11．如表是元素周期表的一部分，針對表中的①〜⑩種元素，問答下列問題

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	VA	VIA	ⅥA	O族
2			①	②	③	④
3			⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）元素①的名稱是硼，比元素⑧質子數(shù)多10的元素在周期表中所處位置第四周期第ⅤⅢ族
（2）元素③的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物反應的方程式為NH₃+HNO₃=NH₄NO₃
（3）用電子式表示元素⑨與⑥的化合物的形成過程：，該化合物屬于離子（填“共價”或“離子”）化合物．
（4）表示②與⑦形成的化合物的電子式：，該化合物是由極性（填“極性”或“非極性”）鍵形成的．
（5）元素⑥的氫化物的結構式為H-S-H；該氫化物常溫下和元素⑦的單質反應的化學方程式為H₂S+Cl₂=S+2HCl
（6）④，⑥、⑦三種元素形成的簡單離子，離子半徑由大到小的順序是S^2-＞Cl^-＞O^2-•
（7）某原子有6個電子、7個中子，寫出其元素符號：$\stackrel{13}{6}$C．

10．氮化鈉與氯化鈉都是離子化合物，與水反應的化學方程式（未配平）如下：Na₃N+H₂O→NaOH+NH₃，NaH+H₂O→NaOH+H₂．有關它們的敘述
①離子半徑Na⁺＞N^3-＞H⁺；
②與水反應都是氧化還原反應；
③與水反應后的溶液都顯堿性；
④與鹽酸反應都只生成一種鹽；
⑤兩種化合物中的陰陽離子均具有相同的電子層結構．
其中正確的是（　　）

A．

③

B．

①③⑤

C．

②④

D．

②③④⑤

9．短周期元素A和B可形成AB₂型化合物，若B原子序數(shù)為m，則A的原子序數(shù)為下面算式中的（　�。�
①m+6
②m+8
③m-2
④m-1
⑤m+4
⑥m+14．

A．

②③⑥

B．

①②③④

C．

①②⑥

D．

①②③④⑤⑥

8．鋼鐵的生產與使用是人類文明生活進步的一個重要標志．
（1）金屬制品中的鍍錫鐵皮（馬口鐵）和鍍鋅鐵皮（白鐵皮）鍍層部分破損后，在潮濕的環(huán)境中，馬口鐵（填“馬口鐵”或“白鐵皮”）更易腐蝕．
（2）人們常用氧化鐵進行鋁熱反應來焊接鋼軌，寫出該鋁熱反應的化學方程式：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃．
（3）為防止輪船的船體在海水中腐蝕，一般在輪船的船身上裝有一定數(shù)量的鋅（填“鋅”或“銅”）塊．

7．已知C₄H₁₀的結構為CH₃CH₂CH₂CH₃；CH₃CH（CH₃）CH₃則分子式為C₄H₉OH且可與金屬鈉反應放出氫氣的有機化合物（不考慮立體異構）有（　�。�

A．

3種

B．

4種

C．

5種

D．

6種

6．由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗．

裝置
現(xiàn)象	二價金屬A不斷溶解	C的質量增加	A上有氣體產生

根據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題：
（1）裝置甲中負極的電極反應式是A-2e^-═A²⁺．
（2）裝置乙，若電路中轉移6.02×10²²個e^-，則C上增加的質量為3.2g．
（3）裝置丙中溶液的pH變大（填“變大”“變小”或“不變”）．
（4）四種金屬活動性由強到弱的順序是D＞A＞B＞C．

5．下列有關分子結構與性質的敘述中正確的是（　�。�

	A．	CS2、H2O、C2H2都是直線形分子
	B．	非極性鍵只存在于雙原子的單質分子（如Cl2）中
	C．	CH2=CH2和CH≡CH分子中含有的π鍵個數(shù)相等
	D．	CH4、CCl4、SiH4都是含有極性鍵的非極性分子

4．實驗室里利用以下反應制取少量氮氣：NaNO₂+NH₄Cl═NaCl+N₂↑+2H₂O．關于該反應的下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	NaNO2是氧化劑
	B．	氧化劑與還原劑物質的量之比為1：1
	C．	NH4Cl中的氮元素被氧化
	D．	每生成1 mol N2轉移的電子的物質的量為6 mol

3．圖是某有機物分子的比例模型，則該物質不具有的性質是（　�。�

A．

與鈉反應

B．

發(fā)生氧化反應

C．

發(fā)生酯化反應

D．

使紫色石蕊變紅

2．無機化學中也存在同分異構體，互為同分異構體的一組無機物是（　�。�

	A．	NH4CNO與尿素CO（NH2）2
	B．	H2O與D2O
	C．	Si（OH）4與H4SiO4
	D．	[Cr（H2O）5Cl]Cl2•H2O與[Cr（H2O）4Cl2]Cl•2H2O