Question

11．現(xiàn)將金屬鎂和鋁的混合物9.9g完全溶解于500mL稀硝酸中，金屬完全溶解（硝酸的還原產(chǎn)物只有NO）．向所得溶液中加入燒堿溶液至金屬離子恰好完全沉淀，得到沉淀25.2g，則硝酸的濃度可能為（　�。�

• A． 1.2mol/L
• B． 2.0mol/L
• C． 2.4mol/L
• D． 3.0mol/L

Answer 1

分析 金屬與稀硝酸反應(yīng)，即4HNO₃+3e^-→NO↑+2H₂O+3NO₃^-，所以氧化性的硝酸是參加反應(yīng)硝酸的$\frac{1}{4}$，而現(xiàn)將金屬鎂和鋁的混合物9.9g，得到沉淀25.2g，含有氫氧根的質(zhì)量為15.3g，氫氧根的物質(zhì)的量為$\frac{15.3g}{17g/mol}$=0.9mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則鎂和鋁轉(zhuǎn)移電子的總物質(zhì)的量為0.9mol，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為：$\frac{0.9}{3}×4$=1.2mol，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算求解．

解答 解：金屬與稀硝酸反應(yīng)，即4HNO₃+3e^-→NO↑+2H₂O+3NO₃^-，所以氧化性的硝酸是參加反應(yīng)硝酸的$\frac{1}{4}$，而現(xiàn)將金屬鎂和鋁的混合物9.9g，得到沉淀25.2g，含有氫氧根的質(zhì)量為15.3g，氫氧根的物質(zhì)的量為$\frac{15.3g}{17g/mol}$=0.9mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則鎂和鋁轉(zhuǎn)移電子的總物質(zhì)的量為0.9mol，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為：$\frac{0.9}{3}×4$=1.2mol，c=$\frac{n}{V}$=$\frac{1.2mol}{0.5L}$=2.4mol/L，故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查混合物有關(guān)計(jì)算，題目難度中等，側(cè)重于學(xué)生運(yùn)用電子轉(zhuǎn)移守恒、質(zhì)量守恒等解決復(fù)雜問題的能力，是一道考查能力的好題．