1．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的過(guò)程實(shí)際上就是電解的過(guò)程
B．利用電解飽和食鹽水所得的產(chǎn)物可以生產(chǎn)鹽酸
C．銅在酸性環(huán)境中易發(fā)生析氫腐蝕
D．利用下面反應(yīng)H2SO4（aq）+BaCl2（aq）═BaSO4（s）+2HCl（aq）△H＜0，不可以設(shè)計(jì)成原電池裝置

分析 A．電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過(guò)程是電解質(zhì)溶液在外加直流電源作用下電解的過(guò)程；
B．電解飽和食鹽水可得到氫氣和氯氣，二者反應(yīng)生成HCl；
C．Cu與氫離子不反應(yīng)；
D．自發(fā)的氧化反應(yīng)可以設(shè)計(jì)成原電池．

解答 解：A．電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過(guò)程是電解質(zhì)溶液在外加直流電源作用下電解的過(guò)程，所以電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的過(guò)程實(shí)際上就是電解的過(guò)程，故A正確；
B．電解飽和食鹽水可得到氫氣和氯氣，二者反應(yīng)生成HCl，溶于水制得鹽酸，故B正確；
C．Cu與氫離子不反應(yīng)，所以Cu不能發(fā)生析氫腐蝕，故C錯(cuò)誤；
D．H2SO4（aq）+BaCl2（aq）═BaSO4（s）+2HCl（aq）△H＜0不是氧化還原反應(yīng)，所以不能設(shè)計(jì)成原電池裝置，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電化學(xué)方面的知識(shí)，涉及電解池和原電池原理，題目難度不大，要注重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的積累和運(yùn)用，側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．兩種氣態(tài)烴的混合氣體共0.5mol，在空氣中完全燃燒生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO216.8L和18g水，關(guān)于該混合氣體的說(shuō)法正確的是（　　）
①一定有CH4②一定有C2H4③一定沒(méi)有C2H6④可能有C2H4⑤可能有C3H4．
A．①③④B．①②④⑤C．①④⑤D．①③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．海水資源的利用具有廣闊前景．海水中主要離子的含量如下表所示．
成分含量（mg•L-1）成分含量（mg•L-1）
Cl-18980Ca2+400
Na+10560HCO3-142
SO4 2-2560Br-64
Mg2+1272
利用海水可以提取溴和鎂，提取過(guò)程如下．

（1）提取溴的過(guò)程中，經(jīng)過(guò)兩次Br-→Br2轉(zhuǎn)化的目的是：①對(duì)溴元素進(jìn)行富集，
吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：②SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO4 2-．
用平衡移動(dòng)原理解釋通空氣的目的：③通入空氣將溴蒸氣帶出，使Br2（g）?Br2（aq）（或Br2+H2O?HBr+HBrO）平衡向左移動(dòng)．
（2）吸收塔中也可采用純堿吸收Br2，主要反應(yīng)如下，請(qǐng)配平并表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
□Br2+□Na2CO3+□H2O→□NaBr+□NaBrO3+□NaHCO3
（3）從MgCl2溶液中得到MgCl2•6H2O晶體的主要操作是①加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥．最后一步冶煉得到金屬鎂的化學(xué)方程式為②MgCl2（熔融） $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑；冶煉時(shí)，若有少量水存在會(huì)造成產(chǎn)品鎂的消耗，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式③Mg+2H2O $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Mg（OH）2+H2↑．
（4）依據(jù)上述流程，若將10m3海水中的溴元素轉(zhuǎn)化為工業(yè)溴，至少需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的體積為179.2L（忽略Cl2的溶解）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．在過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)中，每生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA
B．1mol （NH4）2Fe（SO4）2•6H2O晶體中含有離子總數(shù)為5NA
C．常溫常壓下，2.24 L SO2和O2的混合氣體中含有的氧原子總數(shù)為0.2 NA
D．1 L 0.1 mol•L-1的NaHCO3溶液中含的CO32-和HCO3-總數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．32 g O2所含的分子數(shù)目為NA
B．1 mol H2O含有的H2O分子數(shù)目為NA
C．1 mol H2O含有的氫原子數(shù)目為NA
D．0.5NA個(gè)O2分子的物質(zhì)的量是0.5 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．A、B、C、D表示中學(xué)化學(xué)中的四種常見(jiàn)物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素，在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（部分反應(yīng)中的水已略去）．
（1）若A為強(qiáng)堿溶液，其焰色反應(yīng)顯黃色，C常用作食品添加劑，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①物質(zhì)的量濃度相同的B、C水溶液的pH前者大于（填大于或小于）后者．
②反應(yīng)Ⅲ的離子方程式是HCO3-+OH-=H2O+CO32-．
③現(xiàn)有B和C的固體混合物ag，加熱至質(zhì)量不再改變時(shí)剩余固體為bg，則B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{84b-53a}{31a}$×100%．
（2）若C、D均為金屬單質(zhì)，向A溶液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則：①反應(yīng) III的離子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+．
②實(shí)驗(yàn)室中儲(chǔ)存B溶液時(shí)應(yīng)加入鐵與鹽酸．
③檢驗(yàn)溶液A中金屬陽(yáng)離子的方法是取少量溶液于試管中，滴入KSCN溶液，溶液呈血紅色．
（3）若D為強(qiáng)電解質(zhì)、B為難溶于水的沉淀，
①則A和C反應(yīng)的離子方程式Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
②符合條件的D物質(zhì)可能是下列物質(zhì)中的ac（填序號(hào)）．
a．硫酸  b．醋酸  c．氫氧化鈉  d．氨水  e．氯化鋇  f．硝酸鎂．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．500多年前，一艘載著天然蘇打晶體的商船在航行中擱淺，船員們便在附近的沙灘上用幾塊蘇打晶體支鍋煮飯．之后他們驚奇地發(fā)現(xiàn)，鍋下蘇打與沙粒接觸處出現(xiàn)了許多晶瑩發(fā)亮的珠子．請(qǐng)你們分析一下，這種珠子可能是（　�。�
A．水晶顆粒B．無(wú)水碳酸鈉C．玻璃珠D．晶體硅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．用VSEPR模型預(yù)測(cè)下列分子或離子的立體結(jié)構(gòu)，其中正確的是（　　）
A．SO2直線形B．CO2平面三角形C．BCl3三角錐形D．CH4正四面體形

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)
B．蔗糖溶液中加入新制Cu（OH）2煮沸會(huì)析出磚紅色沉淀
C．纖維素、淀粉都可用（C6H10O5）n表示，它們互為同分異構(gòu)體
D．人體各種組織的蛋白質(zhì)不斷分解，最終生成二氧化碳和水，排出體外

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