17．如圖為甲同學設(shè)計的制取并檢驗C₂H₄性質(zhì)的實驗裝置圖．請回答有關(guān)問題：

（1）寫出上述制乙烯的反應的化學方程式：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O，
（2）加入幾片碎瓷片的目的是防止液體受熱暴沸，
（3）加熱時，使混合液溫度迅速升高到170℃，是為了乙醇在濃硫酸作用下加熱到140℃會發(fā)生分子間脫水2C₂H₅OH$→_{140℃}^{濃硫酸}$C₂H₅-O-C₂H₅+H₂O生成乙醚，故要迅速升溫到170℃，
（4）實驗過程觀察到的現(xiàn)象為：
①Br₂的四氯化碳溶液由橙紅色變無，
②酸性KMnO₄溶液褪色．
（5）乙同學認為甲同學設(shè)計的實驗如果僅從酸性KMnO₄溶液褪色難以證明反應有乙烯生成，因為反應產(chǎn)生的乙烯中可能混有SO₂氣體也能使酸性KMnO₄溶液褪色．寫出此氣體使酸性KMnO₄溶液褪色的離子方程式5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O=4H⁺+5SO₄^2-+2Mn²⁺．

16．實驗室制取乙炔常因含雜質(zhì)生成少量H₂S，有人設(shè)計了下列實驗以確證上述混合氣體中含有乙炔和H₂S．

（1）如圖所示A、B、C、D裝置中可盛放的試劑是（填序號）
A．①； B．②； C．①； D．④或③．
①CuSO₄溶液  ②NaOH溶液  ③溴水  ④KMnO₄酸性溶液
（2）能說明H₂S氣體存在的現(xiàn)象是裝置A中有黑色沉淀，
（3）使用裝置B的目的是除去H₂S氣體，以免干擾乙炔的性質(zhì)實驗_，
（4）使用裝置C的目的是檢驗H₂S是否除盡，
（5）確證含有乙炔的現(xiàn)象是裝置C中沒有黑色沉淀，裝置D中的溶液褪色．

15．以苯為主要原料，可以通過下述途徑制取冬清油（水楊酸甲酯）和阿斯匹林（乙酰水楊酸）：

（1）第一步由苯制溴苯的方程式是，
（2）阿斯匹林（乙酰水楊酸）的核磁共振氫譜顯示6個吸收峰，
（3）冬清油（水楊酸甲酯） 分子中含氧官能團名稱羥基、酯基，
（4）苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳氣體的化學方程式是+CO₂+H₂O→+NaHCO₃，
（5）由甲苯制TNT的化學方程式是+3HNO₃$→_{△}^{濃硫酸}$+3H₂O．

14．現(xiàn)有①苯、②甲苯、③乙烯、④乙醇、⑤溴乙烷、⑥苯酚、⑦乙醛、⑧乙酸，共八種有機物，請用它們的代號填空：
（1）能和金屬鈉反應放出氫氣的是④⑥⑧，
（2）能和NaOH溶液反應的是⑤⑥⑧，
（3）常溫下能和NaHCO₃溶液反應的是⑧，
（4）能和FeCl₃溶液反應產(chǎn)生紫色的物質(zhì)的是⑥，
（5）常溫下能和溴水反應的是③⑥⑦，
（6）不溶于水，且密度比水小的液體是①②，
（7）以上烴中，等質(zhì)量燃燒耗氧最多的是③，
（8）以上烴中，等物質(zhì)的量燃燒耗氧最多的是②．

13．能證明乙醇分子中有一個羥基的是（　　）

	A．	乙醇完全燃燒生成二氧化碳和水
	B．	乙醇能與水任意比混溶
	C．	乙醇在銅催化下可被氧化
	D．	0.1mol乙醇與足量的鈉反應只能生成0.1g氫氣

12．某溫度時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示．
（1）X的轉(zhuǎn)化率是30%
（2）由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析，該反應的化學方程為3X+Y?2Z；
（3）反應從開始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應速率為v（Z）=0.05mol/（L•min），
（4）當反應進行到第2min時，達到了該反應的限度．
（5）若反應表達的是合成氨的反應，已知拆開1mol H-H鍵、1mol N-H鍵、1molN≡N 鍵分別需要吸收的能量為436kJ、391k J、946k J．則由氫氣和氮氣反應生成1mol NH₃需要放出（填“放出”或“吸收”）46 k J的熱量．

11．已知：A為相對分子質(zhì)量為28的氣態(tài)烴，將其通入酸性高錳酸鉀溶液中，酸性高錳酸鉀溶液紫色褪去．A有以下反應，其中生成的C為合成有機高分子化合物，是塑料的主要成分：

請完成下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)式為，D的分子式為C₂H₆；D能在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應
（2）完成①、④的化學方程式，并指出對應的反應類型：
①CH₂=CH₂+HBr→CH₃CH₂Br 加成反應
④CH₂═CH₂+Br₂→BrCH₂CH₂Br 加成反應
（3）A通入溴的四氯化碳溶液，反應現(xiàn)象為溶液顏色褪去．

10．為了更好的掌握周期表的應用，某同學在做氯、溴、碘性質(zhì)遞變規(guī)律實驗時，自己設(shè)計了一套實驗方案，并記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象

實驗步驟	實驗現(xiàn)象[
①將少量的氯水滴入到適量NaBr溶液中，再滴入少量的CCl4溶液并用力振蕩	A．溶液分為上下兩層，上層為無色，下層為橙紅色
②將少量的溴水滴入到適量KI溶液中，再滴入少量的CCl4溶液并用力振蕩	B．溶液分為上下兩層，上層為無色，下層為紫紅色

請你幫助該同學整理并完成實驗報告．
（1）實驗目的：研究同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律．
（2）實驗用品：試劑：氯水，溴水，NaBr溶液，KI溶液，CCl₄溶液
玻璃儀器：①試管②膠頭滴管．
（3）此實驗的結(jié)論為同主族元素從上到下隨原子序數(shù)遞增非金屬遞減．
（4）氟氯溴碘氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性大小順序（用分子式表示）：HF＞HCl＞HBr＞HI．
（5）該同學又做了另外一個實驗，向新制得的Na₂S溶液中滴加新制的氯水．該實驗現(xiàn)象為生成淡黃色沉淀．
此反應的離子方程式Cl₂+S^2-=S↓+2Cl^-．
此實驗的結(jié)論為氧化性Cl₂＞S．

9．把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有500mL 0.5mol•L^-1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應產(chǎn)生氫氣的速率與反應時間的關(guān)系可用如圖曲線來表示．
請回答下列問題：
（1）曲線由O→a段不產(chǎn)生氫氣的原因是氧化鋁與硫酸反應生成硫酸鋁和水，有關(guān)反應的離子方程式為Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O；
（2）曲線b→c段，產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因是反應放熱使溶液溫度升高；
（3）曲線由c以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因是溶液中的氫離子濃度降低；
（4）該反應若使用催化劑，可使H₂產(chǎn)量增多嗎？不會（填“會”或“不會”）．
（5）將鋁片和銅片用導線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個原電池中，負極分別為B．
A．鋁片、銅片      B．銅片、鋁片      C．鋁片、鋁片    D．銅片、銅片．

8．將有機物完全燃燒，生成CO₂和H₂O．將12g該有機物完全燃燒后的產(chǎn)物通過濃H₂SO₄，濃H₂SO₄增重14.4g，再通過堿石灰，堿石灰增重26.4g．該有機物分子式為C₃H₈O（寫出簡要的計算過程）