8．下列有機實驗操作或敘述正確的是（　�。�

	A．	實驗室配制銀氨溶液時，應將2%硝酸銀滴入2mL 2%的氨水中
	B．	除去乙酸乙酯中的部分乙醇和乙酸可用飽和Na2CO3溶液
	C．	鹵代烴和酯的水解都可用濃硫酸作催化劑
	D．	在鹵代烴水解后的溶液中加入硝酸銀溶液觀察沉淀現(xiàn)象就可確定其中的鹵素

7．用“＞”或“＜”回答下列問題：
（1）酸性：H₂CO₃＞H₂SiO₃
（2）堿性：Mg（OH）₂＞Al（OH）₃
（3）氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H₂O＞H₂S．

6．A、B、C、D表示中學化學中的四種常見物質，其中A、B、C均含有同一種元素，在一定條件下相互轉化關系如圖（部分反應中的水已略去）．
（1）若A為強堿溶液，其焰色反應顯黃色，C常用作食品添加劑，請回答下列問題：
①物質的量濃度相同的B、C水溶液的pH前者大于（填大于或小于）后者．
②反應Ⅲ的離子方程式是HCO₃^-+OH^-=H₂O+CO₃^2-．
③現(xiàn)有B和C的固體混合物ag，加熱至質量不再改變時剩余固體為bg，則B的質量分數(shù)為$\frac{84b-53a}{31a}$×100%．
（2）若C、D均為金屬單質，向A溶液中滴加硝酸銀溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則：①反應 III的離子方程式是2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．
②實驗室中儲存B溶液時應加入鐵與鹽酸．
③檢驗溶液A中金屬陽離子的方法是取少量溶液于試管中，滴入KSCN溶液，溶液呈血紅色．
（3）若D為強電解質、B為難溶于水的沉淀，
①則A和C反應的離子方程式Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓
②符合條件的D物質可能是下列物質中的ac（填序號）．
a．硫酸  b．醋酸  c．氫氧化鈉  d．氨水  e．氯化鋇  f．硝酸鎂．

5．用0.2mol/L Na₂SO₃溶液32mL，還原含2×10^-3 mol X₂O₇^2-的溶液，過量的Na₂SO₃用0.1mol/L KMnO₄酸性溶液氧化（其中KMnO₄被還原成Mn²⁺），共消耗KMnO₄溶液1.6mL，則元素X在還原產物中的化合價是（　�。�

A．

+3

B．

+4

C．

+5

D．

0

4．下列關于物質性質或檢驗的敘述不正確的是（　�。�

	A．	在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，不能證明原溶液中一定有Fe3+，無Fe2+
	B．	氣體通過濕潤的紅色石蕊試紙，試紙變藍，證明原氣體中一定含有氨氣
	C．	用鉑絲灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中一定有Na+，可能有K+
	D．	向某溶液中加鹽酸產生無色氣體，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁，說明該溶液中一定含有CO32-或SO32-

3．Na₂CO₃和NaHCO₃是金屬鈉常見的兩種碳酸鹽，它們廣泛地應用于生產和生活中．下列有關碳酸鈉和碳酸氫鈉的說法中，不正確的是（　�。�

	A．	NaHCO3能中和胃酸，對胃壁不產生強烈的刺激或腐蝕作用，可用于治療胃酸過多癥，但不適合胃潰瘍病人
	B．	NaHCO3能中和面粉發(fā)酵后產生的酸，并且產生二氧化碳氣體，可用于做饅頭
	C．	Na2CO3溶液中混有NaHCO3時，用給溶液加熱的方法不能除去
	D．	往Na2CO3飽和溶液中通入CO2氣體，可獲得NaHCO3沉淀，由此可說明Na2CO3的溶解度比NaHCO3大

2．如表中對于相關物質的分類全部正確的一組是（　　）

編號	純凈物	混合物	弱電解質	非電解質
A	明礬	鋁熱劑	BaSO4	CO2
B	氨水	石膏	SO2	CH3CH2OH
C	蘇打	氫氧化鐵膠體	H2SiO3	NH3
D	膽礬	鋼鐵	H2CO3	Cl2

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

1．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	電解質溶液導電的過程實際上就是電解的過程
	B．	利用電解飽和食鹽水所得的產物可以生產鹽酸
	C．	銅在酸性環(huán)境中易發(fā)生析氫腐蝕
	D．	利用下面反應H2SO4（aq）+BaCl2（aq）═BaSO4（s）+2HCl（aq）△H＜0，不可以設計成原電池裝置

20．一定溫度下，W g下列物質在足量氧氣中充分燃燒，產物與過量的Na₂O₂完全反應，Na₂O₂固體增重W g，符合此要求的組合是（　�。�
①H₂        ②CO    ③CO和H₂④HCOOCH₃⑤OHC-CHO．

A．

只有①

B．

只有①②③

C．

只有①②③④

D．

都可以

19．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	鋁粉與氧化鎂共熱可制取金屬鎂
	B．	鋁分別與足量的 HCl溶液、足量的NaOH的溶液反應，產生的氫氣前者多
	C．	氯化汞（HgCl2）的稀溶液可用于手術器械消毒，因為它會使蛋白質變性，殺菌消毒
	D．	NaOH溶液可以盛裝在帶玻璃塞的磨口試劑瓶中