2．現(xiàn)有 A．三氧化二鋁 B．三氧化二鐵 C．過(guò)氧化鈉 D．碳酸氫鈉．請(qǐng)你根據(jù)已有的知識(shí)，選擇合適的物質(zhì)，用字母代號(hào)填空：
（1）常作為潛水艇和呼吸面具中氧氣來(lái)源的淡黃色固體是C；
（2）屬于兩性氧化物的是A；
（3）常用于焙制糕點(diǎn)，也可用作抗酸藥的是D；
（4）紅棕色固體是B．

1．能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（　　）

	A．	醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)：H++OH-═H2O
	B．	稀硫酸與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
	C．	氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓
	D．	碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)：CO${\;}_{3}^{2-}$+2H+═CO2↑+H2O

20．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	1 mol H3PO4的質(zhì)量為98g．mol-1		B．	H3PO4的摩爾質(zhì)量為98 g
	C．	9.8 g H3PO4含有NA個(gè)H3PO4分子?		D．	NA個(gè)H3PO4分子的質(zhì)量為98g

19．下列反應(yīng)中必須加入還原劑才能進(jìn)行的是（　�。�

A．

Mn2+→MnO${\;}_{4}^{-}$

B．

NO${\;}_{3}^{-}$→NO

C．

H2→H2O

D．

Zn→Zn2+

18．按照物質(zhì)的樹狀分類和交叉分類，HNO₃應(yīng)屬于A（　　）
①酸　
②氧化物　
③含氧酸　
④一元酸　
⑤電解質(zhì)
⑥混合物　
⑦無(wú)機(jī)化合物．

A．

①②③④⑤⑦

B．

①④⑥⑦

C．

①②③④⑥

D．

①③④⑤⑦

17．某物質(zhì)灼燒時(shí)，焰色反應(yīng)為黃色，下列判斷正確的是（　�。�

	A．	該物質(zhì)一定是鈉的化合物		B．	該物質(zhì)一定是金屬鈉
	C．	該物質(zhì)一定含鈉元素		D．	可確定該物質(zhì)中不含鉀元素

16．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（　�。�

A．

氯化鈉

B．

銅

C．

氫氧化鈉溶液

D．

乙醇

15．過(guò)氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等．某化學(xué)興趣小組取一定量的過(guò)氧化氫溶液，準(zhǔn)確測(cè)定了過(guò)氧化氫的含量，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）移取10.00mL密度為ρ g/mL的過(guò)氧化氫溶液至250mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，搖勻．移取稀釋后的過(guò)氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測(cè)試樣．
（2）用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測(cè)試樣，其反應(yīng)的離子方程式如下，請(qǐng)將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)填寫在橫線上．MnO₄^-+H₂O₂+H⁺=Mn²⁺+8 H₂O+O₂↑
（3）滴定時(shí)，將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管中．滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是．
（4）重復(fù)滴定三次，平均耗用c mol•L^-1 KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則原過(guò)氧化氫溶液中過(guò)氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{0.085cV}{ρ}$×100%．
（5）下列操作能使測(cè)定結(jié)果偏高的是AC．（錯(cuò)選不得分）
A．滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失．
B．讀取高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積時(shí)，滴定前平視，滴定后俯視．
C．滴定前，在用蒸餾水洗滌滴定管后，未用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗．
D．滴定過(guò)程中，錐形瓶中部分溶液濺出．

14．如圖為相互串聯(lián)的甲、乙兩個(gè)電解池．試回答：
（1）若甲池利用電解原理在鐵上鍍銀，則A是鐵（填電極材料名稱），應(yīng)選用的電解質(zhì)溶液是AgNO₃．
（2）乙池中滴入少量酚酞試液，開始電解一段時(shí)間，鐵極附近呈紅色，．
（3）若甲池陰極增重43.2g且乙池中陰極上一直都有氣體產(chǎn)生，則乙池中陰極上放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是4480mL．

13．對(duì)于下列反應(yīng)：2SO₂+O₂?2SO₃△H＜0，如果2min內(nèi)SO₂的濃度由6mol/L下降為2 mol/L，那么，用SO₂濃度變化來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為2mol/（L•min）．如果開始時(shí)SO₂濃度為4mol/L，2min后反應(yīng)達(dá)平衡，若這段時(shí)間內(nèi)v（O₂）為0，.5mol/（L•min），那么2min時(shí)SO₂的濃度為2mol/L．