3．將四氯化碳加入濃碘水中，碘水的顏色變淺，這是由于發(fā)生了（　�。�

A．

化學反應

B．

取代反應

C．

加成反應

D．

萃取過程

2．將HCl和NaCl分別溶于水．下列說法正確的是（　�。�

	A．	HCl的離子鍵被破壞		B．	NaCl的共價鍵被破壞
	C．	HCl和NaCl的化學鍵均遭破壞		D．	HCl和NaCl的化學鍵均未遭破壞

1．下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　�。�

A．

堿石灰

B．

正丁烷

C．

合金

D．

鋁熱劑

20．不屬于氮的固定的變化是（　　）

	A．	豆科植物的根瘤菌把空氣中的氮氣轉(zhuǎn)化為氨
	B．	氮氣和氫氣在適宜條件下合成氨
	C．	氮氣和氧氣在放電條件下生成NO
	D．	工業(yè)上用氨和二氧化碳合成尿素

19．能清楚地反映甲烷分子里碳、氫原子的大小和相對空間位置的是（　　）

A．

結構式

B．

電子式

C．

球棍模型

D．

分子式

18．貯存糧食、水果的倉庫內(nèi)可用的保護氣是（　　）

A．

O2

B．

N2

C．

CO2

D．

H2

17．${\;}_{15}^{52}$P可以用于腦惡性腫瘤的放射治療．下列關于${\;}_{15}^{52}$P的敘述中正確的是（　�。�

	A．	${\;}_{15}^{52}$P的原子核中含有15個中子
	B．	${\;}_{15}^{52}$P的相對原子質(zhì)量為32
	C．	${\;}_{15}^{52}$P原子的質(zhì)量數(shù)是17
	D．	${\;}_{15}^{52}$P原子中含有的電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)都是15

16．下列有關說法正確的是（　　）

	A．	硫酸工業(yè)中二氧化硫的催化氧化，不采用高壓是因為壓強對SO2轉(zhuǎn)化率無影響
	B．	同溫、同濃度的鹽酸和氫氧化鈉稀溶液中，水的電離程度相同
	C．	3C（s）+CaO（s）═CaC2（s）+CO（g）在常溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的△H＞0
	D．	合成氨時，其他條件不變升高溫度，反應速率v（H2）和氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率均增大

15．W、X、Y、Z為短周期內(nèi)除稀有氣體外的4種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中只有Y為金屬元素．Y和W的最外層電子數(shù)相等．Y、Z兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為W、X兩元素質(zhì)子數(shù)之和的3倍．由此可知：
（1）寫出元素名稱：W氫，Z硫；
（2）Y₂Z的電子式為；W₂X₂的結構式H-O-O-H．
（3）兩種均含四種元素的化合物相互反應放出氣體的化學方程式是NaHSO₃+NaHSO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O．

14．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)、應用或原子結構如下表：

元素編號	元素性質(zhì)或原子結構
T	M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍
X	一種同位素可測定文物年代
Y	常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z	元素最高正價是+7價

（1）元素X可測定文物年代的同位素符號是₆¹⁴C．
（2）元素Z在周期表中的位置為第三周期ⅦA族．Y單質(zhì)的結構式為N≡N．
（3）元素Y與氫元素形成一種離子YH₄⁺，實驗室檢驗溶液中含有這種離子方法是：NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O（僅用離子反應方程式表示）．
（4）元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是Cl（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是bd．
a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應
d．Z的最高價氧化物對應水化物的酸性比T的最高價氧化物對應水化物的酸性強．