10．在圖裝置中，燒瓶中充滿于燥氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶?jī)?nèi)，輕輕振蕩燒瓶，然后打開(kāi)彈簧夾f，燒杯中的液體b呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶，則a和b分別是（　�。�

	a（干燥氣體）	b（液體）
A	NO2	水
B	CO2	4mol/L NaOH溶液
C	Cl2	飽和NaCl溶液
D	NH3	CCl4

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

9．能說(shuō)明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的事實(shí)是（　�。�
①Cl₂與H₂S溶液發(fā)生置換反應(yīng)         
②受熱時(shí)H₂S能分解，HCl則不能
③單質(zhì)硫可在空氣中燃燒，Cl₂不能     
④HCl是強(qiáng)酸，H₂S是弱酸．

A．

①④

B．

①②

C．

③④

D．

②④

8．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證元素氯和溴的單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱（寫出步驟、現(xiàn)象、結(jié)論，要求簡(jiǎn)潔、準(zhǔn)確）．
供選擇的實(shí)驗(yàn)藥品有：NaCl溶液、KBr溶液、氯水、溴水、四氯化碳、酒精；儀器自選．
步驟：取少量KBr溶液于試管中，再滴加足量氯水，然后加入適量CCl₄，充分振蕩，靜置分層．
寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂．
現(xiàn)象：下層溶液為橙紅色，上層接近無(wú)色．
結(jié)論：證明Cl₂的氧化性比Br₂的強(qiáng)．

7．基態(tài)原子的核外電子排布的原則不包括（　　）

A．

能量最低原理

B．

能量守恒原理

C．

泡利原理

D．

洪特規(guī)則

6．下列離子方程式正確的是（　�。�

	A．	將0.2 mol/L的NH4Al（SO4）2溶液與0.3 mol/L的Ba（OH）2溶液等體積混合：2NH4++Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═Al（OH）3↓+AlO2-+3BaSO4↓+2H2O
	B．	將含有等物質(zhì)的量溶質(zhì)的NaHCO3溶液和Ba（OH）2溶液混合：Ba2++HCO${\;}_{3}^{-}$+OH-═BaCO3↓+H2O
	C．	在重鉻酸鉀溶液中，加酸后溶液變?yōu)辄S色：Cr2O72-+H2O═2 CrO42-+2H+
	D．	過(guò)量氯水與FeI2溶液作用：2Fe2++2I-+2Cl2═2 Fe3++I2+4Cl-

5．下列反應(yīng)的有機(jī)產(chǎn)物一定為純凈物的是（　�。�

	A．	CH4與Cl2光照		B．	（CH3）2C=C（CH3）2和氯化氫加成
	C．	氯乙烯加聚		D．	CH3CHBrC2H5與NaOH的醇溶液共熱

4．下表表示的是元素周期表中短周期元素，根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：

（1）④⑥元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比較HF＞H₂S（寫化學(xué)式）
（2）③號(hào)元素與其他元素可形成10個(gè)電子的陽(yáng)離子和陰離子，其離子符號(hào)分別為H₃O⁺、OH^-．
（3）用電子式表示⑧和③元素形成A₂B型化合物的過(guò)程．
（4）用電子式表示⑤和⑥元素形成A₂B型化合物的過(guò)程．．

3．可用來(lái)鑒別己烯、四氯化碳、苯的方法是（　�。�

A．

酸性高錳酸鉀

B．

溴水

C．

液溴

D．

硝化反應(yīng)

2．下表是元素周期表的一部分．

已知A、B、C、D、E、X、Y是由表中給出元素組成的常見(jiàn)單質(zhì)或化合物，并存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件已略去）：

（1）元素⑧的最高價(jià)氧化物的水化物化學(xué)式是Ca（OH）₂．
（2）⑤與As兩種元素中，非金屬性較強(qiáng)的是N（填元素符號(hào)）．
（3）用化學(xué)符號(hào)表示②⑥⑦三種元素的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小是Cl^-＞O^2-＞Na⁺．
（4）元素③的單質(zhì)與②的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式是2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（5）若A為紅棕色氣體，則A、X、D的化學(xué)式分別為NO₂、Fe、Fe（NO₃）₂．
（6）Y由②⑥⑦三種元素組成，它的水溶液是一種生活中常見(jiàn)的消毒劑．As可與Y的堿性溶液反應(yīng)，當(dāng)消耗1mol還原劑時(shí)，消耗2.5mol氧化劑，轉(zhuǎn)移5mol電子．該反應(yīng)的離子方程式為5ClO^-+2As+6OH^-=2AsO₄^3-+5Cl^-+3H₂O．

1．（1）在①CaCl₂、②KOH、③CO₂、④NaHSO₄、⑤Na₂O₂、⑥N₂中，只含有離子鍵的是（填序號(hào)，下同）①，只含有極性鍵的是④，含有非極性鍵的離子化合物是⑤．
（2）將NaHSO₄溶于水，破壞的化學(xué)鍵是離子鍵、共價(jià)鍵，I₂ 升華破壞的是分之間作用力．