Question

9．能說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的事實(shí)是（　�。�
①Cl₂與H₂S溶液發(fā)生置換反應(yīng)         
②受熱時(shí)H₂S能分解，HCl則不能
③單質(zhì)硫可在空氣中燃燒，Cl₂不能     
④HCl是強(qiáng)酸，H₂S是弱酸．

• A． ①④
• B． ①②
• C． ③④
• D． ②④

Answer 1

分析 比較非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱，可根據(jù)單質(zhì)之間的置換反應(yīng)、對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性、氫化物的穩(wěn)定性等角度判斷．

解答 解：①元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，氯氣與H₂S能發(fā)生置換反應(yīng)，說明氯氣的氧化性大于S，元素的非金屬性Cl大于S，故正確；
②元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，氯化氫比硫化氫穩(wěn)定，可說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)，故正確；
③與氧氣的反應(yīng)不能比較元素的非金屬性，比較方法不合理，故錯(cuò)誤；
④元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，HClO₄酸性比H₂SO₄強(qiáng)，可說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)，但不能利用氫化物的酸性比較，比較方法不合理，故錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查非金屬性的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握元素非金屬性比較方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．