Question

12．2015年“8•12”天津港�；瘋}庫爆炸，造成生命、財產(chǎn)的特大損失．據(jù)查危化倉庫中存有大量的鈉、鉀，硝酸銨和氰化鈉（NaCN）．NaCN屬于劇毒物質(zhì)，若處理不當，極易污染土壤和海水．請回答下列問題：
（1）鈉、鉀著火，下列可用來滅火的是D．
A．水        B．泡沫滅火器        C．干粉滅火器        D．細沙蓋滅
（2）NH₄NO₃為爆炸物，在不同溫度下受熱分解，可發(fā)生不同的化學反應：
在110℃時：NH₄NO₃═NH₃+HNO₃
在185～200℃時：NH₄NO₃═N₂O+2H₂O
在230℃以上時，同時有弱光：2NH₄NO₃═2N₂+O₂+4H₂O
在400℃以上時，發(fā)生爆炸：4NH₄NO₃═3N₂+2NO₂+8H₂O
上述反應過程中一定破壞了離子鍵、共價鍵．（填“離子鍵”或“共價鍵”或“離子鍵和共價鍵”）
（3）NaCN 的電子式為Na⁺[：C┇┇N：]^-；．下列能說明碳與氮兩元素非金屬性相對強弱的是B．
A．酸性：HNO₂＞H₂CO₃         B．相同條件下水溶液的 pH：NaHCO₃＞NaNO₃
C．CH₄比NH₃更穩(wěn)定            D．C 與H₂的化合比N₂與H₂的化合更容易
（4）海水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^- 等雜質(zhì)離子．用惰性電極電解海水時陰極易產(chǎn)生水垢，其主要成分是 Mg（OH）₂和CaCO₃．寫出電解海水的離子方程式：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；生成CaCO₃的離子方程式是：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O．

Answer 1

分析 （1）Na、K能和水反應生成氫氣，在氧氣中燃燒生成過氧化物，過氧化鈉和水、二氧化碳反應都生成氧氣，促進鈉、鉀燃燒；
（2）氯化銨屬于離子化合物，含有離子鍵和共價鍵；
（3）NaCN屬于離子化合物，C、N原子周圍都是8個電子；比較兩種元素的非金屬性強弱，可根據(jù)單質(zhì)之間的置換反應、與氫氣反應的難易程度、氫化物的穩(wěn)定性以及最高正價氧化物對應水化物酸性強弱；
（4）陰極生成氫氣，水的電離被破壞電極附近生成氫氧化鈉，氫氧化鈉和碳酸氫鈣，碳酸氫鎂反應生成氫氧化鎂、碳酸鈣沉淀；

解答 解：（1）Na、K能和水反應生成氫氣，在氧氣中燃燒生成過氧化物，過氧化鈉和水、二氧化碳反應都生成氧氣，促進鈉、鉀燃燒，所以應該采用細沙滅火，
故答案為：D；
（2）氯化銨屬于離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，氯化銨分解時破壞了共價鍵和離子鍵；
故答案為：離子鍵、共價鍵；
（3）NaCN屬于離子化合物，C、N原子周圍都是8個電子，其電子式為：Na⁺[：C┇┇N：]^-；
A．非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的，酸性：HNO₃＞H₂CO₃，故A錯誤；        
B．相同條件下水溶液的 pH：NaHCO₃＞NaNO₃，說明酸性：HNO₃＞H₂CO₃，所以非金屬性：N強于C，故B正確；
C．CH₄比NH₃更穩(wěn)定，應是非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定，故C錯誤；           
D．C 與H₂的化合比N₂與H₂的化合更容易，非金屬性越強越易形成氫化物，與實際不符，故D錯誤；
故選B；
故答案為：Na⁺[：C┇┇N：]^-；B；
（4）陰極生成氫氣，電極附近水的電離被破壞，電極附近生成氫氧化鈉，電解海水的反應方程式為：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；氫氧化鈉和碳酸氫鈣，碳酸氫鎂反應生成氫氧化鎂、碳酸鈣沉淀，氫氧化鈉和碳酸氫鈣反應生成CaCO₃的沉淀產(chǎn)生水垢，生成碳酸鈣沉淀的反應離子方程式是：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O；
答案為：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O．

點評 本題考查了海水資源的分析應用，物質(zhì)制備電解原理的分析應用圖象分析應用，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．