Question

19．下列說法中正確的是（　　）

• A． 100 mL pH=3的鹽酸和醋酸溶液，與足量鋅反應(yīng)時(shí)，起始時(shí)二者產(chǎn)生氫氣的速率基本相等
• B． 100 mL 1 mol•L^-1的鹽酸和50 mL 2 mol•L^-1的鹽酸分別與足量的鋅反應(yīng)，兩者放出氫氣的速率和質(zhì)量均相等
• C． 100 mL pH=3的鹽酸和醋酸溶液，與足量鋅反應(yīng)后，所得氫氣的質(zhì)量相等．
• D． 100 mL 0.1mol•L^-1的硫酸和鹽酸溶液，與足量鋅反應(yīng)后，前者放出氫氣的質(zhì)量是后者放出氫氣質(zhì)量的$\frac{1}{2}$

Answer 1

分析 A．生成氫氣的速率與氫離子濃度有關(guān)，pH相同兩溶液中氫離子濃度相等；
B．兩溶液中氫離子濃度不同，則生成氫氣的速率不相等；
C．醋酸為弱酸，醋酸的濃度大于鹽酸，鋅足量時(shí)醋酸生成氫氣的質(zhì)量較大；
D．硫酸為二元酸，等濃度、等體積的兩溶液中，硫酸含有氫離子的物質(zhì)的量較大．

解答 解：A．生成氫氣的速率與氫離子濃度大小有關(guān)，100 mL pH=3的鹽酸和醋酸溶液中氫離子濃度相等，與足量鋅反應(yīng)時(shí)，起始時(shí)二者產(chǎn)生氫氣的速率基本相等，故A正確；
B．100 mL 1 mol•L^-1的鹽酸和50 mL 2 mol•L^-1的鹽酸分別與足量的鋅反應(yīng)，前者氫離子濃度大于后者，則前者反應(yīng)速率較大，兩溶液中生成氫氣的速率不相等，故B錯(cuò)誤；
C．100 mL pH=3的鹽酸和醋酸溶液與足量鋅反應(yīng)后，由于醋酸濃度大于鹽酸，則醋酸溶液與鋅反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量較大，故C錯(cuò)誤；
D．100mL 0.1mol•L^-1的硫酸和鹽酸溶液與足量鋅反應(yīng)后，前者氫離子濃度是后者2倍，則放出氫氣的質(zhì)量前者是后者放出氫氣質(zhì)量的2倍，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及弱電解質(zhì)的電離、金屬與酸的反應(yīng)、溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，題目難度不大，明確弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)為解答關(guān)鍵，注意掌握化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．