18．某興趣小組利用下圖裝置測定某硫酸工廠排放尾氣中二氧化硫的含量，圖中氣體流量計(jì)B用于準(zhǔn)確測量通過的尾氣體積．將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測定SO₂的含量．當(dāng)洗氣瓶C中溶液藍(lán)色消失時(shí)，立即關(guān)閉活塞A．

（1）C中導(dǎo)管末端連接一個(gè)多孔球泡D，可以提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度，其理由是增大氣體與溶液的接觸面積，有利于SO₂與碘水反應(yīng)．
（2）C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式SO₂+I₂+2H₂O=SO₄^2-+2I^-+4H⁺．
（3）C中溶液藍(lán)色消失后，沒有及時(shí)關(guān)閉活塞A，測得的SO₂含量偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

17．25℃時(shí)，0.1mol/L下列溶液的pH如表，有關(guān)比較正確的是（　�。�

序號	①	②	③	④	⑤
溶液	NaCl	CH3COONH4	NaClO	NaHCO3	Na2CO3
pH	7.0	7.0	10.3	8.3	11.6

	A．	酸性的相對強(qiáng)弱：HClO＜HCO3-
	B．	由水電離產(chǎn)生的c（H+）：①=②
	C．	溶液③④中酸根離子濃度：c（ClO-）＞c（HCO3-）
	D．	在④⑤溶液等體積混合后的溶液中：c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）=0.1 mol/L

16．水是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì)，水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康，為了探究水質(zhì)優(yōu)劣，某綜合實(shí)驗(yàn)小組來自來水廠參觀，了解到源水處理成自來水的工藝流程示意圖如圖1所示：

提供的試劑：飽和K₂CO₃溶液、NaOH溶液、Ba（NO₃）₂溶液、75%的乙醇、生石灰、CCl₄、BaCl₂溶液
（1）天然水中溶解的氣體主要有氧氣、二氧化碳（或氮?dú)猓�．硬度�?°的水是指每升水含10mg CaO或與之相當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)（如7.1mg MgO）．某天然水中c（Ca²⁺）=1.2×10^-3mol•L^-1，c（Mg²⁺）=6×10^-4mol•L^-1，則此水的硬度為10°．
（2）為除去源水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-、Cl^-、SO₄^2-等離子，選出a所代表的試劑，按加入的順序依次為BaCl₂、CaO（只填化學(xué)式）．
（3）天然水在凈化處理過程中加入的混凝劑可以是明礬或硫酸鐵等，其凈水作用的原理是Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺或Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，水解生成相應(yīng)氫氧化物膠體，它可吸附天然水中懸浮物并破壞天然水中的其他帶異電的膠體，使其聚沉，達(dá)到凈化目的．
（4）金礦開采、冶煉和電鍍工業(yè)會產(chǎn)生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN^-和金屬配離子M（CN）^m_n的形式存在于水中．測定污水中含氰化合物含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
Ⅰ．水樣預(yù)處理：水樣中加入磷酸和EDTA，在pH＜2的條件下加熱蒸餾，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收．
Ⅱ．滴定：將吸收液調(diào)節(jié)至pH＞ll．以“試銀靈”作指示劑，用AgNO₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)溶液由黃色變成橙紅色，反應(yīng)的離子方程式為：Ag⁺+2CN^-═[Ag（CN）₂]^-．
根據(jù)以上知識回答下列問題．①水樣預(yù)處理的目的是將含氰化合物全部轉(zhuǎn)化為CN^-．
②水樣預(yù)處理的裝置如圖2所示，細(xì)導(dǎo)管插入吸收液中的目的是充分吸收HCN，防止有毒氣體排放到空氣中．
蒸餾瓶比吸收液面要高，其原因是防止倒吸．

15．以下說法正確的是（　�。�

	A．	海洋約占地球表面積的71%，所以地球上不缺水，人類可以隨意使用水資源，不必節(jié)約
	B．	海水淡化的主要方法有蒸餾法、電滲析法、離子交換法
	C．	海水淡化的各種方法中，蒸餾法的成本比較低，可用于工業(yè)生產(chǎn)
	D．	污水中的重金屬離子無法除去，對自然界的危害是永久的，因此要關(guān)閉重金屬工業(yè)

14．利用海水資源能達(dá)到相關(guān)目標(biāo)的是（　�。�

	A．	用潮汐發(fā)電，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
	B．	不需富集，直接提取海水中的溴
	C．	用海水中的NaCl制取燒堿和純堿
	D．	只需使海水中的碘升華就能得到碘單質(zhì)

13．A、B、C、D、E在一定條件下存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系．其中A是一種重要的化工原料，A的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工水平．E具有水果香味．（部分反應(yīng)條件、產(chǎn)物被省略）．
已知：2CH₃CHO+O₂→2CH₃COOH．

（1）工業(yè)上，由石油獲得石蠟油的方法是分餾；由石蠟油獲得A是化學(xué)變化．（填“物理”或“化學(xué)”）
（2）B、D中所含官能團(tuán)的名稱為羥基、羧基
（3）寫出下列反應(yīng)方程式，并表明反應(yīng)類型
A→B：CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{催化劑}{→}$CH₃CH₂OH；反應(yīng)類型：加成反應(yīng)
B→C：2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O；反應(yīng)類型：氧化反應(yīng)
B+D→E：CH₃CH₂OH+CH₃COOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；反應(yīng)類型：酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)
（4）在實(shí)驗(yàn)室制備E物質(zhì)的過程中，飽和碳酸鈉溶液的作用有：中和乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯溶解度，便于分層
（5）在乙酸乙酯、乙醇、乙酸溶液共存的化學(xué)平衡體系中加入重水（D₂O），經(jīng)過足夠長的時(shí)間后，可以發(fā)現(xiàn)除水外，體系中含有重氫的化合物是C
A．乙酸    B．乙醇    C．乙酸、乙醇     D．乙酸乙酯．

12．下面列出了幾組物質(zhì)，請將物質(zhì)的合適組號填寫在空格上．
①金剛石與C₆₀；       ②O₂與O₃；      ③¹⁶O、¹⁷O和¹⁸O；
④CH₄和CH₃CH₂CH₃；  ⑤乙烯和乙烷； ⑥乙醇（CH₃CH₂OH）和甲醚（CH₃OCH₃）
⑦和；
⑧和；
（1）互為同位素的是③；
（2）互為同素異形體的是①②；
（3）互為同系物的是④⑦；
（4）互為同分異構(gòu)體的是⑥⑧．

11．乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，主要是利用了乙烯的氧化性．錯(cuò)．（判斷對錯(cuò)）

10．所有的烷烴分子都存在同分異構(gòu)體．錯(cuò)．（判斷對錯(cuò)）

9．下列各組物質(zhì)中屬于同分異構(gòu)體的是（　�。�

	A．	和		B．	CH3CH2OH 和 CH3 CH2-O-CH2CH3
	C．	和		D．	和