2．下列關(guān)于有機物的說法正確的是（　　）

	A．	乙酸的分子式為CH3COOH，屬于弱電解質(zhì)
	B．	苯分子中沒有碳碳雙鍵，因此苯不能發(fā)生加成反應
	C．	交警用酸性重鉻酸鉀溶液檢查司機是否飲酒過量時乙醇發(fā)生取代反應
	D．	乙烯能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，二者反應原理不相同

1．為確定某鋁熱劑（含氧化鐵和鋁）的組成，分別進行下列實驗．
（1）稱取a g樣品，向其中加入足量的NaOH溶液，測得生成的氣體（標準狀況，下同）體積為b L，反應的離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（2）稱取同樣的a g樣品，在高溫下恰好完全反應．
（3）待（2）中反應產(chǎn)物冷卻后，加入足量鹽酸，測得生成的氣體體積為c L，該氣體與（1）中所得氣體的體積比，c：b為2：3．
根據(jù)上述實驗可確定該鋁熱劑中含Al的質(zhì)量分數(shù)為32.4%．

20．除金、鉑等極少數(shù)金屬外，絕大多數(shù)金屬元素以化合物形式存在于自然界中，將金屬元素從其化合物中還原出來的工業(yè)工程稱為金屬的冶煉．下列材料描述了一些常見金屬的冶煉方法．
①工業(yè)上冶煉鎂的方法有兩種，電解法和皮江法．電解法是電解熔融的氯化鎂；皮江法是硅在高溫下還原氧化鎂．
②霍爾-埃魯鋁電解法是以氧化鋁為原料、冰晶石（Na₃AlF₆）為熔劑組成的電解質(zhì)，在950-970℃的條件下通過電解的方法使電解質(zhì)熔體中的氧化鋁分解為鋁和氧氣．
③濕法煉銅是工業(yè)上常用的一種煉銅的方法．使用鐵和硫酸銅溶液反應．
④工業(yè)上冶煉銀的方法是加熱條件下讓氧化銀分解．
⑤冶煉錳一般用鋁熱法，即在高溫下用鋁還原二氧化錳．
⑥相關(guān)各物質(zhì)熔點見如表

物質(zhì)	Al2O3	AlCl3	MgO	MgCl2	Al	Mn	Mg
熔點/℃	2303	190	2800	712	660	1244	649

Ⅰ根據(jù)上述信息回答下列問題：
（1）影響金屬冶煉方法的首要因素是金屬的活潑性．
（2）冶煉鎂時電解熔融MgCl₂而不電解熔融MgO，冶煉鋁時電解熔融Al₂O₃而不電解熔融AlCl₃的原因是MgO的熔點比MgCl₂的熔點高，MgO熔融時耗費更多能源，增加成本；AlCl₃屬于共價化合物，熔融狀態(tài)下不導電，故不能電解AlCl₃．
（3）寫出鋁熱法冶煉錳的化學方程式4Al+3MnO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Al₂O₃+3Mn，一般使用鋁熱法冶煉的金屬具有哪些性質(zhì)熔點高且比鋁不活潑的金屬．
Ⅱ如面是皮江法冶煉鎂的工業(yè)流程示意圖

（1）氣體a是CO₂．
（2）白云石煅燒前粉碎的目的是增大固體表面積，提高反應速率．
（3）還原爐需控制溫度為1200℃左右，并抽空氣到近似真空，還原爐中發(fā)生的主要反應有2MgO+Si$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Mg↑+SiO₂、SiO₂+CaO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO₃．
（4）還原爐中抽空氣到近似真空的原因是防止已還原的Mg在高溫條件下再次被氧化．

19．如圖是A、B、C、D、E、F等幾種常見有機物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖．其中A是面粉的主要成分；C和E反應能生成F，F(xiàn)具有香味．

在有機物中，凡是具有-CHO結(jié)構(gòu)的物質(zhì)，具有如下性質(zhì)：
（1）與新制的氫氧化銅懸濁液反應，產(chǎn)生磚紅色的沉淀；
（2）在催化劑的作用下，-CHO被氧氣氧化為-COOH，即：2R-CHO+O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2R-COOH
根據(jù)以上信息及各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系完成下列各題：
（1）A的分子式為（C₆H₁₀O₅）_n，B中含有的官能團有羥基、醛基，與B互為同分異構(gòu)體的一種物質(zhì)的名稱果糖．
（2）A--F中，能與新制氫氧化銅懸濁液產(chǎn)生磚紅色的沉淀的物質(zhì)有葡萄糖、乙醛（填名稱）．
（3）E與小蘇打溶液反應的離子方程式為CH₃COOH+HCO₃^-=CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑．
（4）C→D的化學方程式為2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O；反應類型為氧化反應．
（5）C+E→F的化學方程式為．
（6）寫出符合下列條件的F的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：①與F具有相同的官能團；②沒有支鏈．
HCOOCH₂CH₂CH₃、CH₃CH₂COOCH₃．

18．按要求選用合適的試劑或操作完成下列的鑒別、分離或除雜．

	試劑或操作
鑒別乙醇和乙酸	紫色石蕊試液（Na2CO3溶液、NaHCO3溶液）
鑒別棉花和蠶絲	灼燒
除去乙烷中混有的乙烯	溴水（溴的CCl4溶液）
除去苯中溶解的溴單質(zhì)	NaOH溶液
海水淡化	蒸餾

17．某烴的衍生物分子式可寫成（CH₂）_m（CO₂）_n（H₂O）_m，當它完全燃燒時，生成的CO₂與消耗的O₂在同溫同壓下體積比為1：1，則m、n的比值為（　�。�

A．

1：1

B．

2：3

C．

1：2

D．

2：1

16．實驗室制備硝基苯的反應原理和實驗裝置如下：

存在的主要副反應有：在溫度稍高的情況下會生成間二硝基苯，有關(guān)數(shù)據(jù)如表：

物質(zhì)	熔點/℃	沸點/℃	密度/g•cm-3	溶解性
苯	5.5	80	0.88	微溶于水
硝基苯	5.7	210.9	1.205	難溶于水
間二硝基苯	89	301	1.57	微溶于水
濃硝酸		83	1.4	易溶于水
濃硫酸		338	1.84	易溶于水

實驗步驟如下：
取100mL燒杯，用20mL濃硫酸與18mL濃硝酸配制混合液，將混合酸小心加入B中，把17.73mL（15.6g）苯加入A中．向室溫下的苯中逐滴加入混酸，邊滴邊攪拌，混合均勻，在50～60℃下發(fā)生反應，直至反應結(jié)束．
將反應液冷卻至室溫后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5% NaOH溶液和水洗滌．分出的產(chǎn)物加入無水CaCl₂顆粒，靜置片刻，棄去CaCl₂，進行蒸餾純化，收集205～210℃餾分，得到純硝酸基苯18.45g．回答下列問題：

（1）裝置B的名稱是分液漏斗，裝置C的作用是冷凝回流；
（2）配制混合液時，不能（填“能”或“不能”）將濃硝酸加入到濃硫酸中，說明理由：容易發(fā)生迸濺；
（3）為了使反應在50～60℃下進行，常用的方法是水浴加熱；
（4）在洗滌操作中，第二次水洗的作用是洗去殘留的NaOH及生成的鹽；
（5）本實驗所得到的硝基苯產(chǎn)率是75%（保留兩位有效數(shù)字）．

15．為了探究化學反應速率和化學反應限度的有關(guān)問題，某研究小組進行了以下實驗：
Ⅰ．以H₂O₂的分解反應為研究對象，實驗方案與數(shù)據(jù)記錄如表，t表示收集a mL O₂所需的時間：

序號	反應 溫度/℃	c（H2O2）/ mol•L-1	V（H2O2） /mL	m（MnO2） /g	t/min
1	20	2	10	0	t1
2	20	2	10	0.1	t2
3	20	4	10	0.1	t3
4	40	2	10	0.1	t4

（1）設(shè)計實驗2和實驗3的目的是研究H₂O₂的濃度對化學反應速率的影響；
（2）為研究溫度對化學反應速率的影響，可以將實驗2和實驗4作對比（填序號）；
（3）將實驗1和實驗2作對比，t_1＞t₂（填“＞”、“＜”或“=”）．
Ⅱ．以KI和FeCl₃反應為例（2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂）設(shè)計實驗，探究此反應存在一定的限度．可選試劑：
①0.1mol•L^-1KI溶液②0.1mol•L^-1 FeCl₃溶液③0.1mol•L^-1 FeCl₂溶液
④0.1mol•L^-1鹽酸⑤0.1mol•L^-1KSCN溶液⑥CCl₄
實驗步驟：
（1）取5mL 0.1mol•L^-1 KI溶液，再滴加幾滴0.1mol•L^-1 FeCl₃溶液；
（2）充分反應后，將溶液分成三份；
（3）取其中一份，加試劑⑥，振蕩，CCl₄層顯紫色，說明反應生成碘；
（4）另取一份，加試劑⑤（填序號），溶液出現(xiàn)血紅色現(xiàn)象，說明此反應存在一定的限度．
Ⅲ．N₂O₄可分解為NO₂．在100mL密閉容器中投入0.01mol N₂O₄，利用現(xiàn)代化學實驗技術(shù)跟蹤測量c（NO₂）．c（NO₂）隨時間變化的數(shù)據(jù)記錄如圖所示：

（1）反應容器中最后剩余的物質(zhì)有NO₂、N₂O₄，其中N₂O₄的物質(zhì)的量為0.004molmol；
（2）c（NO₂）隨時間變化的曲線表明，實驗測得的化學反應速率在逐漸減小，最后不變．（選填“變大”，“變小”或“不變”）

14．腈綸織物廣泛地用作衣物、床上用品等．腈綸是由CH₂═CH-CN聚合而成的，CH₂═CH-CN可以由下列反應制得：
□CH₃-CH═CH₂+□NH₃+□O₂→□CH₂═CH-CN+□H₂O
丙烯可以由石腦油裂解制得：C₁₀H₂₂→2C₃H₆+X
（1）配平方程式：□CH₃-CH═CH₂+□NH₃+□O₂→□CH₂═CH-CN+□H₂O
（2）寫出上述反應式中X的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式CH₃CH₂CH₂CH₃、CH₃CH（CH₃）CH₃；
（3）生物質(zhì)含有葡萄糖、淀粉和纖維素等糖類，也稱碳水化合物，綠色植物將二氧化碳和水變成碳水化合物，寫出由二氧化碳和水變成葡萄糖的化學方程式6CO₂+6H₂O$→_{葉綠素}^{光照}$C₆H₁₂0₆+6O₂；
（4）葡萄糖在堿性、加熱條件下，能與銀氨溶液（試劑名稱）反應析出光亮的金屬；在加熱條件下，也可與新制的氫氧化銅反應，寫出該反應現(xiàn)象產(chǎn)生磚紅色沉淀．

13．以下化學用語正確的是（　�。�

	A．	苯的最簡式 C6H6		B．	乙醇的分子式C2H6O
	C．	乙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH2CH2		D．	NH4Cl的電子式