18．欲將蛋白質(zhì)從水中析出而又不改變它的性質(zhì)，應(yīng)加入（　　）

	A．	福爾馬林		B．	18.4 mol•L-1的硫酸溶液
	C．	飽和Na2SO4溶液		D．	1 mol•L-1的CuSO4溶液

17．電能是現(xiàn)代社會(huì)應(yīng)用最廣泛的能源之一．如圖所示的原電池裝置中，其負(fù)極是Zn，正極上觀察到的現(xiàn)象是銅片表面產(chǎn)生無(wú)色氣泡，正極的電極反應(yīng)式是2H⁺+2e^-=H₂↑．若把電解質(zhì)溶液換成硫酸銅溶液，則正極的電極反應(yīng)式為Cu²⁺+2e^-=Cu，該電池工作一段時(shí)間后，若消耗鋅6.5g，則電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N_A（N_A代表阿伏加德羅常數(shù)）．

16．LED燈既能節(jié)能、亮度又好．圖是某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光的裝置．下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	鋅片表面有氣泡生成
	B．	裝置中存在“化學(xué)能→電能→光能”的轉(zhuǎn)換
	C．	如果將硫酸換成檸檬汁，導(dǎo)線中就不會(huì)有電子流動(dòng)
	D．	如果將銅片換成鋅片，LED燈仍然會(huì)發(fā)光

15．N_A表示阿伏加德羅的值，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4和CH3CH2OH的混合物所含分子數(shù)為NA
	B．	常溫常壓下，16g14CH4所含中子數(shù)數(shù)目為8NA
	C．	15.6gNa2O2和水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
	D．	0.1L3mol/L的NH4NO3溶液中含有的NH4+數(shù)目為0.3NA

14．化學(xué)與我們的生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，請(qǐng)?jiān)囉盟鶎W(xué)過(guò)的 化學(xué)方程式 表示：
（1）食品包裝袋中的干燥劑（主要成分是氧化鈣）有防潮作用．CaO+H₂O═Ca（OH）₂
（2）有些治胃酸過(guò)多的藥中含有氫氧化鋁Al（OH）₃，它在人的胃中起中和作用．Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O．

13．食品安全日益受到人們關(guān)注．下列食品能食用的是（　�。�

	A．	甲醛浸泡的海產(chǎn)品
	B．	霉變的大米、花生
	C．	用亞硝酸鈉（NaNO2）代替食鹽烹調(diào)的食品
	D．	食鹽腌制的咸鴨蛋

12．甲、乙兩個(gè)容器中最初存在的物質(zhì)及數(shù)量如圖所示，兩個(gè)容器最初的容積相等、溫度相同，反應(yīng)中甲的容積不變，乙中的壓強(qiáng)不變，在一定溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	平衡時(shí)各容器內(nèi)c（NO2）的大小順序?yàn)橐遥炯?/td>
	B．	平衡時(shí)N2O4的百分含量：乙＞甲
	C．	平衡時(shí)甲中的壓強(qiáng)與乙中的壓強(qiáng)：甲＞乙
	D．	平衡時(shí)混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量：甲＞乙

11．用于2008年北京奧運(yùn)會(huì)的國(guó)家游泳中心（水立方）建筑采用了膜材料ETFE，該材料為四氟乙烯與乙烯的共聚物，四氟乙烯也可與六氟丙烯共聚成全氟乙丙烯．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	ETFE分子中可能存在“-CH2-CH2-CF2-CF2-”的連接方式
	B．	合成ETFE及合成聚全氟乙丙烯的反應(yīng)均為加聚反應(yīng)
	C．	聚全氟乙丙烯分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為
	D．	四氟乙烯中所有原子均在同一平面內(nèi)

10．已知 S（s）+O₂（g）═SO₂（g）；△H=-a kJ•mol^-1（a＞0）；S（g）+O₂（g）═SO₂（g）；△H=-b kJ•mol^-1（b＞0）則a和b的關(guān)系是（　　）

A．

a＞b

B．

a=b

C．

a＜b

D．

無(wú)法確定

9．某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測(cè)定．
（1）實(shí)驗(yàn)儀器、藥品：
實(shí)驗(yàn)桌上備有大、小兩個(gè)燒杯、溫度計(jì)、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、0.50mol•L^-1鹽酸、0.55mol•L^-1NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)尚缺少的玻璃用品是環(huán)形玻璃棒攪拌、量筒；
（2）實(shí)驗(yàn)原理：
該小組用50mL0.50mol/L的鹽酸和50mL0.55mol/L的NaOH溶液，在組裝好的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，并通過(guò) 測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量計(jì)算中和熱．
（3）實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	實(shí)驗(yàn)用品		溶液溫度	中和熱
			t2-t1	△H
①	50mL0.55mol•L-1NaOH溶液	50mL0.50mol•L-1鹽酸	3.3℃	？
②	50mL0.55mol•L-1NaOH溶液	50mL0.50mol•L-1鹽酸	3.5℃

已知：中和熱計(jì)算公式為△H=-$\frac{（4.18×1{0}^{-3}）•{m}_{總}(cāng)•（{t}_{2}-{t}_{1}）}{n（{H}_{2}O）}$kJ•mol^-1
①表中t₁為氫氧化鈉溶液和鹽酸的初始溫度的平均值，則t₂的意義是
反應(yīng)后的最高溫度．
②根據(jù)公式，計(jì)算實(shí)驗(yàn)結(jié)果后寫出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+2H₂O（l）△H=-56.848kJ•mol^-1．
③實(shí)驗(yàn)過(guò)程中始終保持V₁（氫氧化鈉溶液）+V₂（鹽酸）=100mL．測(cè)量并記錄溶液溫度如圖所示．
分析該圖象得出如下兩點(diǎn)結(jié)論：
酸堿中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)；做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度低于21℃（填“高于”“等于”或“低于”）．
（4）相關(guān)誤差分析
a．中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)，測(cè)量結(jié)果偏高的原因可能是C（填選項(xiàng)字母）．
A．由于大小燒杯間空隙過(guò)大，填充了很多的泡沫塑料
B．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定鹽酸的溫度
C．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)
D．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中
b．若改用60mL0.50mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，從理論上說(shuō)所求中和熱相等（填“相等”或“不相等”）；若用醋酸代替HCl做實(shí)驗(yàn)，對(duì)測(cè)定結(jié)果有（填“有”或“無(wú)”）影響．