10．下列物質(zhì)中：①NaOH②Na₂S③（NH₄）₂S④Na₂O₂⑤C₂H₂⑥SiC晶體．（只填序號）
（1）其中只含有離子鍵的離子晶體是②；
（2）其中既含有離子鍵又含有極性共價鍵的離子晶體是①；
（3）其中既含有離子鍵，又含有極性共價鍵和配位鍵的離子晶體是③；
（4）其中既含有離子鍵又含有非極性共價鍵的離子晶體是④；
（5）其中含有極性共價鍵和非極性共價鍵的非極性分子是⑤；
（6）其中含有極性共價鍵的原子晶體是⑥．

9．丙烯是石油化工的重要原料，一定條件下可發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：
已知：（1）RCN$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$RCOOH
   （2）不對稱烯烴與溴化氫加成時，通常氫加成到含氫多的不飽和碳原子一側(cè)．

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為：；
（2）反應④的類型為：取代反應；
（3）D與足量乙醇反應生成E的化學方程式+2C₂H₅OH$→_{△}^{濃硫酸}$+2H₂O．
（4）與足量NaOH溶液反應的化學方程式為．
（5）B的同分異構(gòu)體有多種．寫出其中既能發(fā)生銀鏡反應，又能發(fā)生酯化反應的2種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：、．

8．某品牌的家用消毒劑其有效成分為對氯間二甲苯酚（結(jié)構(gòu)簡式如圖所示），可以殺滅常見的病毒與細菌．下面有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是（　�。�

	A．	該物質(zhì)的分子式是C8H10ClO
	B．	1 mol該物質(zhì)最多可以與2 mol NaOH反應
	C．	1 mol該物質(zhì)可以與2 mol液溴發(fā)生取代反應
	D．	該物質(zhì)可以發(fā)生加成、取代、消去、氧化等反應

7．如圖中所示的實驗方法、裝置或操作完全正確的是（　�。�

	A．	實驗室制乙烯		B．	分離苯酚和水
	C．	石油的蒸餾		D．	實驗室制乙酸乙酯

6．下列反應屬于取代反應的是（　�。�

	A．	由乙酸和乙醇制乙酸乙酯		B．	由乙醇制乙烯
	C．	由丙烯與溴制1，2-二溴丙烷		D．	由甲苯氧化制苯甲酸

5．如表實驗操作與相對應實驗目的不正確的是（　�。�

	實驗操作	實驗目的
A	C2H4與C2H6混合氣體通過盛有酸性KMnO4的洗氣瓶	除去C2H6中的C2H4
B	制溴苯時用Fe	加快化學反應速率
C	淀粉溶液水解后冷卻至室溫，加碘水觀察現(xiàn)象	檢驗淀粉是否完全水解
D	將溴乙烷與氫氧化鈉水溶液共熱一段時間，先加稀硝酸，再向冷卻后的混合液中滴加硝酸銀溶液	檢驗溴乙烷中的溴原子

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

4．對有機反應中有機物化學鍵變化的認識有助于理解有機反應的實質(zhì)．對下列有機反應中化學鍵變化的認識不正確的是（“”或“”表示化學鍵斷裂處，“”表示生成的化學鍵（　�。�

	A．	乙醇催化氧化：		B．	乙酸和乙醇的酯化反應：
	C．	溴乙烷的消去反應：		D．	乙醛的還原反應：

3．下列有機反應中，不屬于取代反應的是（　�。�

	A．	+Cl2$\stackrel{光照}{→}$+HCl
	B．	2CH3CH2+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H20
	C．	ClCH2=CH2+NaOH $→_{△}^{H_{2}O}$ HOCH2CH=CH2+NaCl
	D．	+HONO2 $→_{△}^{濃硫酸}$ +H2O

2．某有機物在氧氣中充分燃燒，生成等物質(zhì)的量的水和二氧化碳．由此可以得出該有機物的組成必須滿足
（　　）

	A．	分子中C、H、O的個數(shù)比為1：2：3		B．	分子中C、H的個數(shù)比為1：2
	C．	該有機物的分子量為14		D．	該分子中肯定不含氧元素

1．如圖1是某化學興趣小組設(shè)計的利用電子垃圾（含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt）制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：

已知下列信息：
Cu可與稀硫酸和H₂O₂的混合液反應生成硫酸銅；鐵、鋁、銅等離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如表：

沉淀物	Fe（OH）3	Al（OH）3	Cu（OH）2
開始沉淀	1.1	4.0	5.4
完全沉淀	3.2	5.2	6.7

請回答下列問題：
（1）操作Ⅰ后，濾渣中有Au、Pt_金屬．
（2）寫出Cu與稀硫酸和H₂O₂的混合液反應的離子方程式：Cu+H₂O₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O．
（3）在操作Ⅱ中，x的取值范圍是5.2≤x＜5.4．
（4）由濾渣a制取Al₂（SO₄）₃•l8H₂O，探究小組設(shè)計了如圖2三種方案：綜合考慮上述三種方案，最具可行性的是乙（填序號）．
（5）為測定CuSO₄•5H₂O晶體的純度，進行下列實驗：取a g試樣配成l00mL溶液，每次取20.00mL，消除干擾離子后，用b mol•L^-1EDTA（Na₂H₂Y）標準溶液滴定其中的Cu²⁺（離子方程式為Cu²⁺+H₂Y^2-=CuY^2-+2H⁺），滴定至終點，平均消耗EDTA溶液l2.00mL．（常溫時，5%的Na₂H₂Y水溶液，其pH為4-6．）
①CuSO₄•5H₂O晶體的純度是$\frac{15b}{a}$×100%．
②如圖3滴定方式中，最合理的是（夾持部分略去）b（填序號）．