18．可逆反應A+3B?2C+2D，在各種不同的情況下的反應速率分別為：
①v（A）=0.15molL ^-1s ^-1，②v（B）=0.6molL^-1s ^-1，③v（C）=0.4molL^-1s^-1，④v（D）=0.45molL^-1s^-1．該反應進行最快的是（　�。�

A．

①

B．

②

C．

③

D．

④

17．對于化學反應3W（g）+2X （g）?4Y（g）+3Z（g），下列反應速率關系中，正確的是（　�。�

A．

v（W）=v（Z）

B．

2v（X）=3v（Z）

C．

v（X）=2v（Y）

D．

3v（W）=2v（X）

16．金屬活動性的強弱與人類開發(fā)利用這些金屬單質的時間順序有著某種內在聯系．由此推斷，下列金屬中人類開發(fā)利用最早的是（　�。�

A．

Cu

B．

Fe

C．

Zn

D．

Al

15．可逆反應達到化學平衡的標志是（　�。�

	A．	正、逆反應不再進行		B．	濃度為零
	C．	正、逆反應都還在繼續(xù)進行		D．	正、逆反應的速率相等

14．水中溶氧量（DO）是衡量水體自凈能力的一個指標，通常用每升水中溶解氧分子的質量表示，單位mg/L，我國《地表水環(huán)境質量標準》規(guī)定，生活飲用水源的DO不能低于5mg/L．某化學小組同學設計了下列裝置（夾持裝置略），測定某河水的DO．
Ⅰ、測定原理：
堿性體積下，O₂將Mn²⁺氧化為MnO（OH）₂：①2Mn²⁺+O₂+4OH^-═2MnO（OH）₂↓
酸性條件下，MnO（OH）₂將I^-氧化為I₂：②MnO（OH）₂+I^-+H⁺→Mn²⁺+I₂+H₂O（未配平）
用Na₂S₂O₃標準溶液滴定生成的I₂：③2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-
Ⅱ、測定步驟
a．安裝裝置，檢驗氣密性，充N₂排盡空氣后，停止充N₂．
b．向燒瓶中加入200mL水樣
c．向燒瓶中依次迅速加入1mLMnSO₄無氧溶液（過量）、2mL堿性KI無氧溶液（過量），開啟攪拌器，至反應①完全．
d．攪拌并向燒瓶中加入2mLH₂SO₄無氧溶液，至反應②完全，溶液為中性或弱酸性．
e．從燒瓶中取出40.00mL溶液，以淀粉作指示劑，用0.001000mol/L Na₂S₂O₃溶液進行滴定，記錄數據．
f．…
g．處理數據（忽略氧氣從水樣中的溢出量和加入試劑后水樣體積的變化）．
回答下列問題：
（1）配置以上無氧溶液時，除去所用溶劑水中氧的簡單操作為將溶劑水煮沸后冷卻．
（2）在橡膠塞處加入水樣及有關試劑應選擇的儀器是②．
①滴定管②注射器③量筒
（3）攪拌的作用是使溶液混合均勻，快速完成反應．
（4）配平反應②的方程式，其化學計量數依次為1，2，4，1，1，3．
（5）步驟f為重復步驟e的操作2-3次．
（6）步驟e中達到滴定終點的標志為溶液藍色褪去（半分鐘內不變色）．若某次滴定消耗Na₂S₂O₃溶液4.50mL，水樣的DO=9.0mg/L（保留一位小數）．作為飲用水源，此次測得DO是否達標：是（填“是”或“否”）．
（7）步驟d中加入H₂SO₄溶液反應后，若溶液pH過低，滴定時會產生明顯的誤差，寫出產生此誤差的原因（用離子方程式表示，至少寫出2個）2H⁺+S₂O₃^2-=S↓+SO₂↑+H₂O；SO₂+I₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2I^-；4H⁺+4I^-+O₂=2I₂+2H₂O．

13．化學興趣小組對某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進行以下探究：
查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其他成分遇到鹽酸時無氣體產生．
Ⅰ．摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗
取適量牙膏樣品，加水充分攪拌、過濾．
（1）往濾渣中加入過量NaOH溶液，過濾．氫氧化鋁與NaOH溶液反應的離子方程式是Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
（2）往（1）所得濾液中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸．加入過量稀鹽酸時觀察到的現象是通入CO₂氣體有白色沉淀生成，加入鹽酸有氣體產生，沉淀溶解．
Ⅱ．牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定
利用如圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進行實驗，充分反應后，測定C中生成的BaCO₃沉淀質量，以確定碳酸鈣的質量分數．

依據實驗過程回答下列問題：
（3）實驗過程中需持續(xù)緩緩通入空氣．其作用除了可攪拌B、C中的反應物外，還有把生成的CO₂氣體全部排入C中，使之完全被Ba（OH）₂溶液吸收．
（4）下列各項措施中，不能提高測定準確度的是cd（填標號）．
a．在加入鹽酸之前，應排凈裝置內的CO₂氣體
b．滴加鹽酸不宜過快
c．在A～B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置
d．在B～C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置
（5）有人認為不必測定C中生成的BaCO₃質量，只要測定裝置C在吸收CO₂前后的質量差，就可以確定碳酸鈣的質量分數．實驗證明按此方法測定的結果明顯偏高，原因是B中的水蒸氣、氯化氫氣體等進入裝置C中．

12．海水資源的利用具有廣闊前景．海水中主要離子的含量如下表所示．

成分	含量（mg•L-1）	成分	含量（mg•L-1）
Cl-	18980	Ca2+	400
Na+	10560	HCO3-	142
SO4 2-	2560	Br-	64
Mg2+	1272

利用海水可以提取溴和鎂，提取過程如下．

（1）提取溴的過程中，經過兩次Br^-→Br₂轉化的目的是：①對溴元素進行富集，
吸收塔中發(fā)生反應的離子方程式是：②SO₂+Br₂+2H₂O═4H⁺+2Br^-+SO₄ ^2-．
用平衡移動原理解釋通空氣的目的：③通入空氣將溴蒸氣帶出，使Br₂（g）?Br₂（aq）（或Br₂+H₂O?HBr+HBrO）平衡向左移動．
（2）吸收塔中也可采用純堿吸收Br₂，主要反應如下，請配平并表示出電子轉移的方向和數目：
□Br₂+□Na₂CO₃+□H₂O→□NaBr+□NaBrO₃+□NaHCO₃
（3）從MgCl₂溶液中得到MgCl₂•6H₂O晶體的主要操作是①加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥．最后一步冶煉得到金屬鎂的化學方程式為②MgCl₂（熔融） $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑；冶煉時，若有少量水存在會造成產品鎂的消耗，寫出有關反應的化學方程式③Mg+2H₂O $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Mg（OH）₂+H₂↑．
（4）依據上述流程，若將10m³海水中的溴元素轉化為工業(yè)溴，至少需要標準狀況下Cl₂的體積為179.2L（忽略Cl₂的溶解）．

11．環(huán)戊二烯（）是一種重要的化工原料，下面是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線：

（1）其中，反應①的反應類型是取代反應，反應①的產物名稱是氯代環(huán)戊烷；反應②的反應類型是消去反應，反應②的產物名稱是環(huán)戊烯．
工業(yè)上可由環(huán)戊二烯制備金剛烷（   ），途徑如下：

請回答下列問題：
（2）環(huán)戊二烯分子中最多有9個原子共平面；
（3）金剛烷的分子式為C₁₀H₁₆，其分子中的二氯代物有6種；
（4）A是二聚環(huán)戊二烯的同分異構體，屬于芳香烴，其苯環(huán)上的一氯代物只有二種，能使溴的四氯化碳溶液褪色．符合以上信息的A的所有可能結構（不考慮立體異構）有6種，試寫出苯環(huán)上支鏈最多的幾種同分異構體的結構簡式：和．

10．T℃時，在2L密閉容器中使X（g）與Y（g）發(fā)生反應生成Z（g）．反應過程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T₁和T₂時，Z的百分含量與時間的關系如圖2所示．則下列結論正確的是（　�。�

	A．	容器中發(fā)生的反應可表示為3X（g）+Y（g）═2Z（g）
	B．	反應進行的前3 min內，用X表示的反應速率v（X）=0.2 mol/（L•min）
	C．	保持其他條件不變，升高溫度，反應的化學平衡常數K減小
	D．	若改變反應條件，使反應進程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強

9．表是元素周期表一部分，列出了十個元素在周期表中的位置：

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				⑥	⑦
3	①	③	⑤				⑧	⑩
4	②	④					⑨

請用化學用語回答下列問題
（1）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是Ca（填元素符號）；
（2）①～⑩中元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是HClO₄（填物質化學式），呈兩性的氫氧化物是Al（OH）₃（填物質化學式）；
（3）⑦元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物能生成鹽M，M中含有的化學鍵類型有離子鍵、共價鍵；
（4）用電子式表示元素③與⑧形成化合物的過程．
（5）寫出工業(yè)冶煉⑤的化學方程式：2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O₂↑
（6）寫出將⑨元素單質從海水中（離子形式存在）提取所涉及到的三個步驟的離子方程式，第一步：Cl₂+2Br^-═2Cl^-+Br₂第二步：Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-；第三步Cl₂+2Br^-═2Cl^-+Br₂．