6．W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為10．下列說法正確的是（　�。�

	A．	Z與X的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)可產(chǎn)生W的單質(zhì)氣體
	B．	X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物兩兩可發(fā)生反應(yīng)
	C．	Y的氧化物都可做呼吸面具的供氧劑
	D．	W與X之間只能形成極性共價化合物

5．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	中國古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹
	B．	服用阿司匹林出現(xiàn)水楊酸反應(yīng)時，用NaHCO3溶液解毒
	C．	石油裂解、煤的干餾、玉米制醇、蛋白質(zhì)的變性和納米銀粒子的聚集都是化學變化
	D．	燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的措施

4．實驗室用如圖方法測定某水樣中O₂的含量．
（1）實驗原理
用如圖所示裝置，使溶解在水中的O₂在堿性條件下將Mn²⁺氧化成MnO（OH）₂，反應(yīng)的離子方程式為2Mn²⁺+O₂+4OH^-=2MnO（OH）₂．再用I^-將生成的MnO（OH）₂再還原為Mn²⁺，反應(yīng)的離子方程式為：MnO（OH）₂+2I^-+4H⁺═Mn²⁺+I₂+3H₂O然后用Na₂S₂O₃ 標準溶液滴定生成的I₂，反應(yīng)方程式為：I₂+2Na₂S₂O₃═2NaI+Na₂S₄O₆．（2）實驗步驟
①打開止水夾a 和b，從A 處向裝置內(nèi)鼓入過量N₂，此操作的目的是趕走裝置內(nèi)空氣，避免空氣中的O₂的干擾；
②用注射器抽取某水樣20.00mL從A 處注入錐形瓶；
③再分別從A 處注入含m mol NaOH溶液及過量的MnSO₄溶液；
④完成上述操作后，關(guān)閉a、b，將錐形瓶中溶液充分振蕩；
⑤打開止水夾a、b，分別從A 處注人足量NaI溶液及含n mol H₂SO₄的硫酸溶液；
⑥重復(fù)④的操作．
⑦取下錐形瓶，向其中加入2～3滴淀粉溶液作指示劑；
⑧用0.005mol•L^-1Na₂S₂O₃ 滴定至終點．
（3）數(shù)據(jù)分析
①若滴定過程中消耗的Na₂S₂O₃ 標準溶液體積為3.90mL，則此水樣中氧（O₂）的含量為7.8mg•L^-1（單位：mg•L^-1）．
②若未用Na₂S₂O₃標準溶液潤洗滴定管，則測得水樣中O₂的含量將偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

3．按要求回答下列問題：
（1）實驗室鋁粉和Fe₂O₃作鋁熱反應(yīng)實驗，鋁熱反應(yīng)的方程式為2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe，該實驗中除用到鋁粉和Fe₂O₃外，需要的試劑還有ab（填編號）．
a．KClO₃      b．Mg    c．MnO₂    d．KCl
（2）據(jù)文獻報道，在實際反應(yīng)中鋁熱反應(yīng)的產(chǎn)物成分較為復(fù)雜．某課題組對鋁熱反應(yīng)產(chǎn)物的成分進行探究，經(jīng)成分分析，發(fā)現(xiàn)主要得到甲和乙兩種產(chǎn)物．甲由具有相同電子層結(jié)構(gòu)的陰、陽離子構(gòu)成；乙是一種鐵鋁的金屬互化物（可用Fe_xAl_y表示），取該合金粉末2.47g，滴加足量濃NaOH溶液，充分攪拌、過濾、洗滌得固體．再將所得固體在空氣中充分加熱、灼燒得紅棕色粉末1.60g．
①甲的化學式為Al₂O₃，乙中x=2，y=5．
②甲的晶體是耐高溫材料，用此材料做成的坩堝，不能用來熔融NaOH，用化學方程式解釋其原因Al₂O₃+2NaOH+3H₂O=2Na[Al（OH）]₄；含二氧化硅材料做成的坩堝不能（填“能”或“不能”）用來熔融NaOH．
③如圖表示室溫下相同組分的乙分別在兩種不同的酸中的腐蝕情況，由圖可知，乙在65%濃硝酸中具有比較強的抗腐蝕性，原因可能是遇濃硝酸表面鈍化，阻礙進一步反應(yīng)．
（3）鎂鋁互化物（Mg₁₇Al₁₂）是一種潛在的貯氫材料，該金屬互化物在一定條件下完全吸氫的反應(yīng)方程式為Mg₁₇Al₁₂+17H₂═17MgH₂+12Al．得到的混合物在6.0mol•L^-1HCl中，能完全釋放出H₂．1mol Mg₁₇Al₁₂完全吸氫后得到的混合物與上述鹽酸完全反應(yīng)，釋放出H₂的物質(zhì)的量為52mol．

2．Ⅰ某氯化亞鐵和氯化鐵的混合物．現(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，按如圖1步驟進行實驗：

請根據(jù)如圖1流程，回答以下問題：
（1）操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、膠頭滴管、玻璃棒外，還必須有250mL容量瓶．（填儀器名稱）
（2）請寫出加入氯水發(fā)生的離子反應(yīng)方程式2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．
（3）將沉淀物加熱、灼燒，冷卻至室溫，用天平稱量其質(zhì)量為b₁ g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為b₂ g，若b₁-b₂=0.3g，則接下來還應(yīng)進行的操作是再次加熱冷卻并稱量，直至兩次質(zhì)量差小于0.1g；蒸發(fā)皿質(zhì)量是W₁ g，蒸發(fā)皿與加熱后固體總質(zhì)量是W₂ g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是$\frac{1120（{W}_{2}-{W}_{1}）}{160a}$×100%．
Ⅱ有同學提出，還可以采用如圖2方法來測定：
（1）選擇的還原劑是否能用鐵否（填“是”或“否”），原因是：如果用鐵做還原劑，自身的氧化產(chǎn)物是Fe²⁺，且會與過量的硫酸反應(yīng)生成Fe²⁺，干擾鐵元素的測定；
（2）若滴定用掉c mol•L^-1 KMnO₄溶液b mL，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是：$\frac{280bc}{a}%$．

1．某已知A、B均是由兩種短周期元素組成的化合物，A中某元素的質(zhì)量分數(shù)為25%，B的焰色反應(yīng)呈黃色，C、J、X是同周期的元素的簡單氫化物，X為無色液體，C、J為氣體，D是一種不溶于水的白色固體．反應(yīng)生成的水均已略去．它們有如圖所示的關(guān)系．

（1）寫出化學式：AAl₄C₃   ENaOH
（2）在反應(yīng)①②③④⑤中屬于氧化還原反應(yīng)的是①③④；
（3）反應(yīng)③化學方程式為：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；
（4）寫出下列離子方程式：反應(yīng)②AlO₂^-+CO₂+2H₂O=2Al（OH）₃↓+HCO₃^-；G溶液與M溶液的反應(yīng)Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓．

20．取100mL 18.3mol•L^-1 的H₂SO₄與Zn反應(yīng)，當Zn完全溶解時，生成的氣體（可使品紅褪色）在標準狀況下的體積為22.4L．將所得的溶液稀釋成1L，測得溶液H⁺的濃度為1mol•L^-1，則所生成的氣體中SO₂與H₂的體積比約為（　�。�

A．

1：2

B．

2：1

C．

1：4

D．

4：1

19．在給定條件下，下列加下劃線的物質(zhì)在化學反應(yīng)中能被完全消耗的是（　�。�
①用濃鹽酸與過量二氧化錳共熱制取氯氣       
②標準狀況下，將鋁片投入到過量濃硫酸中
③向100mL 3mol•L^-1的硝酸中加入5.6g鐵
④在5×10⁷Pa、500℃和鐵觸媒催化的條件下，用物質(zhì)的量之比為1：3氮氣和氫氣合成氨
⑤將足量鋅粉投入到50mL 18mol•L^-1的硫酸中   
⑥將足量Ca（ClO）₂投入到20mL 10mol•L^-1鹽酸中
⑦將足量銅投入到50mL 12mol•L^-1的硝酸中．

A．

②④⑥⑦

B．

③⑤⑥⑦

C．

④⑤⑥

D．

①②③

18．用下列三種裝置制備和收集CO₂：將收集到的三瓶CO₂分別置于天平上稱量，若三個集氣瓶體積相同、質(zhì)量相等，則稱量結(jié)果（　�。�

A．

（1）（2）（3）一樣重

B．

（1）中最重

C．

（2）中最重

D．

（3）最輕

17．下列實驗操作中錯誤的是（　　）

	A．	蒸發(fā)結(jié)晶操作時，當有大量晶體析出時停止加熱，用余熱蒸干
	B．	蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球插入液態(tài)混合物中
	C．	分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出
	D．	萃取操作時，萃取劑要和原溶劑互不相溶，且不能與溶質(zhì)和溶劑反應(yīng)