20．在25℃時，某溶液中由水電離出的c（H⁺）=10^-12mol•L^-1．該溶液的pH可能為（　�。�

A．

12

B．

7

C．

6

D．

4

19．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	100 mL pH=3的鹽酸和醋酸溶液，與足量鋅反應(yīng)時，起始時二者產(chǎn)生氫氣的速率基本相等
	B．	100 mL 1 mol•L-1的鹽酸和50 mL 2 mol•L-1的鹽酸分別與足量的鋅反應(yīng)，兩者放出氫氣的速率和質(zhì)量均相等
	C．	100 mL pH=3的鹽酸和醋酸溶液，與足量鋅反應(yīng)后，所得氫氣的質(zhì)量相等．
	D．	100 mL 0.1mol•L-1的硫酸和鹽酸溶液，與足量鋅反應(yīng)后，前者放出氫氣的質(zhì)量是后者放出氫氣質(zhì)量的$\frac{1}{2}$

18．下列說法正確的是（　�。�

	A．	c（H+）=1×10-7mol/L的溶液一定是酸性
	B．	標況時，水本身電離出的c（H+）=1×10-13的溶液，可能是0.1mol•L-1的鹽酸或0.1mol•L-1的NaOH溶液
	C．	BaSO4難溶于水，是強電解質(zhì)
	D．	NH3•H2O的水溶液導電，所以NH3是電解質(zhì)

17．用濕潤的pH試紙測定溶液的pH，不變的是（　�。�

A．

HCl溶液

B．

NaOH溶液

C．

Na2SO4溶液

D．

氨水

16．A．B．C．D．E五種元素的原子序數(shù)依次增大，且均小于18；A原子的最外層比B原子的最外層少2個電
子，A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍；A．B．C三種元素能結(jié)合成化合物C₂AB₃，在1mol C₂AB₃中共有52mol電子；0.5mo1D元素的單質(zhì)與酸全部反應(yīng)時，有9.03×10²³個電子轉(zhuǎn)移，在B與D形成的化合物中，D的質(zhì)量分數(shù)為52.94%，D原子核內(nèi)有14個中子；每個E原子與氫原子化合時只生成了一個共價鍵．試填寫下列空白：
（1）元素的名稱D鋁，E氯．
（2）C在B中燃燒生成的化合物的化學式Na₂O₂
（3）A．B．C結(jié)合成的化合物的化學式是Na₂CO₃．

15．加酶洗衣粉易除去衣物上的汗?jié)n、血跡及油漬．現(xiàn)有下列衣料①羊毛織品②棉花織③化纖布料④蠶絲織品．其中不宜用加酶洗衣粉洗滌的是（　�。�

A．

②③

B．

③④

C．

①②

D．

①④

14．已知H₂O₂是一種弱酸，在強堿性溶液中主要以HO₂^-形式存在．目前研究比較熱門的Al-H₂O₂燃料電池，其原理如圖所示，電池總反應(yīng)如下：
2Al+3HO₂^-═2AlO₂^-+OH^-+H₂O
①正極反應(yīng)式為3HO₂^-+3H₂O+6e^-═9OH^-（或HO₂^-+H₂O+2e^-═3OH^-）．
②與普通鋅錳干電池相比，當消耗相同質(zhì)量的負極活性物質(zhì)時，Al-H₂O₂燃料電池的理論放電量與普通鋅錳干電池的理論放電量之比為3.6．
③Al電極易被NaOH溶液化學腐蝕，這是該電池目前未能推廣使用的原因之一．反應(yīng)的離子方程式為2Al+2H₂O+2OH^-═2AlO₂^-+3H₂↑．

13．10g碳酸鈣與足量鹽酸反應(yīng)，消耗鹽酸的物質(zhì)的量為多少？生成二氧化碳氣體的體積（標準狀況）為多少？（要求：寫出化學反應(yīng)方程式進行列式計算）

12．草木灰中含有可溶性鉀鹽（主要成分是K₂SO₄、K₂CO₃、KCl）．某學生按下列操作提取草木灰中的鉀鹽：①取草木灰加水溶解；②過濾．取濾液；③蒸發(fā)濾液；④冷卻結(jié)晶．為檢驗草木灰中的陰離子，取少量晶體溶于水，并把溶液分成三等份：
（1）取一份溶液，加入適量HCl，觀察到有氣泡產(chǎn)生，證明含有碳酸根．
（2）取另一份溶液，為檢驗SO₄^2-，應(yīng)往溶液中先加入過量的鹽酸，再加入BaCl₂溶液．
（3）取剩余的一份溶液，加適量的硝酸銀，觀察到有沉淀產(chǎn)生，該生由此證明溶液中一定含Cl^-．你認為所得的結(jié)論是否嚴密？否．理由是碳酸根離子、硫酸根離子也會和銀離子結(jié)合生成白色沉淀．

11．觀察下列實驗裝置圖，試回答下列問題：

（1）寫出圖中四種實驗操作的名稱依次是過濾、蒸發(fā)、蒸餾、分液．
（2）寫出裝置④中所用玻璃儀器的名稱分液漏斗、燒杯．
（3）下列實驗需要在哪套裝置中進行（填序號）：
a、從海水中提取蒸餾水：③；  
b、分離氯化鈉和水：②；
c、分離碳酸鈣和水：①；  
d、分離植物油和水：④．