2．下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　�。�

A．

氫氧化鐵膠體

B．

碘酒

C．

膽礬（CuSO4•5H2O ）

D．

生鐵

1．下列說法正確的是（　　）

	A．	1molO2的質(zhì)量是32g•mol-1
	B．	H2的摩爾質(zhì)量是2g
	C．	1molH+的質(zhì)量是1g
	D．	對(duì)原子而言，摩爾質(zhì)量就是相對(duì)原子質(zhì)量

20．下列操作，對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述，或由現(xiàn)象作出的判斷錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	向溶解有Na2O2的水溶液中滴入2滴酚酞試液，溶液先變紅振蕩后褪色
	B．	氯氣的性質(zhì)活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸
	C．	鐵在純氧中燃燒或高溫下和水蒸氣反應(yīng)均能得到黑色Fe3O4
	D．	新制的氯水加入有色布條褪色，說明溶液中有Cl2存在

19．某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，為了測(cè)定其純度，進(jìn)行以下滴定操作：
A．在250mL容量瓶中配制250mL燒堿溶液
B．用移液管（或堿式滴定管）量取25.00mL 燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴酚酞指示劑
C．在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品w g，在燒杯中加蒸餾水溶解
D．將物質(zhì)的量濃度為m mol•L^-1的標(biāo)準(zhǔn)H₂SO₄溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開始刻度V₁ mL
E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點(diǎn)，記錄終點(diǎn)刻度為V₂ mL
請(qǐng)完成下列問題：
（1）正確的操作步驟是（填寫字母）C→A→B→D→E．
（2）操作D中液面應(yīng)調(diào)整到零刻度或零刻度以下的某一刻度；
（3）以下操作會(huì)造成所測(cè)燒堿溶液濃度偏低的是B
A．酸式滴定管未用待裝溶液潤洗
B．堿式滴定管未用待裝溶液潤洗
C．錐形瓶未用待裝溶液潤洗
D．在滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失
（4）該燒堿樣品的純度計(jì)算式是$\frac{80c（{V}_{2}-{V}_{1}）}{m}$%．

18．往一由鐵、銅組成的混合粉末中，加入一定量的稀HNO₃，充分反應(yīng)后，剩余金屬m₁g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振蕩后，余下金屬m₂g，則m₁與m₂之間的關(guān)系為（　�。�

A．

m1=m2

B．

m1＞m2

C．

m1＜m2

D．

無法確定

17．為鑒別K₂CO₃和NaHCO₃兩種白色固體，有五位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了下列五種不同方法，其中不可行的是
（　�。�
①分別取樣加入足量1mol•L^-1鹽酸，看有無氣泡產(chǎn)生
②分別取樣在試管中加熱，將可能產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，觀察有無白色渾濁現(xiàn)象
③分別取樣配成溶液，滴加BaCl₂溶液，觀察有無白色渾濁現(xiàn)象
④分別配成溶液，用鉑絲蘸取溶液在酒精燈火焰上灼燒，觀察火焰的顏色
⑤分別取樣配成溶液，滴加澄清石灰水，觀察有無白色渾濁．

A．

①③⑤

B．

②④

C．

①⑤

D．

③

16．下列各組離子在通入SO₂前后均能大量共存的是（　�。�

	A．	Fe3+、Al3+、Br-、SO42-		B．	Na+、K+、OH-、SiO32-
	C．	Ca2+、K+、Br-、Cl-		D．	Li+、H+、NO3-、SO42-

15．工業(yè)上用某礦渣（含有Cu₂O、Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂）提取銅的操作流程如圖：

已知：Cu₂O+2H⁺═Cu+Cu²⁺+H₂O

沉淀物	Cu（OH）2	Al（OH）3	Fe（OH）3	Fe（OH）2
開始沉淀pH	5.4	4.0	1.1	5.8
沉淀完全pH	6.7	5.2	3.2	8.8

（1）固體混合物A中的成分是SiO₂、Cu．
（2）反應(yīng)Ⅰ完成后，鐵元素的存在形式為Fe²⁺（填離子符號(hào)）請(qǐng)寫出生成該離子的離子方程式2Fe³⁺+Cu=Cu²⁺+2Fe²⁺．
（3）x、y對(duì)應(yīng)的數(shù)值范圍分別是3.2≤pH＜4.0、5.2≤pH＜5.4．
（4）電解法獲取Cu時(shí)，陰極反應(yīng)式為Cu²⁺+2e^-=Cu，陽極反應(yīng)式為2Cl^--2e^-=Cl₂↑．
（5）下列關(guān)于NaClO調(diào)pH的說法正確的是b．
a．加入NaClO可使溶液的pH降低
b．NaClO能調(diào)節(jié)pH的主要原因是由于發(fā)生反應(yīng)ClO^-+H⁺═HClO，ClO^-消耗H⁺，從而達(dá)到調(diào)節(jié)pH的目的
c．NaClO能調(diào)節(jié)pH的主要原因是由于NaClO水解ClO^-+H₂O═HClO+OH^-，OH^-消耗H⁺，從而達(dá)到調(diào)節(jié)pH的目的
（6）用NaClO調(diào)pH，生成沉淀B的同時(shí)生成一種具有漂白作用的物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為5ClO^-+2Fe²⁺+5H₂O=2Fe（OH）₃+Cl^-+4HClO．

14．某實(shí)驗(yàn)室需要配制500mL 0.10mol/L Na₂CO₃溶液．

（1）所需玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、100mL量筒、500mL容量瓶、膠頭滴管
（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)圖中所示操作的先后順序?yàn)棰冖堍邰茛佗蓿ㄌ罹幪?hào)）
（3）在配制過程中，下列操作對(duì)所配溶液濃度有無影響？（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①稱量時(shí)誤用“左碼右物”偏低   
②轉(zhuǎn)移溶液后沒有洗滌燒杯和玻璃棒偏低
③向容量瓶加水定容時(shí)俯視液面偏高    
④搖勻后液面下降，再加水至刻度線偏低
（4）所需Na₂CO₃固體的質(zhì)量為5.3g；若改用濃溶液稀釋，需要量取2mol/L Na₂CO₃溶液25.0mL．

13．已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化 KI 時(shí)，自身發(fā)生如下變化：
ClO₃^-→Cl^-；MnO₄^-→Mn²⁺；Cl₂→2Cl^-；Fe³⁺→Fe²⁺．
如果分別用這些物質(zhì)氧化的 KI生成等量的 I₂，消耗他們物質(zhì)的量最少的是（　�。�

A．

ClO3-

B．

MnO4-

C．

Cl2

D．

Fe3+