12．有A、B、C、D、E、F六種氣體，分別是Cl₂、O₂、H₂、CO₂、HCl、HBr．其中A 和D 混合見光會發(fā)生爆炸；C和D混合時，點(diǎn)燃也會發(fā)生爆炸；若將F通入澄清石灰水，會產(chǎn)生渾濁，再通入B或E，渾濁又變澄清，將A和B混合時，有紅棕色的液體在容器內(nèi)壁生成，試寫出
（1）六種氣體的化學(xué)式
ACl₂     BHBr       CO₂     DH₂      EHC      FCO₂
（2）寫出  A 和D反應(yīng)的化學(xué)方程式H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;光\;}}{\;}$2HCl
（3）寫出過量的 F通入澄清石灰水的離子方程式CO₂+OH^-=HCO₃^-
（4）寫出A 和B混合時的化學(xué)方程式Cl₂+2HBr=2HCl+Br₂．

11．A、B是短周期元素，A元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，B元素的陽離子是第三周期金屬元素中離子半徑最小的．則A、B元素組成的化合物的化學(xué)式為Al₂O₃．工業(yè)制備B元素的單質(zhì)，常采用電解方法．化學(xué)方程式為2Al₂O₃$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al+3O₂↑．A、B組成的化合物可溶于鹽酸生成C溶液，用pH試紙檢驗C的溶液，可見溶液呈酸性（填“酸性”、“堿性”或“中性”）．用離子方程式解釋原因：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺．向C溶液中加入過量氨水，可得到D．已知D既有酸式電離又有堿式電離，寫出D的電離方程式AlO₂^-+H⁺+H₂O?Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-．

10．（1）元素周期表分為7個橫行，即7個周期，周期表中有18個縱行，共16個族．
（2）寫出下列物質(zhì)的電子式：①CO₂；②NaOH．
（3）下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學(xué)式填空回答以下問題：

主族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

①在這些元素中最活潑的非金屬元素是F．
②元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO₄，堿性最強(qiáng)的是KOH．
③呈兩性的氫氧化物是Al（OH）₃，其與③的最高價氧化物水化物反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+H₂O．
④在③～⑦元素中，原子半徑最大的是Na．

9．元素周期表是學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的重要工具，圖是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、F、G、Q、M、R、N、T分別代表某種化學(xué)元素．請依據(jù)這9種元素回答下列問題．

（1）金屬性最強(qiáng)的元素是K（填元素符號），寫出表中所給元素中氧化物其氧化物具有兩性的與同周期最高價氧化物對應(yīng)水化物顯堿性化合物之間的離子反應(yīng)：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
（2）元素的非金屬性：M＜R（填“＞”或“＜”）．
（3）R的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是HClO₄．
（4）F、G兩元素形成的淡黃色固體物質(zhì)的電子式為，該物質(zhì)含有的化學(xué)鍵的類型是離子鍵、非極性共價鍵  ．
（5）表中某些元素的原子可形成與Ar具有相同電子層結(jié)構(gòu)的簡單離子，這些離子的半徑由大到小的順序是S^2-＞Cl^-＞K⁺（填離子符號）．
（6）表中某元素原子的核外電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（7）A與D形成分子的空間結(jié)構(gòu)可能是（填序號）cd．

8．下列化合物中不存在配位鍵的是（　　）

A．

NH4Cl

B．

[Cu（NH3）4]SO4

C．

[Ag（NH3）2]NO3

D．

CaCl2

7．關(guān)于氫鍵，下列說法正確是（　�。�

	A．	所有含氫元素的化合物中都存在氫鍵，氫鍵比范德華力強(qiáng)
	B．	H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，就是由于水分子間形成氫鍵所致
	C．	氫原子和非金屬性很強(qiáng)的元素原子（F、O、N）形成的共價鍵，稱為氫鍵
	D．	分子間形成的氫鍵使相應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高，氫鍵也可存在于分子內(nèi)

6．有①甲烷分子；②氨分子；③白磷分子；④氯仿分子；⑤四氯化碳分子；⑥二氧化碳分子．其中不是四面體構(gòu)型的是（　�。�

A．

①③

B．

③⑤

C．

①⑤

D．

②⑥

5．¹⁶O和¹⁸O是氧元素的兩種核素，N_A 表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

	A．	16O2與18O2互為同分異構(gòu)體
	B．	16O與18O核外電子排布方式不同
	C．	16O與18O的質(zhì)量數(shù)相同
	D．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12 L 16O2和1.12 L 18O2均含0.1 NA 個氧原子

4．普魯士藍(lán)晶體結(jié)構(gòu)如圖所示（每兩個立方體中，一個 K⁺在其中一個立方體中心，另一個則無 K⁺），下列說法正確的是（　�。�

	A．	化學(xué)式可以表示為 KFe2（CN）6
	B．	每一個立方體中平均含有 24 個π鍵
	C．	普魯士藍(lán)不屬于配位化合物
	D．	每個 Fe3+周圍與之相鄰的 Fe2+離子有 12 個

3．銅是重要金屬，Cu的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途，如CuSO₄溶液常用作電解液、電鍍液等．請回答以下問題：
（1）Cu位于元素周期表ⅠB 族．Cu²⁺的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹．
（2）CuSO₄可由金屬銅與濃硫酸反應(yīng)制備，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；CuSO₄粉末常用來檢驗一些有機(jī)物中的微量水分，其原因是白色無水硫酸銅可與水結(jié)合生成藍(lán)色的CuSO₄•5H₂O．
（3）SO₄^2-的立體構(gòu)型是正四面體，其中S原子的雜化軌道類型是sp³．
（4）Cu₂O的熔點(diǎn)比Cu₂S的高（填“高”或“低”），請解釋原因半徑越小，晶格能越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)就越高．
（5）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成²⁺配離子．已知NF₃與NH₃的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF₃不易與Cu²⁺形成配離子，其原因是F的電負(fù)性大于N，NF₃中，共用電子對偏向F，偏離N原子，導(dǎo)致NF₃中N原子核對其孤對電子的吸引能力增強(qiáng)，難以形成配位鍵．
（6）元素金（Au）處于周期表中的第六周期，與Cu同族，Au原子最外層電子排布式為6s¹；一種銅合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點(diǎn)位置，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為3：1；該晶體中，原子之間的作用力是金屬鍵．
（7）上述晶體具有儲氫功能，氫原子可進(jìn)入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中．若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)為CaF₂的結(jié)構(gòu)相似，該晶體儲氫后的化學(xué)式應(yīng)為Cu₃AuH₈．