Question

13．甲、乙、丙三種化合物均由氫、氮、氧、銅四種元素中的兩種組成．常溫下，甲是一種含氮質(zhì)量分?jǐn)?shù)為87.5%的液態(tài)化合物，其相對分子質(zhì)量與空氣中某種主要成分的相對分子質(zhì)量相等；乙和丙是銅的兩種常見氧化物，乙是新制氫氧化銅與乙醛反應(yīng)的還原產(chǎn)物．試回答下列問題：
（1）甲的結(jié)構(gòu)式．
（2）甲是一種二元弱堿，則甲與過量硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物為N₂H₆SO₄（寫化學(xué)式）．
（3）甲和丙反應(yīng)的產(chǎn)物中含有乙和一種氣態(tài)單質(zhì)，寫出其化學(xué)方程式N₂H₄+4CuO=2Cu₂O+N₂↑+2H₂O．
（4）向乙的固體中加入過量硫酸酸化的硫酸鐵溶液，乙固體完全溶解，得到透明溶液．寫出其離子方程式Cu₂O+2Fe³⁺+2H⁺=2Cu²⁺+2Fe²⁺+H₂O．

Answer 1

分析 甲、乙、丙三種化合物均由氫、氮、氧、銅四種元素中兩種元素組成．常溫下，甲是一種含氮質(zhì)量分?jǐn)?shù)為87.5%的液態(tài)化合物，相對分子質(zhì)量與空氣中某種主要成份的相對分子質(zhì)量相同，而空氣的主要成分為氧氣和氮氣，如為氮氣，則相對分子質(zhì)量為28，沒有符合物質(zhì)，如為氧氣，則相對分子質(zhì)量為32，則該化合物含N的質(zhì)量為32×87.5%=28，則甲含有N、H兩種元素，分子式為N₂H₄，乙和丙是銅的兩種常見氧化物，乙是新制的氫氧化銅與乙醛反應(yīng)的還原產(chǎn)物，則乙為Cu₂O，丙為CuO．

解答 解：甲、乙、丙三種化合物均由氫、氮、氧、銅四種元素中兩種元素組成．常溫下，甲是一種含氮質(zhì)量分?jǐn)?shù)為87.5%的液態(tài)化合物，相對分子質(zhì)量與空氣中某種主要成份的相對分子質(zhì)量相同，而空氣的主要成分為氧氣和氮氣，如為氮氣，則相對分子質(zhì)量為28，沒有符合物質(zhì)，如為氧氣，則相對分子質(zhì)量為32，則該化合物含N的質(zhì)量為32×87.5%=28，則甲含有N、H兩種元素，分子式為N₂H₄，乙和丙是銅的兩種常見氧化物，乙是新制的氫氧化銅與乙醛反應(yīng)的還原產(chǎn)物，則乙為Cu₂O，丙為CuO．
（1）甲為N₂H₄，為共價化合物，其結(jié)構(gòu)式為：，
故答案為：；
（2）肼是一種二元堿，則可以與2個H⁺結(jié)合，N₂H₄與硫酸反應(yīng)的方程式為：N₂H₄+H₂SO₄=N₂H₆SO₄，則N₂H₄與過量硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物為N₂H₆SO₄，
故答案為：N₂H₆SO₄；
（3）甲和丙反應(yīng)的產(chǎn)物中含有乙和一種氣態(tài)單質(zhì)，該氣體單質(zhì)為氮氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N₂H₄+4CuO=2Cu₂O+N₂↑+2H₂O，
故答案為：N₂H₄+4CuO=2Cu₂O+N₂↑+2H₂O；
（4）向Cu₂O固體中加入過量硫酸酸化的硫酸鐵溶液，Cu₂O固體完全溶解，得到透明溶液，應(yīng)生成硫酸銅和硫酸亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為：Cu₂O+2Fe³⁺+2H⁺=2Cu²⁺+2Fe²⁺+H₂O，
故答案為：Cu₂O+2Fe³⁺+2H⁺=2Cu²⁺+2Fe²⁺+H₂O．

點評 本題考查位置結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系及綜合應(yīng)用，題目難度中等，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力．