12．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是（　　）

	A．	氯乙烷與NaOH溶液共熱，在反應(yīng)后的溶液中加入AgNO3溶液檢驗(yàn)Cl-
	B．	在淀粉加入硫酸加熱水解后的溶液中，直接加入銀氨溶液，水浴加熱，檢驗(yàn)葡萄糖的生成
	C．	1 mol•L-1 CuSO4溶液2 mL和0.5 mol•L-1 NaOH溶液4 mL混合后加入40%的乙醛溶液0.5 mL，加熱煮沸觀察沉淀的顏色
	D．	除去乙烯中雜質(zhì)氣體：將實(shí)驗(yàn)室制得的乙烯氣體通入NaOH 溶液

11．瑞香素具有消炎殺菌作用，結(jié)構(gòu)如圖所示，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	與稀H2SO4混合加熱不反應(yīng)
	B．	不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
	C．	1mol 瑞香素最多能與3mol Br2發(fā)生反應(yīng)
	D．	1mol瑞香素與足量的NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH 2mol

10．下列反應(yīng)中，不屬于取代反應(yīng)的是（　�。�

	A．	乙醇與氧氣反應(yīng)生成醛
	B．	苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱制取硝基苯
	C．	乙醇與濃硫酸加熱到140℃
	D．	乙酸乙酯與稀硫酸共熱

9．下列有關(guān)化學(xué)用語或名稱表達(dá)正確的是（　　）

	A．	亞硫酸的電離方程式：H2SO3?2H++SO32-
	B．	乙炔的分子結(jié)構(gòu)模型示意圖：
	C．	H2O2的電子式：
	D．	互為同系物

8．已知鋅與稀鹽酸反應(yīng)放熱．某學(xué)生為了探究反應(yīng)過程中的速率變化，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣．所用稀鹽酸濃度有1.00mol•L^-1、2.00mol•L^-1兩種濃度，每次實(shí)驗(yàn)稀鹽酸的用量為25.00mL，鋅有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，用量為6.50g．實(shí)驗(yàn)溫度為298K、308K．
（1）完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)（填寫表格中空白項(xiàng)），并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧��?yīng)的實(shí)驗(yàn)編號：

編號	T/K	鋅規(guī)格	鹽酸濃度/mol•L-1	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>
①	298	粗顆粒	2.00	（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)①和②探究鹽酸濃度對該反應(yīng)速率的影響； （Ⅱ）實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對該反應(yīng)速率的影響； （Ⅲ）實(shí)驗(yàn)①和④探究鋅規(guī)格（粗、細(xì)）對該反應(yīng)速率的影響．
②	298
③	308
④	298

（2）實(shí)驗(yàn)①記錄如下（換算成標(biāo)況）：

時(shí)間（s）	10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
氫氣體積 （mL）	16.8	39.2	67.2	224	420	492.8	520.8	543.2	554.4	560

①計(jì)算在30s～40s范圍內(nèi)鹽酸的平均反應(yīng)速率ν（HCl）=0.056mol•L^-1•s^-1．（忽略溶液體積變化，不需要寫出計(jì)算過程）．
②反應(yīng)速率最大的時(shí)間段（即0s～10s、10s～20s、20s～30s、30s～40s…）為40s～50s，可能原因是反應(yīng)放熱．
（3）另一學(xué)生也做同樣的實(shí)驗(yàn)，由于反應(yīng)太快，測量氫氣的體積時(shí)不好控制，他就事先在鹽酸溶液中分別加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率：
A．氨水    B．CuCl₂溶液    C．NaCl溶液   D．KNO₃溶液
你認(rèn)為他上述做法中可行的是C（填相應(yīng)字母）；
（4）另有某溫度時(shí)，在2L容器中X、Y、Z物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系曲線如下圖1所示，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X+Y?2Z．

（5）在化學(xué)反應(yīng)速率的學(xué)習(xí)中，某化學(xué)研究小組的同學(xué)為比較Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解的催化效果，分別設(shè)計(jì)了如下圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)．請回答相關(guān)問題：
①定性分析：如圖2甲可通過觀察生成氣泡的快慢判斷，定性比較得出結(jié)論．有同學(xué)提出將FeCl₃改為Fe₂（SO₄）₃更為合理，其理由是控制陰離子相同，排除陰離子不同造成的干擾．
②定量分析：如圖2乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略，實(shí)驗(yàn)中需要測量的數(shù)據(jù)是收集40mL氣體所需要的時(shí)間．

7．化學(xué)與生產(chǎn)，生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�

	A．	玻璃、水泥、水晶都是硅酸鹽制品
	B．	將秸稈焚燒可得富含鉀肥的草木灰，焚燒是一種較為理想的秸稈處理辦法
	C．	石油的分餾和煤的氣化、液化，涉及的都是物理變化
	D．	纖維素不能被人體消化吸收，但能促進(jìn)腸道的蠕動(dòng)，對人體有益

6．現(xiàn)有兩瓶失去標(biāo)簽的Na₂CO₃和NaHCO₃無色的飽和溶液，請?zhí)岢龊啽愕蔫b別方法，其中不合理的是（　�。�
①用干燥的pH試紙檢驗(yàn)，pH大的是Na₂CO₃
②取同量的溶液于兩支試管中，各滴入酚酞試液，紅色較深的是Na₂CO₃
③取同量的溶液于兩支試管中，加熱，有氣泡產(chǎn)生的是NaHCO₃
④取同量的溶液于兩支試管中，逐滴加入稀鹽酸，開始就有氣體放出的是NaHCO₃
⑤取同量的溶液于兩支試管中，滴加BaCl₂溶液，生成白色沉淀的是Na₂CO₃．

A．

①②

B．

③

C．

④⑤

D．

②⑤

5．向一固定體積的密閉容器中通入a mol N₂O₄氣體，在密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：N₂O₄（g）?2NO₂（g），達(dá)到平衡時(shí)再通入a mol N₂O₄氣體，再次達(dá)到平衡時(shí)，與第一次達(dá)平衡時(shí)相比，N₂O₄的轉(zhuǎn)化率（　�。�

A．

不變

B．

增大

C．

減小

D．

無法判斷

4．一定溫度下，在一容積不變的密閉容器中，充入一定量HI氣體，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）△H＞0．下列說法正確的是（　�。�

	A．	若每消耗2n mol HI的同時(shí)生成n mol H2，表明該反應(yīng)已達(dá)平衡
	B．	容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化，表明該反應(yīng)已達(dá)平衡
	C．	平衡時(shí)，若其他條件不變，再充入一定量HI，重新達(dá)平衡后，I2的百分含量增大
	D．	平衡時(shí)，若其他條件不變，升高溫度，混合氣體的顏色加深

3．濃度均為0.01mol/L硫氰化鉀與氯化鐵溶液各100mL在一定條件下反應(yīng)：
3KSCN+FeCl₃?Fe（SCN）₃+3KCL
達(dá)到平衡后向混合溶液加入5g下列固體（溶液體積變化忽略不計(jì)），不影響平衡的是（　　）

A．

氯化鐵

B．

氯化鉀

C．

硫氰化鉀

D．

氫氧化鈉