4．下列關(guān)于材料的說法錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	羊毛的主要成分是纖維素		B．	塑料屬于合成材料
	C．	普通玻璃屬于硅酸鹽材料		D．	不銹鋼屬于合金

3．常溫下，酸、堿溶液混合的情況多種多樣，請予分析比較：
（1）pH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合，所得溶液的pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”），該溶液中的電荷守恒式為c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）．
（2）0.2mol•L^-1 HR溶液與0.1 mol•L^-1 NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液pH＞7，則說明在相同條件下HR的電離程度＜NaR的水解程度（填“＞”、“＜”或“=”），混合溶液中各離子濃度的大小順序?yàn)閏（Na⁺）＞c（R^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（3）0.2mol•L^-1 HR溶液與0.2mol•L^-1 MOH溶液等體積混合，測得混合溶液pH＞7，則混合溶液中由水電離出的c（H⁺）＞0.2mol•L^-1HR溶液中由水電離出的c（H⁺）（填“＞”、“＜”或“=”）．若0.1mol•L^-1MR溶液的pH=10，0.1mol•L^-1HR溶液的pH=3，則前后兩種溶液中由水電離的c（H⁺）比值是10⁷．

2．常溫下，向100mL 0.01mol/L HA溶液中逐滴加入0.02mol/L NaOH溶液，混合溶液的pH變化情況如右圖所示．下列判斷正確的是（　�。�

	A．	由圖中信息可知，HA可能為強(qiáng)酸
	B．	a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：2c（Na+）=c（A-）+c（HA）
	C．	b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c（Na+）=c（A-）+c（HA）
	D．	d點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液中離子濃度的大小關(guān)系為：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）

1．下列化合物不屬于天然高分子化合物的是（　�。�

A．

淀粉

B．

油脂

C．

纖維素

D．

蛋白質(zhì)

8．下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度的敘述正確的是（　�。�

	A．	含1mol溶質(zhì)的任何溶液，物質(zhì)的量濃度一定相等
	B．	體積相同，物質(zhì)的量濃度相同的同種溶液所含溶質(zhì)的粒子數(shù)一定相同
	C．	1L0.5mol•L-1CaCl2溶液中，Ca2+與Cl-的物質(zhì)的量濃度都是0.5mol•L-1
	D．	從1L0.2mol•LNaOH溶液中取出100ml，這100ml溶液的物質(zhì)的量濃度是0.02mol•L-1

7．2.2gD${\;}_{2}^{18}$O中所含中子和質(zhì)子的物質(zhì)的量分別為1.2mol、1mol．

6．某溶液中含有HCO₃^-，CO₃^2-，SO₃^2-，Na⁺，NO₃^-五種離子，若向其中加入足量的試劑Q，充分反應(yīng)后溶被中有n種離子（不考慮水電離出的離子）的物質(zhì)的量保持不變，下列有關(guān)Q、n的分析中錯(cuò)誤的是（　�。�

選項(xiàng)	A	B	C	D
Q	Na2O2	SO2	BaCl2	AlCl3
n	1	1	4	2

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

5．在相同條件下，下列排序不正確的是（　�。�

	A．	酸性：H3PO4＞H3AsO4
	B．	氧化性：HClO4＞HClO
	C．	還原性：Na2S＞Na2SO3
	D．	結(jié)合H+能力：OH-＞CO${\;}_{3}^{2-}$＞HCO${\;}_{3}^{-}$

4．用質(zhì)譜法分析得知某鏈烴的相對(duì)分子質(zhì)量為124，用酸性KMnO₄溶液氧化，得到兩種產(chǎn)物：a．CH₃COOH，b．
（1）b的名稱為2-甲基-1，4-丁二酸；
（2）該烴的分子式為C₉H₁₆；寫出該烴可能的結(jié)構(gòu)簡式CH₃CH=CHCH（CH₃）CH₂CH=CHCH₃．

3．下列離子方程式表示正確的是（　�。�

	A．	用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O
	B．	銅與濃硫酸混合加熱：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2++SO42-+2H2O+SO2↑
	C．	過量的濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
	D．	明礬溶液中滴加氫氧化鋇溶液使沉淀質(zhì)量最大：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓