16．如圖物質(zhì)一定屬于同系物的是（　�。�

A．

④和⑧

B．

①、②和③

C．

⑤、⑦和⑧

D．

④、⑥和⑧

15．開發(fā)新型儲(chǔ)氫材料是氫能利用的重要研究方向．
（1）Ti（BH₄）₃是一種儲(chǔ)氫材料，可由TiCl₄和LiBH₄反應(yīng)制得．
①基態(tài)Ti³⁺的未成對(duì)電子數(shù)有1個(gè)．
②LiBH₄由Li⁺和BH₄^-構(gòu)成，BH₄^-的等電子體是NH₄⁺（寫一種）．LiBH₄中不存在的作用力有C（填標(biāo)號(hào)）．
A．離子鍵   B．共價(jià)鍵    C．金屬鍵   D．配位鍵
③Li、B、H元素的電負(fù)性由大到小排列順序?yàn)開H＞B＞Li．
（2）金屬氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲(chǔ)氫材料．
①LiH中，離子半徑：Li⁺＜H^-（填“＞”、“=”或“＜”）．
②某儲(chǔ)氫材料是短周期金屬元素M的氫化物．M的部分電離能如下表所示：

I1/KJ•mol-1	I2/KJ•mol-1	I3/KJ•mol-1	I4/KJ•mol-1	I5/KJ•mol-1
738	1451	7733	10540	13630

M是Mg（填元素符號(hào)）．
（3）某種新型儲(chǔ)氧材料的理論結(jié)構(gòu)模型如圖1所示，圖中虛線框內(nèi)碳原子的雜化軌道類型有3種．

（4）若已知元素電負(fù)性氟大于氧，試解釋沸點(diǎn)H₂O高于HFH₂O分子間氫鍵數(shù)比HF多，所以H₂O沸點(diǎn)高．
分子X可以通過氫鍵形成“籠狀結(jié)構(gòu)”而成為潛在的儲(chǔ)氫材料．X一定不是BC（填標(biāo)號(hào)）．
A．H₂O  B．CH₄ C．HF  D．CO（NH₂）₂
（5）圖2中納米材料的表面粒子數(shù)占總粒子數(shù)的比例極大，這是它具有許多特殊性質(zhì)的原因．假設(shè)某氯化鈉納米顆粒的大小和形狀恰好與氯化鈉晶胞的大小和形狀相同．則這種納米顆粒的表面粒子數(shù)占總粒子數(shù)的百分?jǐn)?shù)為C．
A．87.5%B．92.9%
C．96.3%D．100%

14．（1）Na、Cu、Si、H、C、N六種元素，其對(duì)應(yīng)單質(zhì)的熔點(diǎn)按照A、B、C、D、E、F的順序依次升高，其中C、D均是熱和電的良導(dǎo)體．
①請(qǐng)寫出B單質(zhì)對(duì)應(yīng)元素原子的電子排布式1s²2s²2p³．
②單質(zhì)A、F對(duì)應(yīng)的元素以原子個(gè)數(shù)比1：1形成的氣態(tài)化合物分子中含3個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵．
③A與B對(duì)應(yīng)的元素形成的10電子分子X的空間構(gòu)型為三角錐形；將X溶于水后的溶液滴入到CuSO₄溶液中至過量，得到絡(luò)離子的化學(xué)式為[Cu（NH₃）₄]²⁺，其中X與Cu²⁺之間以配位鍵結(jié)合．
④如圖是上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的結(jié)構(gòu)，請(qǐng)簡(jiǎn)要說明該物質(zhì)易溶于水的原因：
a．HNO₃是極性分子，易溶于極性的水中
b．HNO₃分子中的-OH易與水分子之間形成氫鍵
（2）碳是形成化合物最多的元素，其單質(zhì)與化合物廣布于自然界．
①與碳同周期的非金屬元素N的第一電離能大于O的第一電離能，原因是N原子2p軌道半充滿，能量低；
②冰晶胞中水分子的空間排列方式與金剛石晶胞（其晶胞結(jié)構(gòu)如圖，其中空心球所示原子位于立方體的頂點(diǎn)或面心，實(shí)心球所示原子位于立方體內(nèi)）類似．每個(gè)冰晶胞平均占有8個(gè)水分子，冰晶胞與金剛石晶胞微粒排列方式相同的原因是水中的O和金剛石中的C都是sp³雜化，且水分子間的氫鍵具有方向性，每個(gè)水分子可與相鄰的4個(gè)水分子形成氫鍵．
？
（3）在NaCl晶體中，陰、陽離子具有或近似具有球型對(duì)稱結(jié)構(gòu)，它們可以被看作剛性圓球，并彼此“相切”．如圖為NaCl的晶胞結(jié)構(gòu)圖及晶胞的剖面圖：

若a=5.6×10^-8cm，則該晶體的密度為2.2g/cm³（精確到小數(shù)點(diǎn)后1位）

13．常溫下，向20mL 0.2mol/L H₂A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液．有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖（其中Ⅰ代表H₂A，Ⅱ代表HA^-，Ⅲ代表A^2-）所示．根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是（　�。�

	A．	當(dāng)V（NaOH）=20 mL時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系：c（Na+）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（H+）＞c（OH-）
	B．	等濃度的NaOH溶液與H2A溶液按2：1混合后，其溶液中水的電離程度比純水大
	C．	NaHA溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HA-）+2c（H2A）
	D．	向上述加入20 mL NaOH溶液后所得溶液中再加入水的過程中，pH可能減少

12．2015年“8•12”天津港危化倉(cāng)庫(kù)爆炸，造成生命、財(cái)產(chǎn)的特大損失．據(jù)查�；瘋}(cāng)庫(kù)中存有大量的鈉、鉀，硝酸銨和氰化鈉（NaCN）．NaCN屬于劇毒物質(zhì)，若處理不當(dāng)，極易污染土壤和海水．請(qǐng)回答下列問題：
（1）鈉、鉀著火，下列可用來滅火的是D．
A．水        B．泡沫滅火器        C．干粉滅火器        D．細(xì)沙蓋滅
（2）NH₄NO₃為爆炸物，在不同溫度下受熱分解，可發(fā)生不同的化學(xué)反應(yīng)：
在110℃時(shí)：NH₄NO₃═NH₃+HNO₃
在185～200℃時(shí)：NH₄NO₃═N₂O+2H₂O
在230℃以上時(shí)，同時(shí)有弱光：2NH₄NO₃═2N₂+O₂+4H₂O
在400℃以上時(shí)，發(fā)生爆炸：4NH₄NO₃═3N₂+2NO₂+8H₂O
上述反應(yīng)過程中一定破壞了離子鍵、共價(jià)鍵．（填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”或“離子鍵和共價(jià)鍵”）
（3）NaCN 的電子式為Na⁺[：C┇┇N：]^-；．下列能說明碳與氮兩元素非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是B．
A．酸性：HNO₂＞H₂CO₃         B．相同條件下水溶液的 pH：NaHCO₃＞NaNO₃
C．CH₄比NH₃更穩(wěn)定            D．C 與H₂的化合比N₂與H₂的化合更容易
（4）海水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^- 等雜質(zhì)離子．用惰性電極電解海水時(shí)陰極易產(chǎn)生水垢，其主要成分是 Mg（OH）₂和CaCO₃．寫出電解海水的離子方程式：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；生成CaCO₃的離子方程式是：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O．

11．將32.64g Cu與140mL一定濃度的HNO₃反應(yīng)，Cu完全溶解，產(chǎn)生的NO和NO₂混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L．請(qǐng)回答：
①NO的體積約為（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）5.8L．
②待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入V mL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部轉(zhuǎn)化為沉淀，則原HNO₃的物質(zhì)的量濃度為（列表達(dá)式即可，不用化簡(jiǎn)）$\frac{（0.5+Va×1{0}^{-3}）}{0.14}$mol/L．

10．已知A、B、C、D四種短周期元素的核電荷數(shù)依次增大．A原子s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍，C原子的L能層中有兩對(duì)成對(duì)電子，C、D同主族．E、F是第四周期元素，且E位于周期表第9列，F(xiàn)原子核外有33種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子．根據(jù)以上信息用相應(yīng)的元素符號(hào)填空：
（1）E在周期表中的位置第四周期，第Ⅷ族，F(xiàn)C₄^3-離子的空間構(gòu)型為正四面體，與其互為等電子體的一種有機(jī)分子為CCl₄（填化學(xué)式）
（2）B元素所在周期第一電離能最大的元素是Ne（填元素符號(hào)）．B的簡(jiǎn)單氫化物分子中，原子間形成σ鍵時(shí)，發(fā)生重疊的軌道分別為sp³雜化軌道和s軌道、（填軌道名稱）
（3）A與氫可形成多種化合物，其中一種化合物的分子式是A₈H₈，分子中只有σ鍵，該分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；該化合物中A的雜化軌道類型是sp³雜化．
（4）用KCN處理含E²⁺的鹽溶液，有紅色的E（CN）₂析出，將它溶于過量的KCN溶液后，可生成紫色的[E（CN）₆]^4-，該離子具有強(qiáng)還原性，在加熱時(shí)能與水反應(yīng)生成淡黃色[E（CN）₆]^3-，寫出該反應(yīng)的離子方程式：2[Co（CN）₆]^4-+2H₂O=2[Co（CN）₆]^3-+H₂↑+2OH ^-．
（5）E的一種氧化物的晶胞如圖1所示，在該晶體中與一個(gè)鈷原子等距離且最近的鈷原子有12個(gè)；筑波材料科學(xué)國(guó)家實(shí)驗(yàn)室一個(gè)科研小組發(fā)現(xiàn)了在 5K 下呈現(xiàn)超導(dǎo)性的晶體，該晶體具有EO₂的層狀結(jié)構(gòu)（如圖2所示，小球表示E原子，大球表示O原子）．下列用粗線畫出的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元示意圖不能描述EO₂的化學(xué)組成的是D

9．下列各組離子在給定條件下能大量共存的是（　�。�

	A．	在c（H+）=1.0×10-13 mol•L-1的溶液中：Na+、S2-、AlO2-、SO32-
	B．	pH＜7的溶液中：SO42-、CO32-、Na+、K+
	C．	有NO3-存在的強(qiáng)酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-
	D．	在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-

8．a(chǎn) mol FeS與b mol FeO投入到V L c mol•L^-1的硝酸溶液中，恰好完全反應(yīng)，還原產(chǎn)物只有NO，所得澄清溶液可看作是Fe（NO₃）₃與H₂SO₄的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸可能為（　�。�
①（a+b）×189g        
②（a+b）×63g
③（a+b）mol           
④（Vc-3a-$\frac{3}$）mol．

A．

②④

B．

②③

C．

①③

D．

①④

7．常溫下，下列溶液中各微粒濃度關(guān)系正確的是（　　）

	A．	pH相等的①CH3COONa ②C6H5ONa ③NaHCO3溶液中，c（Na+）大小關(guān)系：①＞②＞③
	B．	向氨水中滴加稀硫酸至溶液呈中性：c（NH4+）=c（SO42-）＞c（OH-）=c（H+）
	C．	向1L0.1 mol/L的NaOH溶液中通入6.6gCO2：2c（Na+）=3[c（CO32?）+c（HCO3?）+c（H2CO3）]
	D．	CH3COONa溶液中加入少量KNO3后的堿性溶液一定有：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）