8．向1L、0.4mol/LH₂SO₄溶液中加入10.1gKNO₃和9.6g銅粉，充分反應后產生的氣體在標準狀況下的體積為（　�。�

A．

2.24L

B．

3.36L

C．

4.48L

D．

5.60L

7．下列說法符合湯姆孫原子結構模型的觀點是（　�。�
①任何原子都是電中性的；
②原子像帶正電的海洋，電子漂在正電荷的海洋中；
③原子是由帶正電的物質和電子構成的；
④陰極射線產生的原因是電子很小，在原子受打擊時電子就容易跑出去．

A．

①②④

B．

①

C．

①②③

D．

①②③④

6．[Co（NH₃）₅Cl]Cl₂是一種紫紅色的晶體，下列說法中正確的是（　�。�

	A．	配位體是Cl-和NH3，配位數(shù)是8
	B．	中心離子是Co2+，配離子是Cl-
	C．	內界和外界中的Cl的數(shù)目比是1：2
	D．	加入足量AgNO3溶液，所有Cl-一定被完全沉淀

5．25℃時，用2a mol•L^-1NaOH溶液滴定1.0L2a mol•L^-1HF溶液，得到混合液中HF、F^-的物質的量與溶液pH的變化關系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

	A．	pH=3時，溶液中：c（Na+）＜c（F-）
	B．	當c（F-）＞c（HF）時，一定有c（OH-）＞c（H+）
	C．	pH=3.45時，NaOH溶液與HF恰好完全反應
	D．	pH=4時，溶液中：c（HF）+c（Na+）+c（H+）-c（OH-）＜2a mol•L-1

4．在體積為V L的恒容密閉容器中加入6mol CO和H₂的混合氣體，在不同條件下發(fā)生反應：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）．圖甲表示有、無催化劑時反應的能量變化，圖乙表示平衡時CH₃OH的體積分數(shù)隨起始n（CO）：n（H₂）的變化關系（圖中I、II、III點均處于曲線上）．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	該反應的熱化學方程式為CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=91 kJ•mol-1，曲線b表示使用了催化劑
	B．	反應速率：v （Ⅱ）＜v （Ⅲ）
	C．	平衡時CO的轉化率：α（Ⅰ）＜α（Ⅱ）
	D．	n（CO）：n（H2）=0.5時，平衡時CH3OH的物質的量濃度：c（CH3OH，100℃）＜c（CH3OH，200℃）

3．關于有機物的說法正確的是（　�。�

	A．	甲烷是一種很清潔的能源，它是液化石油氣和天然氣的主要成分
	B．	用高錳酸鉀浸泡過的磚塊可使水果保鮮，是利用了乙烯的還原性
	C．	苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明它是一種飽和烴，很穩(wěn)定
	D．	交警用重鉻酸鉀檢查司機是否酒后駕車，是利用了乙醇的氧化性

2．化學與生產、生活緊密相連，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	石油的分餾、煤的氣化屬物理變化；石油的裂解、煤的干餾屬化學變化
	B．	鋁及合金是日常生活廣泛使用的材料，通常用電解氯化鋁的方法制取鋁
	C．	綠色化學期望從源頭消除污染，生產過程中充分利用原料，實現(xiàn)零排放
	D．	在江河入�？诘匿撹F閘門上安裝銅塊或鋅塊，均可防止鋼鐵閘門被腐蝕

1．某種塑料的結構可表示為，合成該塑料所需的原料是（　　）

A．

CH3Cl

B．

CH2═CHCl

C．

CH3CH2Cl

D．

CHCl═CHCl

20．NaCN超標的電鍍廢水可用兩段氧化法處理：
①NaCN與NaClO反應，生成NaOCN和NaCl
②NaOCN與NaClO反應，生成Na₂CO₃、CO₂、NaCl和N₂
已知HCN（K=6.3×10^-10）有劇毒；HCN、HOCN中N元素的化合價相同．完成下列填空：
（1）HClO的電子式為．
（2）第一次氧化時，溶液的pH應調節(jié)為堿性（選填“酸性”、“堿性”或“中性”）；原因是防止生成HCN，造成人員中毒或污染空氣．
（3）寫出第二次氧化時發(fā)生反應的離子方程式．2OCN^-+3ClO^-=CO₃^2-+CO₂↑+3Cl^-+N₂↑
（4）處理100m³含NaCN 10.3mg/L的廢水，實際至少需NaClO14900g（實際用量應為理論值的4倍），才能使NaCN含量低于0.5mg/L，達到排放標準．

19．下列金屬冶煉原理的化學反應中，屬于置換反應的是（　�。�

	A．	電解熔融的氯化鈉制取鈉		B．	用一氧化碳還原氧化鐵制取鐵
	C．	加熱分解氧化汞制取汞		D．	鐵與硫酸銅溶液反應制取銅