19．下列金屬冶煉原理的化學反應中，屬于置換反應的是（　�。�
A．電解熔融的氯化鈉制取鈉B．用一氧化碳還原氧化鐵制取鐵
C．加熱分解氧化汞制取汞D．鐵與硫酸銅溶液反應制取銅

分析 置換反應是單質與化合物生成單質與化合物反應，置換反應可用 A+BC→B+AC的通式進行判斷，電解熔融的氯化鈉制取鈉、加熱分解氧化汞制取汞屬于分解反應，用一氧化碳還原氧化鐵制取鐵屬于氧化還原反應，但反應物無單質，不屬于置換反應，鐵與硫酸銅溶液反應制取銅屬于置換反應．

解答 解：A．電解熔融氯化鈉生成鈉和氯氣，反應方程式為：2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Na+Cl2↑，反應物只有一種且為化合物，不屬于置換反應，故A錯誤；
B．在高溫下和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，反應方程式為：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2，反應物無單質，不屬于置換反應，故B錯誤；
C．加熱氧化汞生成汞和氧氣，反應的化學方程式為；2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$O2↑+2Hg，該反應符合“一變多”的特征，屬于分解反應，不屬于置換反應，故C錯誤；
D．硫酸銅與鐵反應生成銅和硫酸亞鐵，反應的化學方程式為：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，反應物Fe為單質、CuSO4為化合物，生成物FeSO4為化合物，Cu為單質，符合A+BC→B+AC的特征，屬于置換反應，故D正確；
故選D．

點評 本題考查置換反應的判斷，只要是符合A+BC→B+AC的特征的反應就是置換反應，另外掌握各選項具體的化學反應也是解題的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．已知某烴A含碳元素的質量分數(shù)為85.7%．結合以下信息回答問題：
（1）若烴A密度是相同狀況下氫氣密度的42倍．則烴A的相對分子質量84，分子式為C6H12．
（2）若烴A可作果實催熟劑．
A和水在一定條件下反應生成B，B為生活中常見的有機物，B可與另一種生活中常見有機物在一定條件下反應生成有香味的物質，寫出A生成B的化學方程式：CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定條件}{→}$C2H5OH．
（3）比賽中，當運動員肌肉挫傷或扭傷時，隨隊醫(yī)生即對準受傷部位噴射氯乙烷（沸點12.27℃）進行局部冷凍麻醉應急處理．乙烯和氯化氫在一定條件下制得氯乙烷的化學反應方程式是（有機物用結構簡式表示）CH2=CH2+HC1$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2C1，該反應類型是加成反應．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有關說法正確的是（　�。�
A．氫氣的摩爾質量是2克
B．20克氖氣所含分子數(shù)為0.5NA（NA為阿伏加德羅常數(shù)）
C．將20克NaOH固體溶于1L水所得溶液的物質的量濃度為0.5mol/L
D．在相同溫度和壓強下，等質量的SO2和SO3所含硫原子個數(shù)比為5：4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某小組同學在做用氯化鐵催化過氧化氫溶液分解的反應實驗時，發(fā)現(xiàn)滴加了氯化鐵的過氧化氫溶液變成棕黃色．請一起參與該小組的實驗，并回答問題．
（1）催化劑的定義：在化學反應里能改變化學反應速率，且本身的質量和化學性質在化學反應前后都沒有發(fā)生改變．
他們認為，往該溶液中滴加，應該出現(xiàn)的現(xiàn)象是血紅色，但卻沒有．這令他們感到不解，為此他們做了如下探究：
（2）探究一：他們猜想溶液出現(xiàn)棕黃色的原因可能是生成了氫氧化鐵，請你設計實驗驗證該結論是否正確（提出實驗方案并依據(jù)可能出現(xiàn)的現(xiàn)象得出結論）：向棕黃色溶液中加入適量鹽酸，若出現(xiàn)血紅色，證明猜想成立，反之不成立．
（3）探究二：他們猜想可能是過氧化氫熔液將硫氰化鉀氧化了，請你設計實驗驗證該結論是否正確（提出實驗方案并依據(jù)可能出現(xiàn)的現(xiàn)象得出結論）：繼續(xù)向溶液中滴加硫氰化鉀溶液，若出現(xiàn)血紅色，證明猜想成立，反之不成立．
（4）探究三：某同學對氯化鐵在該反應中是否作催化劑提出了懷疑，為此該小組設計了如下實驗：放A、B兩只小試管，各加入5mL5%的過氧化氫溶液，向A試管中加入5滴上述棕黃色溶液，向B試管中加入5滴蒸餾水，觀察試管A、B中冒出氣泡的速率，請問，B試管的作用是做對比實驗．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列有機化合物中均含有雜質，除去這些雜質的方法中正確的是（　�。�
A．苯中含苯酚雜質：加入溴水，過濾
B．乙烷中含乙烯雜質：通入酸性高錳酸鉀溶液，洗氣
C．乙醇中含乙酸雜質：加入氫氧化鈉溶液洗滌，分液
D．乙酸丁酯中含乙酸雜質：加入飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．在體積為V L的恒容密閉容器中加入6mol CO和H2的混合氣體，在不同條件下發(fā)生反應：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．圖甲表示有、無催化劑時反應的能量變化，圖乙表示平衡時CH3OH的體積分數(shù)隨起始n（CO）：n（H2）的變化關系（圖中I、II、III點均處于曲線上）．下列敘述正確的是（　�。�
A．該反應的熱化學方程式為CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=91 kJ•mol-1，曲線b表示使用了催化劑
B．反應速率：v （Ⅱ）＜v （Ⅲ）
C．平衡時CO的轉化率：α（Ⅰ）＜α（Ⅱ）
D．n（CO）：n（H2）=0.5時，平衡時CH3OH的物質的量濃度：c（CH3OH，100℃）＜c（CH3OH，200℃）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．關于如圖所示裝置的敘述正確的是（　�。�
A．甲乙裝置中的銅片都作正極
B．甲乙裝置中的溶液內的H+均在鋅片上被氧化
C．甲乙裝置中鋅片上發(fā)生的反應都是還原反應
D．甲裝置中銅片上有氣泡生成，乙裝置中的銅片質量減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列實驗的現(xiàn)象與對應的結論均正確的是（　�。�
選項操       作現(xiàn)    象結    論
A向溶液X中滴加NaOH濃溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口試紙變藍溶液X中有NH4+
B將過量過氧化鈉固體投入紫色石蕊試液中溶液變成紅色過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉，溶液呈堿性
C將水蒸氣通過灼熱的鐵粉粉末變紅鐵與水在高溫下發(fā)生反應
D常溫下，將銅放入濃硫酸中無明顯變化銅在冷的濃硫酸中鈍化
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．乙二酸俗稱草酸是一種二元弱酸（結構簡式為HOOC-COOH，可簡寫為H2C2O4），它是一種重要的化工原料．（常溫下0.01mol/L的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如表所示）填空：
H2C2O4KHC2O4K2C2O4
pH2.13.18.1
（1）寫出H2C2O4的電離方程式H2C2O4?H++HC2O4-、HC2O4-?H++C2O42-．
（2）KHC2O4溶液顯酸性的原因是HC2O4-的電離程度大于水解程度．
向0.1mol/L的草酸氫鉀溶液里滴加NaOH溶液至中性，此時溶液里各粒子濃度關系正確的是AD．
A．c（K+）═c（HC2O4-）+c（H2C2O4）+c（C2O42-）
B．c（Na+）═c（H2C2O4）+c（C2O42-）
C．c（K+）+c（Na+）═c（HC2O4-）+c（C2O42-）
D．c（K+）＞c（Na+）
（3）H2C2O4與酸性高錳酸鉀溶液反應，現(xiàn)象是有氣泡（CO2）產(chǎn)生，紫色消失．寫出反應的離子方程式2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O．又知該反應開始時速率較慢，隨后大大加快，可能的原因是反應生成的Mn2+對該反應具有催化作用．
（4）某同學設計實驗如圖所示：兩個燒杯中的試管都分別盛有2mL0.1mol/LH2C2O4溶液和4mL 0.1mol/L 酸性KMnO4溶液，分別混合并振蕩，記錄溶液褪色所需時間．該實驗目的是研究溫度對反應速率的影響，但該實驗始終沒有看到溶液褪色，推測原因KMnO4溶液過量．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案