12．甲、乙兩個容器中最初存在的物質(zhì)及數(shù)量如圖所示，兩個容器最初的容積相等、溫度相同，反應中甲的容積不變，乙中的壓強不變，在一定溫度下反應達到平衡．下列說法正確的是（　　）
A．平衡時各容器內(nèi)c（NO2）的大小順序為乙＞甲
B．平衡時N2O4的百分含量：乙＞甲
C．平衡時甲中的壓強與乙中的壓強：甲＞乙
D．平衡時混合物的平均相對分子質(zhì)量：甲＞乙

分析 甲、乙存在平衡2NO2?N2O4，該反應為氣體物質(zhì)的量減小的反應，故甲中壓強減小，乙中壓強不變，乙中到達的平衡相當于在甲平衡的基礎上增大壓強，增大壓強平衡向正反應移動，平衡時N2O4的百分含量增大；但平衡移動的結(jié)果是降低NO2濃度增大，不會消除增大；反應混合氣體的總質(zhì)量不變，總的物質(zhì)的量減小，混合氣體的平衡摩爾質(zhì)量增大，由此分析解答．

解答 解：甲、乙存在平衡2NO2?N2O4，該反應為氣體物質(zhì)的量減小的反應，故甲中壓強減小，乙中壓強不變，乙中到達的平衡相當于在甲平衡的基礎上增大壓強，
A．乙中到達的平衡相當于在甲平衡的基礎上增大壓強，增大壓強平衡向正反應移動，但平衡移動的結(jié)果是降低NO2濃度增大，不會消除增大，故平衡時容器內(nèi)c（NO2）的大小順序為乙＞甲，故A正確；
B．乙中到達的平衡相當于在甲平衡的基礎上增大壓強，增大壓強平衡向正反應移動，平衡時N2O4的百分含量增大，故平衡時N2O4的百分含量：乙＞甲，故B正確；
C．甲、乙存在平衡2NO2?N2O4，該反應為氣體物質(zhì)的量減小的反應，故甲中壓強減小，乙中壓強不變，所以平衡時甲中的壓強與乙中的壓強：甲＜乙，故C錯誤；
D．乙中到達的平衡相當于在甲平衡的基礎上增大壓強，增大壓強平衡向正反應移動，總的物質(zhì)的量減小，乙中平均摩爾質(zhì)量解得，故平衡時混合物的平均相對分子質(zhì)量：乙＞甲，故D錯誤；
故選AB．

點評 本題考查化學平衡的影響因素、化學平衡的有關計算等，難度中等，構(gòu)建平衡建立的等效途徑是解決問題的關鍵，注意等效思想的利用．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．常溫下可用鋁制容器盛放的是（　　）
A．濃硝酸B．稀硝酸C．濃鹽酸D．食用醋

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．原電池是利用兩個電極之間金屬性的不同，產(chǎn)生電勢差，從而使電子的流動，產(chǎn)生電流．隨著科學技術(shù)的不斷發(fā)展，以原電池原料為基礎，科學家們研制出了各式各樣的化學電源，請應用原電池相關知識回答：
（1）鉛蓄電池是常用的化學電源，其電極材料是Pb和PbO2，電解液為硫酸．工作時該電池總反應式為Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O．根據(jù)上述情況判斷：蓄電池的負極材料是鉛，電極反應為Pb-2e-+SO42-=PbSO4；工作時，電解質(zhì)溶液中陰離子移向負極．（填“正”或“負”）；若外電路有0.2mol電子通過，正極質(zhì)量理論上增加6.4g．
（2）燃料電池（Fuel Cell）是一種將存在于燃料與氧化劑中的化學能直接轉(zhuǎn)化為電能的發(fā)電裝置．燃料和空氣分別送進燃料電池，電就被奇妙地生產(chǎn)出來．常見的燃料電池有氫氧燃料電池、烷氧燃料電池、醇氧燃料電池等，如圖氫氧燃料電池示意圖：
①若電解液為KOH溶液，則電池工作時負極的電極反應為：2H2+4OH--4e-=2H2O；正極的電極反應為：O2+2H2O+4e-=4OH-．
②若電解液為H2SO4溶液，則電池工作時正極的電極反應為：O2+4H++4e-=2H2O．
③若將上述燃料電池中的氫氣改為CH4，以硫酸做電解質(zhì)，則負極的電極反應為：CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．下列說法正確的是④（填序號）．
①麥芽糖及其水解產(chǎn)物均能發(fā)生銀鏡反應，且試管內(nèi)壁的銀鏡需用稀氨水洗滌
②蛋白質(zhì)溶液中加入飽和硫酸銨溶液，有沉淀析出，加水后沉淀也不溶解
③淀粉液中加入幾滴稀硫酸加熱幾分鐘，冷卻后加入銀氨溶液并水浴加熱，沒有觀察到銀鏡現(xiàn)象，證明淀粉未發(fā)生水解
④只用溴水就能鑒別四氯化碳、甲苯、乙烯、乙醇．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．糖類、油脂、蛋白質(zhì)為食物中的基本營養(yǎng)物質(zhì)．下列有關說法正確的是（　　）
A．糖類、油脂、蛋白質(zhì)中都只含C、H、O三種元素
B．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應
C．油脂的主要成分是高級脂肪酸甘油酯
D．淀粉、纖維素分子組成都可表示為（C6H10O5）n，二者互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．電能是現(xiàn)代社會應用最廣泛的能源之一．如圖所示的原電池裝置中，其負極是Zn，正極上觀察到的現(xiàn)象是銅片表面產(chǎn)生無色氣泡，正極的電極反應式是2H++2e-=H2↑．若把電解質(zhì)溶液換成硫酸銅溶液，則正極的電極反應式為Cu2++2e-=Cu，該電池工作一段時間后，若消耗鋅6.5g，則電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA（NA代表阿伏加德羅常數(shù)）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)．請回答下列問題．

（1）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如表所示：
電離能/kJ•mol-1I1I2I3I4
A5781817274511578
B7381451773310540
A通常顯+3價，B元素的核外電子排布式為1s22s22p63s2．
（2）實驗證明：KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似（如圖1所示），已知3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如表：
離子晶體NaClKClCaO
晶格能/kJ•mol-17867153401
則該4種離子晶體（不包括NaCl）熔點從高到低的順序是TiN＞MgO＞CaO＞KCl． 其中MgO晶體中一個Mg2+周圍和它最鄰近且等距離的Mg2+有12個．
（3）金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好．離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是CrO2．
（4）某配合物的分子結(jié)構(gòu)如圖2所示，其分子內(nèi)不含有AC（填序號）．
A．離子鍵 B．極性鍵 C．金屬鍵   D．配位鍵 E．氫鍵 F．非極性鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法中錯誤的是（　�。�
A．磺化、硝化、水化、風化、鈍化等都是化學變化
B．干餾、常壓分餾、減壓分餾都是物理變化
C．甘油不是油，純堿不是堿，酚醛樹脂不是酯，干冰不是冰
D．水煤氣、裂解氣、焦爐氣、天然氣都是混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．鎂、鋁及其化合物在生產(chǎn)生活中具有重要的應用．回答下列問題：
（1）工業(yè)上冶煉金屬鋁則是采用惰性電極電解熔融Al2O3的方法，關于為什么不采用電解熔融AlCl3的方法的敘述正確的是C（選擇填空）：
A．AlCl3是非電解質(zhì)  B．AlCl3水溶液不導電  C．AlCl3是共價化合物  D．AlCl3熔點太高
（2）用碳棒做電極電解熔融Al2O3時，陽極因為損耗而需要定期更換，其原因是2O2--4e-=O2，C+O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO2或2C+O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO（用電極反應式和化學方程式回答）；
（3）若在空氣中加熱固體MgCl2•6H2O，可水解生成Mg（OH）Cl，寫出相關的化學方程式MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）Cl+HCl↑+5H2O↑，所以，為了抑制MgCl2•6H2O在加熱時水解，可在干燥的HCl氣流中加熱，可得到無水氯化鎂．
（4）工業(yè)上冶煉金屬鎂是采用惰性電極電解熔融MgCl2的方法，此時陰極的電極反應式為：Mg2++2e-=Mg．

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