2．實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉（NaCl）配制1.00mol/L的NaCl溶液100mL，回答下列問(wèn)題．
（1）所需主要儀器為：藥匙、托盤天平、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶和膠頭滴管．
（2）本實(shí)驗(yàn)需稱量氯化鈉（NaCl）5.9g．
（3）容量瓶上標(biāo)有刻度線、溫度、容量．
（4）試分析下列操作，對(duì)所配溶液的濃度有何影響．
①若定容時(shí)俯視讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高．
②若用未經(jīng)干燥的容量瓶去配制溶液，會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度無(wú)影響．

1．在水溶液 里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕�合物叫做電解質(zhì)．電解質(zhì)溶液之所以能夠?qū)щ�，是由于它們�(cè)谌芤褐邪l(fā)生了電離，產(chǎn)生了離子．電離時(shí)生成的陽(yáng) 離子全部是氫離子 的化合物叫做酸；生成的陰離子 離子全部是氫氧根 的化合物叫做堿；生成金屬陽(yáng)離子或銨根離子 和酸根離子 的化合物叫做鹽．

20．寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：
（1）H₂SO₄：H₂SO₄═2H⁺+SO₄^2-；
（2）NaOH：NaOH=Na⁺+OH^-；
（3）Na₂CO₃：Na₂CO₃=2Na⁺+CO₃^2-．

19．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量
	B．	摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)為mol
	C．	物質(zhì)的量是含有一定數(shù)目粒子的集合體
	D．	H2的摩爾質(zhì)量為2g/mol

18．下列化學(xué)方程式中，不能用離子方程式 Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓表示的是（　�。�

	A．	BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl		B．	H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl
	C．	Ba（NO3）2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3		D．	BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2O

17．磷單質(zhì)及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)巾有著廣泛的應(yīng)用．向磷可用于制備高純度的磷酸（磷酸結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ），三聚磷酸鈉是常用的水處理劑，次磷酸鈉（Nail₂Pa）可用于化學(xué)鍍鎳等等．完成下列填空：
（1）磷元素原子核外最外層電子排布式為3S²3P³．NaH₂PO₂中涉及到四種元素，它們的原子半徑由小到大的順序?yàn)镠＜O＜P＜Na（填元素符號(hào)）．
（2）氧原子核外有3種不同能量的電子．
（3）海產(chǎn)品添加劑多聚磷酸鈉是由Na⁺與多聚磷酸根離子組成的，某種多聚磷酸根的結(jié)構(gòu)如圖．

①原子的雜化類型為sp³．②這種多聚磷酸鈉的化學(xué)式為Na_n+2P_nO_3n+1．
（4）次磷酸（H₃PO₂）是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)還原性
①NaH₂PO₂為正鹽（填“正鹽”或“酸式鹽”），其溶液顯弱堿性（填“弱酸性”“中性”或“弱堿性”）
②次磷酸鈉（NaH₂PO₂）可用于化學(xué)鍍鎳．化學(xué)鍍鎳的溶液中含有Ni²⁺和H₂PO₂^-，在一定條件下能發(fā)生如下反應(yīng)生成Ni和H₂PO₃^-，寫出上述反應(yīng)離子方程式H₂O+Ni²⁺+H₂PO₂^-═Ni+H₂PO₃^-+2H⁺．

16．鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn（s）+2MnO₂（s）+H₂O（l）═Zn（OH）₂（s）+Mn₂O₃（s），下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	電池工作時(shí)，鋅失去電子
	B．	電池正極電極反應(yīng)式為：2MnO2（s）+H2O（l）+2e-═Mn2O3（s）+2OH-（aq）
	C．	電池工作時(shí)，電子由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極
	D．	外電路中每通過(guò)0.2 mol電子，鋅的質(zhì)量減小6.5 g

15．下列各原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	Ca2+1s22s22p63s23p6		B．	O2-1s22s22p4
	C．	Cl- 1s22s22p63s23p6		D．	Ar1s22s22p63s23p6

14．下列軌道表示式能表示氮原子的最低能量狀態(tài)的是（　　）

	A．			B．
	C．			D．

13．某元素的原子核外有三個(gè)電子層，其最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，則此元素是（　�。�

A．

S

B．

C

C．

Si

D．

Cl