12．膠體是一種重要的分散系．
（1）向膠體中加入電解質能使膠體凝聚．使一定量的膠體在一定時間內開始凝聚所需電解質的物質的量濃度，稱作“聚沉值”，電解質的“聚沉值”越小，則表示其“凝聚值”越大（填“越小”或“越大”）．實驗證明，凝聚能力主要取決于與膠體粒子帶相反電荷的離子所帶的電荷數(shù)，電荷數(shù)越大，凝聚能力越大．向Fe（OH）₃膠體中加入下列電解質時，其“聚沉值”最小的是④（填序號）
①NaCl           ②FeCl₃                 ③K₂SO₄                ④Na₃PO₄
（2）為了把黏土溶膠（黏土溶膠粒子帶負電荷）變成較潔凈的水，加入等物質的量的下列電解質時，哪種效果最明顯？B（填編號，下同）；原因是等物質的量的這四種電解質中，Al₂（SO₄）₃的陽離子所帶電荷的物質的量最大，凝聚能力越大，效果最好
A．BaCl₂             B．Al₂（SO₄）₃               C．KCl                       D．CuSO₄
（3）向膠體中加入某種溶液，出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加該溶液后沉淀溶解，滴入的溶液可能是B．
A．NaOH溶液   B．稀H₂SO₄            C．Na₂SO₄溶液             D．乙醇
（4）區(qū)分膠體和溶液常用的方法叫做丁達爾效應，這是因為膠體粒子對光線散射作用而形成的．

11．現(xiàn)將金屬鎂和鋁的混合物9.9g完全溶解于500mL稀硝酸中，金屬完全溶解（硝酸的還原產物只有NO）．向所得溶液中加入燒堿溶液至金屬離子恰好完全沉淀，得到沉淀25.2g，則硝酸的濃度可能為（　　）

A．

1.2mol/L

B．

2.0mol/L

C．

2.4mol/L

D．

3.0mol/L

10．在400℃，101.3kPa時，3L某烴A在m L氧氣中完全燃燒，燃燒后測得氣體體積為（m+6）L（氣體體積均在同溫同壓下測定）．該回答下列問題：
（1）烴A的組成應滿足的條件是烴A的組成應滿足條件是每個分子中含8個氫原子．
（2）當m=27時，烴可能的分子式（只要求寫出三種可能的分子式）是：C₃H₈、C₄H₈、C₅H₈（或C₆H₈、C₇H₈）．
（3）通過計算確定：若烴A在常溫常壓下為氣態(tài)物質，m的取值范圍m≥18．

9．為測定某有機化合物A的結構，進行如下實驗．
【分子式的確定】（1）將有機物A置于氧氣流中充分燃燒，實驗測得：生成5.4gH₂O和8.8gCO₂，消耗氧氣6.72L（標準狀況下）．則該物質中各元素的原子個數(shù)比是C：H：O=2：6：1；
（2）質譜儀測定有機化合物的相對分子質量如圖①，則該物質的分子式是C₂H₆O；
（3）根據價鍵理論，預測A的可能結構并寫出結構簡式CH₃CH₂OH或CH₃-O-CH₃．
【結構式的確定】
（4）核磁共振氫原子光譜能對有機物分子中不同位置的氫原子給出不同的峰值（信號），根據峰值（信號）可以確定分子中氫原子的種類和數(shù)目．
例如：甲基氯甲基醚（Cl-CH₂-O-CH₃）有兩種氫原子（圖②）．經測定，有機物A的核磁共振氫譜示意圖如圖③，則A的結構簡式為CH₃CH₂OH．

【性質實驗】
（5）A在一定條件下脫水可生成B，B可合成包裝塑料C，請寫出B轉化為C的化學反應方程式：nCH₂=CH₂$\stackrel{一定條件}{→}$．
（6）工業(yè)上用B制取A，其反應的化學方程式為CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{一定條件}{→}$CH₃CH₂OH．
（7）體育比賽中當運動員肌肉扭傷時，隊醫(yī)隨即用氯乙烷（沸點為12.27℃）對受傷部位進行局部冷凍麻醉．請用B選擇合適的方法制備氯乙烷，要求原子利用率為100%，請寫出制備反應方程式：CH₂=CH₂+HCl$\stackrel{一定條件}{→}$CH₃CH₂Cl．

8．某氣態(tài)烴1mol與2mol HCl發(fā)生加成反應，所得的加成產物每摩又能與8mol氯氣反應，最后得到一種只含碳、氯元素的化合物，則氣態(tài)烴為（　�。�

A．

丙炔

B．

丙烯

C．

1-丁烯

D．

1，3-丁二烯

7．下列說法正確的是（　�。�

	A．	按系統(tǒng)命名法，的名稱為2，5，6-三甲基-4-乙基庚烷
	B．	常壓下，正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點依次增大
	C．	相同質量的烴，完全燃燒，消耗O2越多，烴中含ω（H）越高
	D．	乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鑒別

6．室溫下，向20m1，物質的量濃度為0.35mol/L的H₂SO₄溶液中逐滴加人濃度的Ba（OH）₂溶液，生成的沉淀與加人Ba（OH）₂的體積如圖（混合后體積變化忽略不計）下列說法不正確的是（　　）

	A．	Ba（OH）2的物質的量濃密度為0.35mol/L
	B．	b時刻溶液中SO${\;}_{4}^{2-}$的濃度約為0.175mol/L
	C．	c時刻溶液顯中性
	D．	實驗過程中a、b、c三處溶液的導電能力c＜b＜a

5．將0.2mol兩種氣體組成的混合氣完全燃燒后得到6.72升二氧化碳（標準狀況下）和7.2克水，下列說法正確的是（　　）

A．

一定有乙烯

B．

一定有甲烷

C．

一定沒有甲烷

D．

可能有乙烷

4．對于反應：，下列說法正確的是（　�。�

	A．	該反應的類型是縮聚反應
	B．	產物中鏈節(jié)的式量比反應物單體的分子量大
	C．	工業(yè)上用該反應生產順丁橡膠
	D．	不同產物分子的聚合度可能不同

3．要配制450mL 0.2mol•L^-1FeSO₄溶液，實驗操作步驟有：
①在天平上稱取a g綠礬（FeSO₄•7H₂O），將它放在燒杯中，用適量蒸餾水使其完全溶解； 
②將所得溶液沿玻璃棒注入容量瓶中； 
③繼續(xù)向容量瓶中加水至液面距刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面底部與刻度線相切； 
④用少量水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，每次洗液都轉入容量瓶；  
⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻．
填寫下列空白：
①a g綠礬的實際質量為27.8g．
②上述操作步驟的正確順序為①②④③⑤．
③下列操作會使所配溶液的濃度偏高的是BD．
A．若配制時遺漏步驟④；            
B．定容時俯視刻度線；
C．稱量時物、碼放反了；           
D．綠礬樣品已部分風化；
E．搖勻后溶液低于刻度線，再加入蒸餾水使液面最低點與刻度線相切；
F．引流時玻璃棒靠在刻度線上方．