13．甲、乙、丙三種化合物均由氫、氮、氧、銅四種元素中的兩種組成．常溫下，甲是一種含氮質(zhì)量分?jǐn)?shù)為87.5%的液態(tài)化合物，其相對(duì)分子質(zhì)量與空氣中某種主要成分的相對(duì)分子質(zhì)量相等；乙和丙是銅的兩種常見氧化物，乙是新制氫氧化銅與乙醛反應(yīng)的還原產(chǎn)物．試回答下列問題：
（1）甲的結(jié)構(gòu)式．
（2）甲是一種二元弱堿，則甲與過量硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物為N₂H₆SO₄（寫化學(xué)式）．
（3）甲和丙反應(yīng)的產(chǎn)物中含有乙和一種氣態(tài)單質(zhì)，寫出其化學(xué)方程式N₂H₄+4CuO=2Cu₂O+N₂↑+2H₂O．
（4）向乙的固體中加入過量硫酸酸化的硫酸鐵溶液，乙固體完全溶解，得到透明溶液．寫出其離子方程式Cu₂O+2Fe³⁺+2H⁺=2Cu²⁺+2Fe²⁺+H₂O．

12．Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增．已知：
①Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；
②Y原子價(jià)電子（外圍電子）排布msⁿmpⁿ；
③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；
④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4．
請(qǐng)回答下列問題：（填寫時(shí)用對(duì)應(yīng)元素符號(hào)或物質(zhì)的化學(xué)式）
（1）五種元素原子中基態(tài)時(shí)未成對(duì)電子數(shù)最多的是N．
（2）基態(tài)原子Y的軌道表示式是：

（3）基態(tài)原子Z的電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．
向Z的硫酸鹽溶液中加入過量氨水時(shí)反應(yīng)的離子方程式是Cu ²⁺+4NH₃．H₂O=Cu（NH₃）₄²⁺+4H₂O，所得產(chǎn)物中含Z元素在內(nèi)的離子的結(jié)構(gòu)示意圖是：（不考慮空間構(gòu)型，如有配位鍵，請(qǐng)標(biāo)出）
（4）Q、R、X的電負(fù)性由小到大的順序是C、N、O．
（5）Q、X和Y的氫化物穩(wěn)定性由小到大的順序?yàn)镾iH₄＜CH₄＜H₂O．
（6）在一定條件下，原子的核外電子從激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)產(chǎn)生的光譜屬于發(fā)射光譜（填“吸收”或“發(fā)射”），該光譜可用于鑒定．

11．下列有機(jī)物分子中所有原子一定在同一平面內(nèi)的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

10．周期表前四周期的元素a、b、c、d、e、f，原子序數(shù)依次增大．a(chǎn)是宇宙中最豐富的元素，b的某種核素在考古時(shí)用來測(cè)定一些文物的年代，d與e同族，用e氧化物漂白的草帽日久又變成黃色；f的最外層只有1個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子．回答下列問題；
（1）b、c、d、e中第一電離能最大的是N（填元素符號(hào)），c的價(jià)層電子軌道示意圖為，f在周期表中的位置是第四周期第IB族
（2）由a、b、d三元素形成的相對(duì)分子質(zhì)量最小的化合物A的化學(xué)式為HCHO，A的中心原子的雜化方式為sp²在25℃、101kPa下，已知15gA完全燃燒放出281.8kJ的熱量，寫出表示A燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式HCHO（g）+O₂（g）=CO₂（g）+H₂O（l）△H=-563.8kJ/mol
（3）c和e元素分別形成的常見含氧酸中，分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3的酸有NO₂^-、NO₃^-；酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是SO₃^2-．（填化學(xué)式）
（4）f晶胞結(jié)構(gòu)如圖（1）所示，f晶體中每個(gè)f原子周圍距離最近的f原子數(shù)目為12．d和f形成的一種離子化合物B的晶體結(jié)構(gòu)如圖（2），B在稀硫酸中能生成f單質(zhì)及其它產(chǎn)物．寫出該反應(yīng)的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．

9．確定反應(yīng)的化學(xué)方程式和制得的MgO的純度，稱量MgSO₄10.0g，放置于石英管中，按右圖連接裝置進(jìn)行試驗(yàn)．試驗(yàn)步驟如下：
①向裝置中先通一段時(shí)間CO，然后開始加熱．
②加熱一段時(shí)間，停止加熱，繼續(xù)通CO至石英管冷卻至室溫；稱量石英管中剩余固體質(zhì)量為3.6g（經(jīng)分析可知固體中含有MgO和MgSO₄）．
③向洗氣瓶A中的溶液中加入足量BaCl₂溶液至不再產(chǎn)生沉淀；經(jīng)過濾、洗滌、干燥，稱量沉淀質(zhì)量為29.5g．
④向上述沉淀中加入足量稀鹽酸至沉淀不再溶解，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，稱量剩余沉淀質(zhì)量為4.66g．
⑤依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可計(jì)算出產(chǎn)物中SO₃和CO₂的體積比為1：3
（1）上述裝置有明顯缺陷，請(qǐng)指出無尾氣收集或處理裝置．
（2）步驟③中生成的沉淀為BaSO₄、BaCO₃、BaSO₃，．
（3）步驟④中洗滌沉淀的方法是取沉淀放在過濾器中，加入蒸餾水浸沒沉淀待水自然流下，重復(fù)2-3次洗滌干凈．
（4）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，寫出CO還原MgSO₄的化學(xué)方程式4MgSO₄+3CO $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SO₃+3CO₂+3SO₂+4MgO．
（5）根據(jù)上述數(shù)據(jù)計(jì)算石英管中制得的MgO純度為88.9%（保留至0.1%）

8．（1）“西氣東輸”中的“氣”指天然氣，其主要成分的化學(xué)式是CH₄，
結(jié)構(gòu)式是．一定量的該氣體燃燒過程的能量變化如圖所示，從圖中可以讀出E₁＞E₂（填“＞”或“＜”），該反應(yīng)放出 （填“放出”或“吸收”）能量．
（2）下列4個(gè)反應(yīng)中，符合示意圖描述的反應(yīng)的是abc．
a．鹽酸與NaOH反應(yīng)        b．Na與H₂O反應(yīng)生成H₂
c．鋁和鹽酸反應(yīng)            d．灼熱的碳與CO₂反應(yīng)．

7．請(qǐng)根據(jù)官能團(tuán)的不同對(duì)下列有機(jī)物進(jìn)行分類：
①CH₃CH₂OH�、��、跜H₃CH₂Br    ④�、�
⑥�、��、�  ⑨�、�
（1）芳香烴：⑨；鹵代烴：③⑥．
（2）醇：①；酚：⑤；醛：⑦；酮：②．
（3）羧酸：⑧⑩；酯：④．

6．（1）有兩種氣態(tài)烷烴的混合物，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.16g•L^-1，則下列關(guān)于此混合物組成中一定含有的烴是的化學(xué)式是CH₄．該烴和氯氣在光照下反應(yīng)生成的有機(jī)物共有4種，其中CH₃Cl（填寫化學(xué)式）在常溫下呈氣態(tài)．
（2）燃燒法是測(cè)定有機(jī)化合物分子式的一種重要方法．完全燃燒0.1mol某烴后，將生成的氣體先通過足量的濃硫酸，濃硫酸增重9.0g，再將剩余氣體通過澄清石灰水，生成沉淀40g．據(jù)此求烴的分子式，并寫出該烴可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

5．在元素周期表中，金屬與非金屬的交界線兩邊的元素，通常能作為（　　）

A．

合金

B．

農(nóng)藥

C．

半導(dǎo)體

D．

催化劑

4．光導(dǎo)纖維的主要化學(xué)成分（　�。�

A．

二氧化硅

B．

硅

C．

硅酸

D．

硅酸鈉