
	B．	鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
	C．	稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
	D．	碳酸鈣溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

11．根據(jù)圖，下列判斷中正確的是（　�。�

	A．	石墨與O2生成CO2的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
	B．	等量金剛石和石墨完全燃燒，金剛石放出熱量更多
	C．	從能量角度看，金剛石比石墨更穩(wěn)定
	D．	金剛石轉(zhuǎn)化為石墨需要吸收的能量為E3-E2

10．下列物質(zhì)的水溶液因水解而顯酸性的是（　　）

A．

KNO3

B．

Fe2（SO4）3

C．

Na2CO3

D．

H2SO4

9．常溫下能與水反應(yīng)的非金屬單質(zhì)是（　�。�

A．

Na

B．

C

C．

Cl2

D．

NH3

8．下列儀器中一般不能用作反應(yīng)容器的是（　　）

A．

B．

C．

D．

7．已知：A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平． 現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖1所示．

（1）有機物D中官能團(tuán)的名稱為羧基，①、④的反應(yīng)類型分別為加成反應(yīng)、酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)．
（2）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為CH₃CH₂OH+CH₃COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．
（3）乙酸乙酯是重要的有機合成中間體，廣泛應(yīng)用于化學(xué)工業(yè)．實驗室利用圖2的裝罝制備乙酸乙酯．
①與教材采用的實驗裝置不同，此裝置中采用了球形干燥管，其作用是：防倒吸．
②試管Ⅱ中加入的試劑是飽和Na₂CO₃溶液，其作用是：吸收乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度．
③為了證明濃硫酸在該反應(yīng)中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學(xué)利用該裝置進(jìn)行了以下4 個實驗．實驗開始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min．實驗結(jié)束后充分振蕩小試管Ⅱ，再測其中有機層的厚度，實驗記錄如下：

實驗編號	試管I中試劑	試管Ⅱ中有機層的厚度/cm
A	3mL乙醇、2mL乙酸、2mL 18mol•L-1濃硫酸	3.0
B	3mL乙醇、2mL乙酸	0.1
C	3mL 乙醇、2mL 乙酸 2mL3mol•L-1H2SO4	0.6
D	3mL乙醇、2mL乙酸、鹽酸	0.6

實驗D的目的是與實驗C相對照，證明H⁺對酯化反應(yīng)具有催化作用，則進(jìn)行實驗D時應(yīng)加入2 mL6mol•L^-1的鹽酸．分析實驗A和實驗C的數(shù)據(jù)，可以推斷出濃H₂SO₄的吸水（填“催化”或“吸水”）作用提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率．
（4）乙醇在一定條件下可轉(zhuǎn)化為有機物E，E的相對分子質(zhì)里為74，其分子中碳、氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為64.9%、13.5%，其余為氧．求E的化學(xué)式C原子個數(shù)=$\frac{74×64.9%}{12}$≈4、H原子個數(shù)=$\frac{74×13.5%}{1}$≈10，則O原子個數(shù)=$\frac{74-12×4-1×10}{16}$=1，則C、H、O原子個數(shù)之比=4：10：1，則E的化學(xué)式為C₄H₁₀O（需寫出計算過程）．

6．苯是一種重要的化工原料，也是一種重要的溶劑．請回答下列問題：

（1）如圖是某些有機物的比例模型，其中表示為苯的是D．
（2）在催化劑作用下，苯能與H₂反應(yīng)生成環(huán)己烷，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+3H₂$\stackrel{催化劑}{→}$．
（3）在一定條件下．苯能發(fā)生多種取代反應(yīng)．請寫出苯生成硝基苯的化學(xué)方程式．
（4）苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在碳碳單、雙鍵的交替結(jié)構(gòu)．下列可以作為證據(jù)的是①②④（填序號）．
①苯不能使酸性KMn0₄溶液褪色
②苯不能因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而使溴的四氯化碳溶液褪色
③苯在加熱和有催化劑存在的條件下能與H₂加成生成環(huán)己烷
④鄰二甲苯只有一種
⑤間二甲苯只有一種
⑥對二甲苯只有一種
（5）已知：①苯與液溴在鐵粉作催化劑的條件下能發(fā)生取代反應(yīng)；
②CH₃Br+CH₃CH₂Br+2Na$\stackrel{一定條件下}{→}$ CH₃CH₂CH₃+2NaBr．
請寫出以苯和乙炔為主要原料制備聚苯乙烯的合成路線流程圖（無機試劑任選）．合成路線流程圖示例如下：

5．近兩年流行喝果醋，蘋果醋是一種由蘋果發(fā)酵而成的具有解毒、降脂、減肥和止瀉等明顯藥效的健康食品．蘋果酸（a-羥基丁二酸）是這種飲料中的主要酸性物質(zhì)，蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式為：下列說法不正確的是（　　）

	A．	蘋果酸在一定條件下能與乙醇發(fā)生反應(yīng)
	B．	蘋果酸在一定條件下能發(fā)生催化氧化反應(yīng)
	C．	蘋果酸在一定條件下能與乙酸發(fā)生反應(yīng)
	D．	1mol蘋果酸與Na2CO3溶液反應(yīng)最多消耗3mol Na2CO3

4．下列實驗?zāi)塬@得成功的是（　�。�

	A．	用溴水可鑒別苯、乙醇、苯乙烯
	B．	加濃溴水，然后過濾可除去苯中的少量乙烯
	C．	用酸性KMnO4溶液可除去甲烷中的乙烯
	D．	用新制的Cu（OH）2懸濁液可鑒別乙醇、乙醛、乙酸

3．在l℃時，10mL0.4mol•L^-1H₂O₂溶液發(fā)生催化分解：2H₂O₂ $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$ 2H₂O+O₂↑，不同時刻測得生成O₂的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表：

t/min	0	2	4	6
V（ 02 ）/mL	0.0	9.9	17.2	22.4

下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）（　　）

	A．	0-2min的平均反應(yīng)速率比4-6min快
	B．	0-6min 的平均反應(yīng)速率v（ H2O2）=3.3 x 10-2 moL-1•min-1
	C．	反應(yīng)至 6min 時，c（ H2O2）=0.3mol•L-1
	D．	反應(yīng)至6min時，H2O2分解了 50%